山西省臨汾市侯馬五0二學校2022年高三化學期末試卷含解析

山西省臨汾市侯馬五0二學校2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2010·天津卷）3．下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。

2.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略3.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華B．

四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略4.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

（）

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B5.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D6.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的強酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+參考答案：D7.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C．將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D略8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是參考答案：C略9.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略10.下列反應中，一定不屬于氧化還原反應的是(

)

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：D略11.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略12.下列除去雜質的方法正確的是

（

）

A．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用飽和Na2CO3溶液洗氣

C．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾

D．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗參考答案：略13.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項重要的技術突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1參考答案：C試題分析：A、沒有寫上狀態(tài)，故錯誤；B、燃燒是放熱反應，△H<0，故錯誤；C、氧化鈹是固體，故正確；D、氧化鈹是固體，不是氣體，故錯誤。14.下列敘述正確的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B略15.下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是

A．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法

B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C.水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法D.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質等。Ⅰ.（2）本題是缺項配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達終點，描述現(xiàn)象要準確、全面，特別強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結合方程式，建立關系式：2～5H2O2計算時注意H2O2體積數(shù)：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中質量分數(shù)：滴定過程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結果偏大。Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【選修5:有機化學基礎】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:已知:回答下列問題:(1)A生成B的反應類型為_____，C中的官能團名稱為________。(2)D

與NaOH水溶液反應的化學方程式為________。(3)①E生成F的化學方程式為________。②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)A.54

B.108

C.119

D.133(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G。G的結構簡式為________。(5)滿足下列條件的C的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基②1mol

該物質與斐林試劑反應產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀(6)寫出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)參考答案：(1)氧化反應

碳碳雙鍵、酯基(2)(3)①

②C(4)

(5)12(6)解析：（1）根據(jù)C的結構可推斷B→C為酯化反應，則B的結構簡式為：；A→B為醛基轉化為羧基，故A→B為氧化反應。C中含有兩種官能團，分別為：碳碳雙鍵和酯基。故答案為：氧化反應；碳碳雙鍵、酯基。（2）根據(jù)已知信息可推斷D的結構簡式為：，D在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應，其中溴原子和酯基均發(fā)生水解，故每1分子D消耗2molNaOH，水解方程式為：；（3）①在NaOH條件下水解生成，酸化后得到E，E為：。E具有羧基和羥基，可以發(fā)生縮聚反應，得到高分子化合物F。E→F的方程式為：；②E的分子式為C10H18O3，相對分子質量為186，則F的鏈節(jié)的相對分子量為（186-18）=168，則高分子F的平均聚合度為=119。（4）E為：，其中羧基和羥基可以發(fā)生自身酯化，形成1個六元環(huán)。則E自身酯化后形成的物質G結構簡式為：.（5）C為，共有11個碳原子，2個氧原子，不飽和度為3。C的同分異構體中含有1個六元環(huán)，環(huán)不飽和度為1；1mol該物質與斐林試劑反應產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀，則該物質每分子應含有2個-CHO，每個醛基的不飽和度為1，所以該物質除醛基外不含其他不飽和鍵。六元環(huán)及2個醛基共用去8個C原子，還剩下3個飽和碳原子可作環(huán)上的取代基。環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基，共4個取代基，2個醛基與另外3個碳組成這4個取代基，所以4個取代基可以有兩種組合：①-CHO、-CH3、-CH3、-CH2CHO；②-CHO、-CHO、-CH3、-CH2CH3。C的同分異構體分別為：、、、、、、、、、、、，共12種。（6）合成目標為環(huán)酯，該環(huán)酯可由2分子自身酯化得到，所以先要實現(xiàn)→。根據(jù)題干中的流程A→B的信息，可將-CHO氧化為-COOH，根據(jù)題干中C→D→E的信息，可通過先加成再水解的方式得到羥基。流程可表示如下：。18.（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）（3）下列說法正確的是__________。A．第一電離能大?。篠>P>SiB．電負性順序：C<N<O<FC．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。①圖中d單質的晶體堆積方式類型是______________________。②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：__________________________。參考答案：(1)①3s23p63d5

②5

分子晶體

(2)立方體

(3)BC

(4)①面心立方最密堆積

②硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵解析：(1)①Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M層電子排布式為：3s23p63d5，故答案為：3s23p63d5；②配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8＋2x＝18，x＝5，分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，該物質的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：5；分子晶體；(2)距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是立方體，該晶胞中鈉離子個數(shù)是8，氧離子個數(shù)＝8/8＋6/2＝4，V＝m/ρ＝248/ρNAcm3，則a＝，故答案為：立方體；；(4)①d單質是熱和電的良導體，且熔點較高，則為銅，銅為面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；②根據(jù)圖知，該分子中含有一個氫原子、三個氧原子和一個氮原子，為硝酸分子，硝酸分子正負電荷重心不重合，為極性分子，且硝酸和水能形成氫鍵而增大硝酸的溶解性，故答案為：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵。19.（14分）水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題．（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1則

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬．①電解時，陽極的電極反應式為

．電解過程中溶液初始Cl﹣濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示．②圖1中當Cl﹣濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當Cl﹣濃度較高時，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是

．③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是

．（3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉化為碳酸鹽和N2而除去．寫出該反應的離子方程式：

．（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，銅低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于

mol?L﹣1．參考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考點】反應熱和焓變；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；電解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應；②據(jù)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能來分析；Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③據(jù)pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出來分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并據(jù)題意書寫離子方程式；（4）依據(jù)