化學(xué)能與電能上課用

化學(xué)能與電能(diànnéng)精品資料實(shí)驗(yàn)(shíyàn)1將銅片放入稀硫酸將鋅片放入稀硫酸CuZnH2SO4在鋅片表面有氣泡銅片(tónɡpiàn)表面沒(méi)有氣泡實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)你先預(yù)測(cè)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，再動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2用導(dǎo)線將鋅片、銅片連接起來(lái)在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表CuZnH2SO4銅片表面也出現(xiàn)氣泡電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)A精品資料

離子方程式思考問(wèn)題尋找答案你對(duì)問(wèn)題3的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面(biǎomiàn)有氣泡產(chǎn)生，銅表面(biǎomiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子(diànzǐ)，哪種物質(zhì)得電子(diànzǐ)？2.Zn是通過(guò)什么途徑將電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？3.什么方法可使Zn與H+分開(kāi)，不讓H+直接在Zn表面得電子(diànzǐ)？演示探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來(lái)Zn+2H+=Zn2++H2↑精品資料

離子方程式思考問(wèn)題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示(yǎnshì)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu起傳導(dǎo)電子(diànzǐ)的作用?？捎秒娏鞅頊y(cè)電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個(gè)過(guò)程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過(guò)？精品資料

解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示(yǎnshì)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程能量是如何轉(zhuǎn)化的？鋅表面無(wú)氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導(dǎo)線銅片H+定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4精品資料Cu一.化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為電能1.原電池的概念(gàiniàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置精品資料Cu電極材料電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑負(fù)極(fùjí)正極(zhèngjí)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)精品資料你是如何判定(pàndìng)裝置的正、負(fù)極？思考(sīkǎo)與交流正極負(fù)極電子流入的極不活潑電極發(fā)生還原反應(yīng)電子流出的極較活潑電極發(fā)生氧化反應(yīng)精品資料一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為電能1.原電池（4）原理(yuánlǐ)：e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內(nèi)電路：陽(yáng)離子→正極陰離子→負(fù)極負(fù)極→正極e-這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流精品資料原電池原理(yuánlǐ)⊕_e-↑e-→e-↓精品資料發(fā)生失電子(diànzǐ)的氧化反應(yīng)發(fā)生得電子(diànzǐ)的還原反應(yīng)電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。原電池原理精品資料說(shuō)說(shuō)原電池是由幾部分(bùfen)構(gòu)成AZnCuH2SO4*************************************************************************************試著說(shuō)說(shuō)原電池的構(gòu)成(gòuchéng)條件是什么？*************************************************************************************精品資料CH2SO4（不可以(kěyǐ)）（不可以(kěyǐ)）（可以）（不可以）精品資料原電池的構(gòu)成(gòuchéng)條件:1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）做電極；2、電極須插入電解質(zhì)溶液中；3、電極用導(dǎo)線相連形成閉合(bìhé)回路。4、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)精品資料AAAAAAZnCuFeC(石墨(shímò))ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨(shímò))稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFG√√√習(xí)題一：原電池的判斷精品資料精品資料火力發(fā)電原理(yuánlǐ)及過(guò)程思考：火力發(fā)電的過(guò)程能量是怎樣(zěnyàng)轉(zhuǎn)化的？化學(xué)能（燃料）燃燒熱能蒸汽機(jī)械能（渦輪機(jī)）發(fā)電機(jī)電能精品資料【思考(sīkǎo)與交流】火力發(fā)電有什么缺點(diǎn)1.煤炭(méitàn)是非可再生資源，會(huì)造成能源危機(jī)2.煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體3.經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低

