山東省青島市平度第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市平度第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?/p>

(

)A．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略2.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色B．當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí)，此時(shí)Li+得到電子被還原D．當(dāng)A接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B當(dāng)B外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由藍(lán)色變?yōu)闊o色，當(dāng)A接電源負(fù)極，WO3得到電子被還原，電極反應(yīng)式為：WO3+Li++e-=LiWO3膜由無色變?yōu)樗{(lán)色3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A.分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3

種B.麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2

且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有苯乙酸、對(duì)甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、分子式為C4H8Cl2

且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意分別寫出同分異構(gòu)體，進(jìn)行對(duì)比分析。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。4.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C5.、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述正確的是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋+2e-=H2↑C、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：AC略6.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NAB．1molCl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl與22.4LH2O2所含有的電子數(shù)均為18NA參考答案：C7.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

（

）A.

B.

C.

D、參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將0.1molCO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molN2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1B3【答案解析】D解析：0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸鈉，而后碳酸鈉水解：CO+H2OHCO+2OH－，而且NaOH過量，因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯(cuò)誤；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molN2沒有反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO是0.5mol，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】在求阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，需注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等。9.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=；B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸體積；D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量混合時(shí)硫酸濃度小于原來一半．解答：解：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸體積==50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時(shí)硫酸濃度小于原來一半，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以濃硫酸為載體考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、濃硫酸性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意二者密度不同導(dǎo)致相同質(zhì)量時(shí)其體積不同10.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略11.下列說法錯(cuò)誤的是A．對(duì)滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略12.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

(

)

A.原子序數(shù):A>C>B>D

B.單質(zhì)熔點(diǎn):A>CC.原子半徑:D>B>C>A

D.簡單離子半徑：D>B>C>A參考答案：C略13.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4④

Al2（SO4）3溶液和氨水⑤

AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略14.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：B15.下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是（

）A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）根據(jù)下圖的實(shí)驗(yàn)裝置和所給定的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：試劑：①鹽酸；②溴水；③亞硫酸鈉；④硫化亞鐵；⑤硫酸銅；⑥品紅溶液。（1）裝置Ⅰ主要是由儀器

等組合起來的，如實(shí)驗(yàn)室用該裝置來制備O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等氣體，則能用該裝置制備的氣體分子式為______________________________________。（2）要制取SO2氣體，證明它既有氧化性又有還原性，并組裝一套裝置。

A．按實(shí)驗(yàn)裝置連接的順序，把a(bǔ)～f各導(dǎo)管口連接起來_______________________。

B．上述Ⅰ～Ⅲ裝置中，加入的試劑是（填代號(hào)）：Ⅰ

___，Ⅱ

，Ⅲ

____。

C．表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是

裝置（代號(hào)）。

D．表現(xiàn)SO2還原性的的實(shí)驗(yàn)是

裝置（代號(hào)）。

E．Ⅳ裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。參考答案：（12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管

H2S、SO2、C2H2（2）A

a→c→d→e→f→b

B①③

①④

②

C．Ⅳ

D．Ⅲ

E．吸收過量的H2S或SO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

19.鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強(qiáng)不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mo