山東省青島市萊西城關(guān)中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市萊西城關(guān)中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L–1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10–13mol·L－1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

參考答案：C略2.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略3.觀(guān)察下圖，若用1L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（

）。A.100mL燒杯

B.50mL燒杯

C.100mL量筒D.50mL量筒參考答案：D若地球上的總水量為1L，則淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定體積的液體應(yīng)選用量筒而不是燒杯；量取30mL的液體一般選用50mL的量筒。4.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)(軌道)上的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。(3)B元素的單質(zhì)分子中有

個(gè)π鍵。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。(5)FH3沸點(diǎn)與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。(6)固體CrE3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實(shí)驗(yàn)將含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通過(guò)H-離子交換樹(shù)脂(只交換配陽(yáng)離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（1分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（1分）

（4）sp

范德華力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）

5.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是

A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使紅色酚酞變無(wú)色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：B略6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說(shuō)法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋參考答案：B略7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是參考答案：A略9.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA參考答案：D略10.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.重水的分子式是H218O B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH D.次氯酸的電子式參考答案：D略11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：(

)A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽(yáng)能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略12.下列說(shuō)法正確的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程B．肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過(guò)氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：C

略13.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含分子數(shù)為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA參考答案：C略14.下列敘述正確的是

（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：答案：B15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-D.常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子參考答案：A知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)解析：A、4gCH4含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)為，故A正確；B、1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)氧化后鐵的化合價(jià)是+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、HCO3-水解，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，含有的氧原子也無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了化學(xué)鍵、轉(zhuǎn)移電子等問(wèn)題，如果利用氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，需要知道所給條件下的氣體摩爾體積。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）步驟②中，當(dāng)觀(guān)察到

時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①仔細(xì)觀(guān)察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀(guān)察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為

（5）通過(guò)計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?（在答題卷上作答，不必寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，可以填滿(mǎn)也可以不填滿(mǎn)）

（6）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗（多答導(dǎo)管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（3）e處澄清石灰水變渾濁

（4）C、Na2O和Na2CO3

（5）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是__________________.（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是_____________(填序號(hào))①硫酸

②醋酸

③氫氧化鈉

④一水合氨

⑤氯化鋇參考答案：（1）2SO2+O22SO3(2分)

（2）FeCl3(1分)Fe2O3(1分)（3）Al3＋+3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分)

①③（2分，每項(xiàng)1分，錯(cuò)選或多選1項(xiàng)得0分）18.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I—、Br—的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I—有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為多少升？（3）當(dāng)溶液中Br—有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是多少升？此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？參考答案：（共6分，每小題2分）（1）主要離子反應(yīng)有：2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0．1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)(3)V(Cl2)=0.5×5×1/2×22.4=28(L)c(FeCl3)=(1—0.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L)

或1—5/6=1/6(mol/L)略19.工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)