原電池與火力發(fā)電的本質(zhì)是否相同？在能量轉(zhuǎn)化上有何異同？精品資料小結(jié)(xiǎojié)間接(jiànjiē)：直接：化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)動(dòng)機(jī)電能裝置原電池概念構(gòu)成條件工作原理化學(xué)能與電能精品資料病例分析精品資料精品資料精品資料你能為她開(kāi)一個(gè)(yīɡè)藥方嗎？精品資料原電池設(shè)計(jì)(shèjì)思路：1、能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；2、通常有兩個(gè)活潑性不同的電極；3、需要電解質(zhì)溶液；4、還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。精品資料1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是(bùshi)，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。不能構(gòu)成(gòuchéng)原電池不能構(gòu)成原電池精品資料2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑不能構(gòu)成(gòuchéng)原電池精品資料2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑精品資料正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu或

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4精品資料正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn

+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn

+CuSO4＝Cu+ZnSO4精品資料負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑精品資料2、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬(jīnshǔ)片浸泡在稀H2SO4中用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，a、c相連時(shí)，a為正極，b、d相連時(shí)，b為負(fù)極，則這四種金屬(jīnshǔ)的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、a＞b＞c＞dB、a＞c＞b＞dC、b＞d＞c＞aD、c＞a＞b＞dD精品資料3、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ǎ?、將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡放出，B逐漸(zhújiàn)溶解②、將C浸入A的鹽溶液中，無(wú)金屬析出A、A>B>CB、B>C>AC、C>A>BD、B>A>CD精品資料4、某原電池的離子反應(yīng)是：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu該電池的正確組成是（）A、Cu為正極，Zn為負(fù)極，HCl為電解質(zhì)溶液(róngyè)B、Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuSO4為電解質(zhì)溶液(róngyè)C、Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4為電解質(zhì)溶液(róngyè)D、Cu為正極，Zn為負(fù)極，ZnCl2為電解質(zhì)溶液(róngyè)寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式：C精品資料寫(xiě)出下列(xiàliè)電極反應(yīng)式：精品資料試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使之發(fā)生總的反應(yīng)(fǎnyìng)方程式為2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2，畫(huà)出裝置圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)(fǎnyìng)式及電池總反應(yīng)(fǎnyìng)的離子方程式。（提示：可用石墨作電極）科學(xué)(kēxué)探究：精品資料科學(xué)探究：根據(jù)你已具備的電化學(xué)知識(shí)(zhīshi)，自制一些簡(jiǎn)易的化學(xué)電池。精品資料精品資料一些(yīxiē)實(shí)際生活中常用的電池鋅—錳干電池精品資料

汽車(chē)用鉛蓄電池精品資料鋰離子充電電池精品資料氫氧燃料電池精品資料正極：2MnO2+2NH4++2e-＝Mn2O3+2NH3＋H2O負(fù)極：Zn-2e-＝Zn2+電池(diànchí)總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2+2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3+2NH3＋H2O普通(pǔtōng)鋅—錳干電池鋅—錳干電池精品資料堿性(jiǎnxìnɡ)鋅—錳干電池正極：2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3＋2OH-負(fù)極：Zn＋2OH--2e-＝Zn(OH)2電池(diànchí)總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2+H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3精品資料負(fù)極(fùjí)：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O鉛蓄電池的總反應(yīng)式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電鉛蓄電池電極(diànjí)反應(yīng)：精品資料總反應(yīng)(fǎnyìng)：2H2+O2＝2H2O氫氧燃料電池負(fù)極：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正極：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-精品資料鎳—鎘可充電電池：鎳—鎘電池的負(fù)極為(jíwéi)金屬鎘(Cd)，正極為(jíwéi)NiO(OH)，電解液為KOH溶液。正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-負(fù)極：Cd＋2OH-－2e-＝Cd(OH)2總反應(yīng)式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2放電

充電精品資料鎳—?dú)淇沙潆婋姵兀核荖iO(OH)作為(zuòwéi)正極，以能夠自由吸收、釋放H2的儲(chǔ)氫金屬合金為負(fù)極，電解液為KOH溶液。正極：NiO(OH)＋H2O＋e-＝Ni(OH)2＋OH-負(fù)極：1/2H2＋OH-－e-＝H2O總反應(yīng)式：1/2H2＋

NiO(OH)