山東省青島市萊西劉家疃中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

山東省青島市萊西劉家疃中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離或除雜方法正確的是A.己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B.氫氧化鈉中混有碳酸氫銨固體，直接加熱分離C.甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.硝酸鐵溶液中混有少量硝酸銅，加入過量鐵粉過濾參考答案：C略2.下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是(

)A．亞硝酸鈉可以致癌

B．我們應該禁止使用防腐劑C．苯甲酸鈉可以用作防腐劑

D．絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害參考答案：B略3.某烴1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烴，此氯代烴lmol能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6

參考答案：C略4.已達電離平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時使溶液的pH值降低，應采取的措施是(

)A.加一定量水

B.加熱

C.加入鹽酸

D.加入冰醋酸參考答案：B5.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+離子的溶液

B．酚酞顯無色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液參考答案：C考點：探究溶液的酸堿性．分析：如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），則該溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH﹣）＞c（H+）的溶液呈堿性；溶液肯定呈酸性，說明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），據(jù)此分析解答．解答：解：A．任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故A錯誤；B．酚酞試液變色范圍為8﹣10，酚酞顯無色的溶液可能呈酸性、中性或弱堿性，故B錯誤；C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正確；D．pH小于7的溶液可能呈中性，如100℃時純水pH=6，故D錯誤；故選C．點評：本題考查溶液酸堿性判斷，明確溶液中c（OH﹣）、c（H+）相對大小與溶液酸堿性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，易錯選項是D．6.X元素形成的簡單陰離子與Y元素形成的簡單陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。由此可知

A．X元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑

B．X元素的電負性大于Y元素的電負性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u

D．X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略8.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積參考答案：B略9.

2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g參考答案：C10.“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是

A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快

C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快

D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略11.下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同參考答案：C略12.下列各項中，電離方程式正確的是（

）A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—B．HCO3—+OH—H2O+CO32—C．NaHCO3Na++HCO3—D．NH3·H2ONH4++OH—參考答案：D略13.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：C略14.下列對化學反應的認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略15.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是A．(CH3)3C—CH=CH2

B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3

D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內(nèi)，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出②法制取氨氣的化學方程式_________________________________。

（2）說明用③法制取氨氣的原理___________________________________。

（3）檢驗氨氣已收集滿的方法_______________________；

（4）集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖中丙（燒杯內(nèi)盛酚酞溶液），其現(xiàn)象是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是____________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。參考答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大略18.I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：（1）鐵鍋的銹蝕是

腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：

II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：

參考答案：（1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．①②兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。19.7分）化工行業(yè)已合成一種硬度比金剛石還大的晶體碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3價，推斷：⑴其分子式可能是_____________。

⑵試分析其硬度比金剛石還大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。

⑶SiC晶體的類型與金剛石相同，若將金剛石晶胞中的一半C原子換成Si原子，同時將C原子和Si原子通過共價單鍵交替連接，則構(gòu)成SiC晶胞。試仿照上述SiC晶體結(jié)構(gòu)的敘述，描述SiO2晶體的結(jié)構(gòu)：若將金剛石晶胞中________________________________________________________________________________________________________________________。

⑷下列表達式中，既能叫做