山東省青島市第五十一中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

山東省青島市第五十一中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是（

）A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B.生物質能和氫氣都屬于可再生能源C.古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都為了減緩溫室效應參考答案：B【詳解】A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；B.生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。2.鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（

）A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B.原理圖中的隔離膜為質子交換膜C.負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D.電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2參考答案：AA.活性炭有很強的吸附作用，是吸附空氣，為電池提供氧化劑，選項A正確；B、原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產生的氫氧根離子與鋅離子反應生成氫氧化鋅，選項B錯誤；C、負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，選項C錯誤；D、電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗1.6gO2，選項D錯誤。答案選A。3.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32－參考答案：答案：D解析：A項pH=1為酸性條件，其中的ClO－與H＋會生成弱電解質HClO；B項SO42－與Ba2＋生成BaSO4沉淀；C項在酸性條件有NO3－存在的情況下，相當于HNO3，會氧化Fe2＋和Br－；D項中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即堿性條件，所有離子均能存在。高考考點：離子共存問題易錯提醒：注意題干中的隱含條件備考提示：要掌握離子共存中的種種情況，如復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應以及絡合反應。4.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關的說法不正確的是

（

）

A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在pm2.5的表面進入人體

D．pm2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略5.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液參考答案：C【解析】單位體積內的粒子數(shù)，實質為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點最高。

6.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略7.下列說法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤檢驗溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略8.t℃時，水的離子積為KW．在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關混合液的各種關系中，可確認混合液呈中性的是（）A．pH=7 B．c（OH﹣）=C．c（A﹣）＞c（B+） D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）參考答案：B考點：離子積常數(shù)；溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：混合溶液呈中性，說明溶液中c（H+）=c（OH﹣），再結合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大?。獯穑航猓篈．pH=7時，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯誤；B．由（OH﹣）=得c（H+）=c（OH﹣），則混合溶液呈中性，故B正確；C．根據電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），若c（A﹣）＞c（B+），則c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯誤；D．由c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）變形得電荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯選項是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關，為易錯點9.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA個OH―

C．常溫常壓下，22．4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子參考答案：D略10.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

A．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品

B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D．合金材料都是導體，可能含有非金屬元素參考答案：D略11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO—3B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO—3D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2—4＋3Cl—＋H2O＋4H＋參考答案：C略12.在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－參考答案：C略13.下列有關物質分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略14.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略15.下列實驗操作或原理不正確的是

（）

A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和＿＿（填化學式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液顯

性，原因為

。（用離子方程式表示）（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

（保留一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的

（填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為：

。（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)長期存放的Na2SO3，會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3，被氧化的程度。(Ⅰ)甲同學設計了下圖實驗。請回答：(1)寫出B裝置中反應的離子方程式

；(2)寫出D裝置中反應的化學方程式

；(3)若起始實驗時稱量出放入錐形瓶中Na2SO3樣品質量為ag，實驗后向B裝置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為

；(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3，質量分數(shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)

。(Ⅱ)乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：(5)實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

；(6)除已稱量的agNa2SO3，樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據是

處(填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。(7)丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為ag的Na2SO3，樣品中Na2SO3的質量分數(shù)，下述實驗方案理論上可行的有

。A.將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m1gB．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2gC．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3gD．將樣品溶解，加過量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體m4g參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（3）126b/233a（4）錐形瓶和導管中的SO2未全部排入廣口瓶中與Cl2反應，或產生SO2速度太快沒完全與Cl2反應而排入到氫氧化鈉溶液中。（5）將裝置中的SO2全部排入U形管中被吸收（6）D

（7）ABD18.物質結構與性質（共1小題，滿分15分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．（1）基態(tài)Cu原子核外有

個不同運動狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為

．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：

．（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子．（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為

．列式表示銅單質的密度

g?cm﹣3（不必計算出結果）．將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

．參考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）16；（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運動狀態(tài)是不一樣，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據構造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；（2）根據價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，分子間的氫鍵可以使物質的熔沸點升高；（3）氧化亞銅的立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據化學式Cu2O可推算銅原子數(shù)；（4）銅晶體中以頂點上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經過該頂點的12個面的面心上，每個晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，根據計算密度，Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，據此書寫離子方程式．【解答】解：（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運動狀態(tài)是不一樣，所以有29個不同運動狀態(tài)的電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，所以Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）醛基中碳原子含有3個σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸分子間的氫鍵可以使物質的熔沸點升高，故答案為：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據化學式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×2=16，故答案為：16；（4）銅晶體中以頂點上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經過該頂點的12個面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，每個晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，晶胞參數(shù)a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，則晶胞的體積為（361.49×10﹣10cm）3，根據可知，銅晶胞的密度為=g/cm3，Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為