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第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復(fù)習(xí)2晶體的組成和性質(zhì)晶體類(lèi)型金屬晶體離子晶體分子晶體共價(jià)晶體物質(zhì)類(lèi)別典型例子金屬單質(zhì)和合金K、Cu、Mg離子化合物NaCl、CsCl多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物干冰、冰、碘單質(zhì)少數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物金剛石、SiO2熔點(diǎn)熔化時(shí)需克服的作用力差異較大金屬鍵較低高共價(jià)鍵分子間作用力或氫鍵差異較大離子鍵四種典型晶體習(xí)題1、四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127>1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小,BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大,原因是
。CF4和SiF4都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力相差較小,所以熔點(diǎn)相差較小;BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體,AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體,破壞離子鍵需要能量多得多,所以熔點(diǎn)相差較大。1.典型分子晶體
類(lèi)型作用力微粒數(shù)目堆積特征干冰型分子間只存在范德華力每個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2分子,每個(gè)CO2周?chē)o鄰的CO2分子數(shù)為12個(gè)分子密堆積型冰型構(gòu)成晶體的作用力是氫鍵,也存在范德華力每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子呈正四面體形分子的密堆積:若分子間只存在范德華力,則每個(gè)分子周?chē)ǔS?2個(gè)緊鄰的分子,分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。(2021·湖南卷,18)
SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0℃時(shí),SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是__________(填化學(xué)式),沸點(diǎn)依次升高的原因是______________________________________________________________,氣態(tài)SiX4分子的立體構(gòu)型是____________;正四面體形SiCl4
SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增大2.典型共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)4sp3109°28′61∶2金剛石的晶胞
金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn):碳原子位于正六面體的八個(gè)頂點(diǎn)、六個(gè)面的面心、以及六面體的體內(nèi),且體內(nèi)的四個(gè)碳原子位于四條體對(duì)角線的四分之一處。每個(gè)頂點(diǎn)碳原子和相鄰三個(gè)面心的碳原子形成一個(gè)正四面體。把金剛石晶胞等份成8個(gè)小正方體,
金剛石晶胞內(nèi)的C原子,就在這8個(gè)小正方體中的中心。sp31∶21243.常見(jiàn)離子晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)型
61244離子晶體離子的配位數(shù)是:
一個(gè)離子周?chē)钹徑漠愲娦噪x子的數(shù)目Na+和Cl-的配位數(shù)都是6;86884分子間作用力2sp24.混合型晶體石墨中C-C夾角為120°,C-C鍵長(zhǎng)為1.42×10-10m層間距
3.35×10-10m事實(shí)上,大多數(shù)離子晶體中的化學(xué)鍵具有一定的共價(jià)鍵成分。化合物鍵型離子鍵的百分?jǐn)?shù)電負(fù)性差值CsCl離子鍵75%3.16―0.79=2.37HCl極性共價(jià)鍵20
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