中考試化學(xué)試題

中考試化學(xué)試題答案中考試化學(xué)試題答案中考試化學(xué)試題答案2019-2020年中考試化學(xué)試題答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1O：16C：12S：32N：14一．選擇題（30小題，共60分）1、決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是A、反應(yīng)物的濃度B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑D、反應(yīng)物的性質(zhì)2．以下表達(dá)中必然能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生搬動(dòng)的是A．混雜物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混雜物中各組分的含量改變D．混雜系統(tǒng)的壓強(qiáng)發(fā)生改變?nèi)羧芤褐杏伤婋x產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中必然可以大量共存的離子組是：A．Al3＋Na＋－－＋＋－－NO3ClB．KNaClNO3C．K＋Na＋Cl－CO32-－D．K＋NH＋4SO42－NO3－4．以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是()①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)④甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)A.①④B.②③C.②④D.③④5.常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的＋－10正確的是：c(H)為1×10mol/L，則對(duì)此溶液的解析A．該溶液是酸溶液B．該溶液可能是酸溶液可能是堿溶液C．該溶液必然是堿溶液D．該溶液是鹽溶液6．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )A．C(s)＋

12O2(g)===CO(g)

H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2HO(g)

H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

H＝－890.3kJ/mol1D.2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

H＝－1400kJ/mol7.以下反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )A．酸堿中和反應(yīng)B．乙醇在空氣中完好燃燒C．鋅放入稀硫酸中D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)8．以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO29.在容積不變的密閉容器中存在以下反應(yīng)：2SO(g)＋O(g)2SO(g)；正反應(yīng)放熱。．．．．23某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一．．條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，以下解析正確的選項(xiàng)是：I

II

IIIA.圖

I

研究的是

t0時(shí)刻增大

O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖

II

研究的是

t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖III研究的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較大10．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：N2O42NO2。若N2O4的濃度0.1mo1·L－1降到0.07mo1·L－1要用10s則濃度從0.07mo1·L－1降到0.04mo1·L－1所用時(shí)間( )A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s11.A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01mol·L－1B.－－1NaOHC.10mL1mol·L1甲酸恰好與10mL1mol·LD.甲酸的導(dǎo)電性比HCl以下表達(dá)正確的是：．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)B．強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度必然大于弱酸溶液中的氫離子濃度C．二氧化硫和乙醇均屬共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)D．NaOH溶液的導(dǎo)電性必然比氨水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入以下四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（）A.200mL2mol·L－1HClB.500mL2mol·L－1H2SO4－1D.500mL18.4mol·L－1C.100mL3mol·LHClHSO2414.CuSO4溶液呈藍(lán)色，CuCl2溶液卻為黃綠色，因?yàn)榇嬖谝韵碌钠胶猓篬Cu(H2O)4]2＋（藍(lán)色）+4Cl－[CuCl4]2－（黃色）+4H2O欲使黃綠色向藍(lán)色轉(zhuǎn)變的操作是：A．通入HCl氣體B．加水稀釋C．加入AgNO3溶液D．加入NaBr溶液15.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，以下說法錯(cuò)誤的是：A．溶液中pH鹽酸比醋酸小B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同C．與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)，一開始鹽酸的速率快D．中和NaOH溶液的能力醋酸較弱16對(duì)可逆反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)，依照右圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采用的措施是A．增大B的濃度B．高升溫度C．加入催化劑D．減小壓強(qiáng)17.反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是：（）A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變，高升溫度D.壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大18．以下說法不正確的是焓變是與反應(yīng)能否自覺進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自覺進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)能否自覺進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱在同一條件下不相同物質(zhì)有不相同的熵值，其系統(tǒng)的凌亂程度越大，熵值越大一個(gè)反應(yīng)能否自覺進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)19.反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為－1－10.4mol·L·s，則這段時(shí)間為( )A.0.1s

B.2.5s

C.0.5s

D.10s20.反應(yīng)

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)

，在不相同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，

其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s21.以下電離方程式中，不正確的是（）A.Ba(OH)2Ba2+－+2OHB.NH3·H2O+－NH4+OHC.CH3COOH－+CH3COO+HD.AgCl=Ag++Cl－22..將0.lmol·L1醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的是（）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都減小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸電離平衡向左搬動(dòng)D.溶液的pH增大23．對(duì)于可逆反應(yīng)以下各圖正確的是( )A.B.C.D.的CH3COOH溶液中，CH3COOH—+，對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的CH3COO+H是（）加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)25.將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH說法正確的選項(xiàng)是A．醋酸等于5B．醋酸小于5C．鹽酸大于5D．鹽酸小于526..可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本源因是（

）A．反應(yīng)混雜物中各組分的濃度相等

B．正逆反應(yīng)都還在連續(xù)進(jìn)行C．正逆反應(yīng)的速率均為零D．正逆反應(yīng)的速率相等27.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是非電解質(zhì)H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)28．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的：A酸的物質(zhì)的量相同B．酸的物質(zhì)的量濃度相同C．H＋的物質(zhì)的量濃度不相同D．H＋的物質(zhì)的量濃度相同29．．向已達(dá)平衡的醋酸溶液中逐滴加入稀鹽酸，在此過程中，醋酸的電離平衡：A．向正反應(yīng)方向搬動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)C．不搬動(dòng)D．無法判斷30．對(duì)于平衡系統(tǒng)xA(氣)+yB(固)mC(氣)+nD(氣)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減少，則明以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是A．xmnB．xymnC．mnxD．mnyx二．填空題（共40分）31（4分）-+)=_________0.001mol/L的NaOH溶液的C(OH)=________;C(H32.（6分）將6gCH3COOH(醋酸相對(duì)分子質(zhì)量為60)溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_____，經(jīng)測(cè)定溶液中含－為1.4×10－3CH3COOmol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_______，溫度高升，Ka將_____。33.（12分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4＋OH－,如進(jìn)行以下操作，則NH3、NH4、H＋、OH－（1）通適合HCl氣體時(shí)，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH4),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH4)－,c(OH)34．（8分）已知100KPa，298.15K時(shí)石灰石分解CaCO3(s)=Ca0(s)+CO2(g)H＝＋178.3kJ/molS=+160.4J/(molK),·計(jì)算反應(yīng)自覺進(jìn)行的最低溫度。35．（10分）某溫度下，將4molN2與8molH2的混雜氣體通入一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為4mol/L。請(qǐng)回答以下問題：(1)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K；（3分）(2)計(jì)算該條件下N2的轉(zhuǎn)變率；（3分）(3)如初步時(shí)N2的物質(zhì)的量為8mol，其他條件不變，則N2的轉(zhuǎn)變率__________；H2的轉(zhuǎn)化率__________(上述兩空選填“增大”、“