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文檔簡介
山東省青島市平度白埠鎮(zhèn)白埠中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對于下列實驗事實的解釋,不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā),HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液,陰極得到Cu;電解NaCI溶液,陰極得不到Na得電子能力:Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大,氧化性越強D鈉與乙醇反應(yīng)平緩;鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性:C2H5OH<H2O參考答案:B本題考查的是元素化合物性質(zhì)綜合。選項A硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂,硫酸沸點很高不易揮發(fā),所以蒸發(fā)會得到硫酸鎂。氯化鎂水解生成鹽酸與氫氧化鎂,鹽酸受熱易揮發(fā),且氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂。故正確;選項B陽因離子的得電子能力順序與金屬活動性相反,所以得電子能力順序是Cu2+>H+
>Na+,故錯誤;選項C濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行,所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸,故正確。選項D通過實驗證明乙醇與鈉的反應(yīng)弱于水與鈉的反應(yīng),所以結(jié)論正確,故選項正確。
2.下列有關(guān)實驗的選項正確的是A.配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后的操作D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
參考答案:BA.配制溶液時,不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),A不正確;B.可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2,B正確;C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后,剩余的有機層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出,C不正確;D.滴定管的0刻度在上面,所以滴定終點讀數(shù)為11.80mL,D不正確。本題選B。3.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是A.原溶液的c(H+)=4mol·L—1B.若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C.原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案:C試題分析:根據(jù)氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,F(xiàn)e先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng),開始發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,然后是發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后階段發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu,反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol,且生成了0.1molNO和0.1molFe2+,因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol,c(H+)==4mol·L—1,故A正確;AB段發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,若a=3,則與Fe3+反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,則與Cu2+反應(yīng)鐵為0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol,則n(Cu2+)=0.1mol,c(Cu2+)=1mol·L—1,故B正確;D正確;C點溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵,根據(jù)氫原子守恒,則原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol,c(Cu2+)=9mol·L—1,故C錯誤;故選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價鍵的數(shù)目為19NAB.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子小于NA個C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體分子總數(shù)為2NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案:D5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+參考答案:D略6.參考答案:答案:D7.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案:B略8.下列離子方程式書寫正確是的
(
)
A.碳酸鈣投入醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.氯化銀溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
D.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性:
Ba2++H++SO+OH-=BaSO4↓+H2O參考答案:C略9.室溫下,向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是()
A.常溫下,1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B.a(chǎn)、b、c三點,a點混合溶液中c(Na+)最大C.a(chǎn)、b兩點的溶液中水的離子積Kw(a)=Kw(b)D.c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL參考答案:D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算.【分析】HA與NaOH恰好反應(yīng)時,反應(yīng)放熱最多,溶液的溫度最高,已知c點溶液的溫度最高,則c點時,HA與NaOH恰好反應(yīng),而此時溶液的pH大于7,說明NaA為強堿弱酸鹽,所以HA為弱酸;A.弱酸在溶液中部分電離;B.a(chǎn)、b、c三點,c點時,HA與NaOH恰好反應(yīng);C.升高溫度促進(jìn)水的電離;D.c點時,HA與NaOH恰好反應(yīng).【解答】解:HA與NaOH恰好反應(yīng)時,反應(yīng)放熱最多,溶液的溫度最高,已知c點溶液的溫度最高,則c點時,HA與NaOH恰好反應(yīng),而此時溶液的pH大于7,說明NaA為強堿弱酸鹽,所以HA為弱酸;A.弱酸在溶液中部分電離,所以常溫下,1.0mol?L﹣1HA的溶液中氫離子濃度小于1mol/L,則pH大于0,故A錯誤;B.a(chǎn)、b、c三點,c點時,HA與NaOH恰好反應(yīng),即c點混合溶液中c(Na+)最大,故B錯誤;C.升高溫度促進(jìn)水的電離,水的電離常數(shù)增大,已知b點溫度高,所以水的離子積Kw(a)<Kw(b),故C錯誤;D.c點時,HA與NaOH恰好反應(yīng),所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液,消耗NaOH為20mL,故D正確.故選D.10.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1,現(xiàn)加入適量的鐵粉,使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9,則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A.3:5
B.5:6
C.5:4
D.2:3參考答案:B11.下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C.要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來,可以用蒸餾法,因為碘易升華,先分離出來D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案:B【考點定位】考查化學(xué)實驗方案的評價【名師點晴】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗。本題中D為易錯點。需要注意的是,若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變不大,如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大,可以采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶的方法除去氯化鈉;若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變較大,而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較小,如氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,可以采用蒸發(fā)、結(jié)晶,趁熱過濾的方法除去硝酸鉀。12.對于H-+H2O===H2+OH-說法正確的是A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、若該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成H2是22.4LC、水是氧化劑
D、H2只是氧化產(chǎn)物參考答案:C【知識點】氧化還原反應(yīng)【答案解析】C解析:H-+H2O===H2+OH-是氧化還原反應(yīng),不是置換反應(yīng),A錯誤,該反應(yīng)還原劑是H-,氧化劑是H2O,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣,C正確,D錯誤,B項沒有給出氣體所處的外界條件,無法求其體積,錯誤?!舅悸伏c撥】掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵,另外在涉及氣體體積的求算一定要看外界條件。13.室溫時,下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是
(
)
A.0.1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合:c(Na+)=c(F一)+c(HF)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA一)+c(OH一)+c(A2一)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大參考答案:略14.下列屬于人類的營養(yǎng)物質(zhì),而不是高分子化合物的是A.脂肪
B.淀粉
C.蛋白質(zhì)
D.纖維素參考答案:A15.下列說法正確的是(
)A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C.VLamol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023D.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1:還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH+①轉(zhuǎn)化Cr2OFe2+②還原Cr3+OH-③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯________色。(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)=v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中,還原1molCr2O離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。方法2:電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因為_________________________________________________。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。參考答案:.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,提供還原劑Fe2+(6)2H++2e-===H2↑Fe(OH)3略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化):①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的pH=14;②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案:⑴實驗①中用去n(NaOH)=100mL×(2.0mol·L—1-1.0mol·L—1)=0.1mol無論是Al還是Al2O3,與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2,鋁熱劑中n(Al)=n(NaOH)×2=0.2mol,m(Al)=5.4g
實驗②所得溶液中,根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-)則n(Fe2+)==0.06mol
鋁熱劑中n(Fe2O3)=n(Fe2+)××2=0.06mol,m(Fe2O3)=9.6g)⑵根據(jù)上述計算結(jié)果,反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3充分進(jìn)行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。
實驗②中所得H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(H2)=n(H2)×22.4L·mol-1=[n(Al)××+n(Fe)×]×22.4L·mol-1=2.688L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算:0.1molAl→0.1molAl3+
失電子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+
得電子0.06mol2nmolH+→nmolH2
得電子0.3mol-0.06mol=0.24mol算出n(H2)=0.12mol
V(H2)=2.688L略18.(15分)(1)、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論,對酸堿定義如下:在某溶劑的溶液中,凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸;凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念,而且把酸堿概念引入非水溶劑,例如在液氨中2NH3NH4++NH2-銨鹽(如NH4Cl)表現(xiàn)為酸,氨基化物(如NaNH2)表現(xiàn)為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近,實驗測得兩者的比導(dǎo)電值分別為8×10-8Ω-1·cm-1和8×10-8Ω-1·cm-1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋:為什么在SO2的液體中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2?
(2)①已知鹽酸是強酸,氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中,氟離子的濃度是0.011mol/L,則氫氟酸的電離常數(shù)為
;取1.0L0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L
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