第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專(zhuān)題四一、二氧化硫的性質(zhì)和作用攝于1908年攝于1968年六十年后呢？酸雨空中死神造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁茨?二氧化硫湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故108人出現(xiàn)中毒癥狀

2004年11月09日14:58:47來(lái)源：新華網(wǎng)新華網(wǎng)宜昌11月9日電（記者施勇峰）9日零時(shí)，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出現(xiàn)中毒癥狀，108人在凌晨被緊急送往醫(yī)院集中檢查。醫(yī)療救護(hù)組專(zhuān)家認(rèn)定，中毒癥狀明顯者18人，但均無(wú)生命危險(xiǎn)。

事故發(fā)生后，宜都市緊急啟動(dòng)危險(xiǎn)化學(xué)品重大事故應(yīng)急救援預(yù)案，成立了二氧化硫事故應(yīng)急處理領(lǐng)導(dǎo)小組和醫(yī)療搶救、現(xiàn)場(chǎng)排查、安全保衛(wèi)、善后處理、事故調(diào)查等6個(gè)工作專(zhuān)班，全力開(kāi)展施救和事故處理工作。目前，發(fā)生泄漏的事故現(xiàn)場(chǎng)已被封閉，泄漏源已得到控制。

二氧化硫泄漏造成108人中毒“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？

一、二氧化硫的性質(zhì)和作用探究二氧化硫的物理性質(zhì)無(wú)色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度（與空氣比較）毒性水溶性探究結(jié)論：現(xiàn)象分析：實(shí)驗(yàn)探究1：將集滿(mǎn)SO2的試管倒扣在水中振蕩，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：試管的液面上升

由于SO2溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入試管中。二氧化硫易溶于水

（約1︰40）二氧化硫的物理性質(zhì)|水溶性二氧化硫礦泉水瓶癟了思考：在集滿(mǎn)SO2的礦泉水瓶中倒入少量水，立即旋緊瓶塞。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫的物理性質(zhì)|水溶性小結(jié)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。思考：SO2溶于水僅僅只是溶解嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果有，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究2：pH試紙測(cè)SO2水溶液的pH探究現(xiàn)象：試紙呈紅色探究結(jié)論：二氧化硫水溶液呈酸性小結(jié):

SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成亞硫酸，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。弱酸探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）課堂練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)性質(zhì)|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(變渾濁)2NaOH+SO2=Na2SO3

+H2OCaO+SO2=CaSO3實(shí)驗(yàn)探究3：向盛有少量SO2水溶液的試管中滴加若干滴品紅溶液，觀察溶液的顏色變化探究現(xiàn)象：紅色褪去探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)思考1：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有什么特性？探究結(jié)論：SO2具有漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性思考2：還有哪種氣體的水溶液也具有漂白性？資料——氯水的漂白原理：氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，漂白后的無(wú)色物質(zhì)不能再恢復(fù)成原來(lái)的顏色，稱(chēng)為永久性漂白。思考3：SO2的漂白原理與氯水的漂白原理是否相同？氯氣實(shí)驗(yàn)探究3：加熱已被SO2漂白的品紅溶液的試管，觀察試管中的顏色變化探究現(xiàn)象：SO2與某些有色物質(zhì)(如：品紅)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。受熱又分解，恢復(fù)成原來(lái)的顏色?，F(xiàn)象分析：溶液由無(wú)色又變?yōu)榧t色二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性SO2的漂白過(guò)程是暫時(shí)的，受熱

可恢復(fù)。

氯水

二氧化硫原理實(shí)質(zhì)程度范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化漂白永久性漂白SO2溶于水與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化合漂白暫時(shí)性漂白探究結(jié)論：漂白某些有色物質(zhì)（如品紅）,不能使紫色石蕊試液褪色可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色有毒食品毒發(fā)事件發(fā)現(xiàn)地方毒竹筍以硫磺處理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉絲以化肥漂白及硫磺處理，含有大量二氧化硫山東龍口銀耳用化工原料硫磺熏蒸，讓蒸出來(lái)的銀耳變白深圳鹽田區(qū)漂白牙菜、魚(yú)翅、白果以工業(yè)用漂白水漂白各式各樣的產(chǎn)品北京、廣東白沙糖含大量的二氧化硫海南省?？谑胁环ㄉ特溊枚趸虻钠仔运伎迹焊鶕?jù)SO2中S元素的化合價(jià)從氧化還原

角度推測(cè)它應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？理論探究：可降可升可降理論推斷：SO2中硫元素的化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，既具有還原性又具有氧化性。探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究4：向一支試管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)|還原性探究現(xiàn)象：無(wú)現(xiàn)象溶液變混濁沉淀不溶解現(xiàn)象分析：

SO2被H2O2氧化生成H2SO4，

H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4方程式：小結(jié)：SO2具有較強(qiáng)的還原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化劑氧化。問(wèn)題探究：剛制備的SO2水溶液放置一段時(shí)間pH會(huì)慢慢變小，用化學(xué)方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明。SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐漸被氧氣氧化成強(qiáng)酸H2SO4二氧化硫化學(xué)性質(zhì)|還原性酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

資料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH約為5.6。在水中當(dāng)pH＜5.5時(shí),大部分魚(yú)類(lèi)難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚(yú)類(lèi)和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物面臨滅絕。

酸雨的形成結(jié)論：SO2中的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，

所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

催化劑來(lái)自于空氣里煙塵中的金屬氧化物酸雨的形成二氧化硫的來(lái)源

煤、化石燃料的燃燒,含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣（必須凈化回收，避免硫資源浪費(fèi)和空氣污染）被污染的樹(shù)葉酸雨的危害二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水結(jié)小堂課化學(xué)性質(zhì)問(wèn)題探究1：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原SO2使品紅褪色的原理是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。SO2時(shí)溴水褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr問(wèn)題探究2：下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2

