必修1課堂同步學(xué)案課件3.2.1《鈉的重要化合物》課件

第三章第二節(jié)第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)鈉的重要化合物Na2ONaOHNa2CO3＋1－2－1。NaOH＋CO2===NaHCO3

一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3純堿蘇打小蘇打易溶小2．化學(xué)性質(zhì)

三、焰色反應(yīng)

1．定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)

。特殊的顏色2．操作3．幾種金屬元素的焰色鈉：

色，鉀：

色(觀察時(shí)要透過(guò)

)，銅：綠色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃1．將下列物質(zhì)與其用途連線。①Na2CO3

A．供氧劑②Na2O2 B．食用堿③NaHCO3 C．食鹽④NaOH D．工業(yè)用堿⑤NaCl E．治療胃酸過(guò)多答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C2．Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成NaOH，所以Na2O與Na2O2都是堿性氧化物，你同意這種觀點(diǎn)嗎？答案：不同意。Na2O2不是堿性氧化物，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水，還會(huì)有氧氣生成，故不屬于堿性氧化物。3．能否用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能，因?yàn)槎呔芘c石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O4．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”號(hào))。(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2價(jià) (

)(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，則Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度 (

)(3)Na2CO3不與NaOH反應(yīng)，則Na2CO3與Ca(OH)2也不能反應(yīng) (

)(4)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×關(guān)于Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)2．三個(gè)關(guān)系

(1)固體質(zhì)量關(guān)系：①與CO2的反應(yīng)：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固體的質(zhì)量差

2×44g

32g88g－32g＝56g(2×28)結(jié)論：Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。②與H2O的反應(yīng)：

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑固體的質(zhì)量差

2×18g

32g

36g－32g＝4g(2×2)結(jié)論：Na2O2固體與H2O反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，即Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。(2)氣體體積關(guān)系：①與CO2的反應(yīng)：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2氣體的體積差

2L

1L2L－1L＝1L

②與H2O的反應(yīng)：

2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2氣體的體積差

2L

1L

2L－1L＝1L

結(jié)論：若CO2和水蒸氣(或二者的混合氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積的減少量為原氣體(或混合氣體)體積的一半，即為生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與足量CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。[例1]

200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為(

)A．0.2mol

B．0.6molC．0.8mol D．1.0mol[解析]

設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固體的質(zhì)量差

2mol

88g－32g＝56gx

28x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2固體的質(zhì)量差

2mol

36g－32g＝4gy

2y則：44x＋18y＝23.2

28x＋2y＝7.2解得：x＝0.2mol

y＝0.8mol所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。

[答案]

D一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。Na2CO3與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1．鑒別2．除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))3．轉(zhuǎn)化[例2]

有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(

)[解析]

A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項(xiàng)滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項(xiàng)逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。

[答案]

C(1)Na2