2021-2022學(xué)年陜西省西安市空軍工程大學(xué)工程學(xué)院子女中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年陜西省西安市空軍工程大學(xué)工程學(xué)院子女中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B===C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N===P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為()A.前者快

B.后者快

C.一樣快

D.無(wú)法確定參考答案：D試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢，故答案為D。2.為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是（

）A.葡萄糖

B.蛋白質(zhì)

C.乙醇

D.芝麻油參考答案：C分析：人類重要的六大類營(yíng)養(yǎng)素：①蛋白質(zhì)；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無(wú)機(jī)鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙醇不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。3.有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3－C.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L-1D.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2參考答案：B本題考查離子共存、離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷和計(jì)算。溶液是無(wú)色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，這說明溶液中至少含有CO32－、SO42－中的一種；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則該沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，開始立即出現(xiàn)沉淀，說明不存在H+；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)保持不變，說明加入的氫氧化鈉與溶液中的NH4+反應(yīng)生成一水合氨，因此一定含有NH4+；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始減少，但不完全消失，說明沉淀應(yīng)該是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，則一定不存在CO32－，所以一定還含有SO42－。根據(jù)以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－，正確；B、硫酸鋇的質(zhì)量是6.99g，物質(zhì)的量＝6.99g÷233g/mol＝0.03mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.01mol，消耗的氫氧化鈉是0.02mol，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是5mL，則產(chǎn)生氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積15mL，所以產(chǎn)生氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是10mol，所以根據(jù)方程式Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓可知，氫氧化鎂與氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等，為0.01mol；與NH4+反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是10mL，所以NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol。根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中陰離子SO42－的電荷數(shù)是0.06mol，而陽(yáng)離子的電荷數(shù)是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3－，但不能確定是否含有K＋，錯(cuò)誤；C、原溶液一定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，正確；D、根據(jù)A則0.01molMg2＋消耗氫氧化鈉0.02mol，體積10mL，所以NaOH的濃度為0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，正確。答案選B。

4.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol／L，c（CL-）為1.3mol／L。要將Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀從溶液中分離出來(lái)，至少需要加入4mol／LNaOH溶液的體積為A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（

）A

N4是N2的同素異形體

B

N4是N2的同分異構(gòu)體C

相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1︰2

D

N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：B略6.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D．7.有四種短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是(

)A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成1:1的共價(jià)化合物，且該物質(zhì)中既含極性共價(jià)鍵也含非極性共價(jià)鍵C．12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6molD．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：C8.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡(jiǎn)式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

參考答案：C9.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略10.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會(huì)使氫離子濃度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略11.下列各分子中，所有原子不在同一平面內(nèi)的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3參考答案：D略12.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（

）A.NO B.Cl2 C.NH3 D.HCl參考答案：A【詳解】NH3顯堿性，可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥；Cl2、HCl氣體顯酸性，可以與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故選A。13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．KCl的摩爾質(zhì)量是：74.5gB．一水合氨的化學(xué)式為：NH4?OHC．Na2O2中的陰離子為：O2﹣D．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．一水合氨的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；C．過氧化鈉由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子構(gòu)成，陰離子過氧根離子書寫錯(cuò)誤；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號(hào)表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等．【解答】解：A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，KCl的摩爾質(zhì)量是：74.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨的化學(xué)式為：NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2的電子式為，陰離子為O22﹣，故C錯(cuò)誤；D．鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，有3個(gè)電子層，第一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電子，最外層容納2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D．14.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 參考答案：B15.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2及性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)組合裝置如下：

回答下列問題：

(1)A中的化學(xué)方程式為

。(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是

。(3)E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是

，你得到的結(jié)論是

。(4)G的作用是

，

化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對(duì)E中實(shí)驗(yàn)的干擾(3)E中紅色布條不褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色

說明干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)的某種產(chǎn)物具有漂白性

(4)防止尾氣中的氯氣污染空氣

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在實(shí)驗(yàn)室中：（1）燒堿溶液保存時(shí)，誤用了磨口玻璃塞，一段時(shí)間后，瓶塞無(wú)法打開。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：

；（2）用濕潤(rùn)的淀粉淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是：

；涉及的離子方程式為：

。參考答案：（1）略（2）試紙變藍(lán)

略略18.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：（1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。（4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（濃）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(5)5:1【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；（2）②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，根據(jù)氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；（3）根據(jù)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）根據(jù)還原劑升失氧，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；氧化劑降得還，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，進(jìn)行分析。【詳解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是3/2mol×98g/mol=147g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；答案：147

33.6（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價(jià)降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；答案：H2SO4（濃）

CuSO4（3）1molSO2生成，就有1mol硫酸被還原，當(dāng)反應(yīng)②中生成11