的方法是A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有SO2可使品紅褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水變渾濁BD[隨堂檢測(cè)]1、

下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）

A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、

下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（）

A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC3.一個(gè)城市的環(huán)保部門(mén)采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請(qǐng)你寫(xiě)出酸雨開(kāi)始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測(cè)試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸。第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專(zhuān)題四二、硫酸的制備和性質(zhì)工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程沸騰爐接觸室吸收塔1.二氧化硫的制備：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

或S＋O2SO22.二氧化硫的催化氧化：3.三氧化硫的吸收：（完成方程式）2、硫酸的物理性質(zhì)（1）無(wú)色、油狀液體（2）易溶于水，能以任意比與水混溶溶解時(shí)放出大量的熱（3）難揮發(fā)性酸入水、沿玻棒、緩慢倒、不斷攪1、可以使紫色石蕊試液4、與堿反應(yīng)：2、與金屬反應(yīng)：5、與某些鹽反應(yīng)：3、與金屬氧化物：變紅Fe+2H+==Fe2++H2

CuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

Ba2++SO42-==BaSO4稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-酸的通性？

硫酸的性質(zhì)

稀硫酸：

具有酸的通性

濃硫酸：具有一些特性①能吸收空氣中的水分濃H2SO4用途：部分氣體的干燥劑（1）吸水性②還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

3、濃硫酸的特性CuSO4·5H2O

藍(lán)色CuSO4

白色觀察濃硫酸的特性？

濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，使有機(jī)物最終變成黑色的炭C12H22O11

蔗糖濃硫酸12C

+

11H2O現(xiàn)象：①變成黑色的炭②體積膨脹，疏松多孔③生成了有刺激性氣味的氣體？“黑面包”實(shí)驗(yàn)④放出大量的熱（2）脫水性

3、濃硫酸的特性

清華學(xué)子劉海洋濃硫酸潑熊事件討論：吸水性與脫水性的區(qū)別吸水性—吸水性是指物質(zhì)中本身就存有水，濃硫酸直接將水分子吸收。脫水性—濃硫酸將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。

3、濃硫酸的特性①與金屬反應(yīng)

3、濃硫酸的特性（3）強(qiáng)氧化性Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在這個(gè)反應(yīng)中，

濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2失2e-得2e-氧化性酸性[分析1]在此反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？

[分析2]隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度有何改變？

3、濃硫酸的特性（3）強(qiáng)氧化性

2、常溫下鐵、鋁等和濃硫酸接觸時(shí)能夠使金屬表面生成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)，從而發(fā)生用途：冷的濃硫酸能用鐵或鋁的容器貯存或運(yùn)輸

鈍化[拓展信息]1、在加熱時(shí)幾乎能與除了鉑、金以外的任何其他金屬反應(yīng)，且能將變價(jià)金屬的單質(zhì)氧化到較高的價(jià)態(tài)，例如：2Ag+2H2SO4（濃）==Ag2SO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△△0＋3

3、濃硫酸的特性（3）強(qiáng)氧化性[探索思考]

將足量鋅粒放入濃硫酸中加熱，在反應(yīng)開(kāi)始的一段時(shí)間內(nèi)會(huì)產(chǎn)生H2嗎？隨著反應(yīng)的進(jìn)行呢？試解釋原因。Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+SO2↑+2H2O+6+4+10

3、濃硫酸的特性（3）強(qiáng)氧化性思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的微粒還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2等較弱強(qiáng)

+6

S酸的氧化性氧化性的酸氧化一些非金屬C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

0氧化性+4

思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)產(chǎn)物？+6+4

3、濃硫酸的特性（3）強(qiáng)氧化性啟發(fā)思維：1.考慮每個(gè)裝置在檢驗(yàn)過(guò)程中所起的作用？2.考慮這些產(chǎn)物時(shí)應(yīng)有怎樣的先后順序？3.檢驗(yàn)CO2時(shí)怎樣排除SO2的干擾？C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+H2OC與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+H2O三、硫酸的用途[思考2]:請(qǐng)你根據(jù)日常生活知識(shí)歸納硫酸的用途思考：濃硫酸作為干燥劑不能干燥哪些氣體？1、不能干燥：（1）堿性氣體：NH3（2）部分還原性氣體：H2S、HBr、HI等2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2等氣體[課堂練習(xí)]

1.問(wèn)題解決：一鐵罐車(chē)運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說(shuō)明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火源，為什么呢？（3）道路被破壞，樹(shù)木被燒死的原因是什么呢？（4）如何處理被泄露的硫酸呢？1．（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，有火源可能引起爆炸。（3）濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。（4）灑石灰。參考答案：

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專(zhuān)題四三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

自然界中哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物？鞭炮火柴石膏像一、硫的存在形式：游離態(tài)

化合態(tài)

硫有哪些主要化合價(jià)？你知道哪些含硫化合物?按化合價(jià)對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)。SSSS-2SSSS0+4+6SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4SO2H2SO3Na2SO3H2SNa2SFeSS[交流與討論1

]：請(qǐng)同學(xué)們完成教材93頁(yè)交流與討論1

二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

（1）

Hg+S=HgS（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）[交流與討論２

]：請(qǐng)同學(xué)們完成教材94頁(yè)交流與討論2

（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

，Na2SO3應(yīng)密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[思考１]請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。[思考２]如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例）

元素處在最高價(jià)(＋6)只有氧化性，處在最低價(jià)(－2)只具有還原性；中間價(jià)(0、＋4)態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。[思考３]怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？

不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。[交流與討論3]某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3[提示]探討物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）