山西省臨汾市南石明中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市南石明中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是（

）A.水

B.碘化鉀淀粉溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略2.完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（

）

ABCD

實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體

裝置或儀器A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．分析：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；B．水的沸點(diǎn)較低；C．碘易溶于四氯化碳，互溶；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故A錯誤；B．水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl，獲得水，故B正確；C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過濾法分離，故C錯誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能除雜，應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大3.下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()A．氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈參考答案：B解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶儲運(yùn)，所以A是正確的。氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以B選項(xiàng)不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因?yàn)槁葰鈿怏w呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如：濃硫酸、無水氯化鈣等，因此C選項(xiàng)是正確的。氯氣有毒，對人體有害，可以用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)爭中。答案：4.（8分）下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

。如果一電極質(zhì)量減輕5.4g，則另一極放出氣體的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入

極（填a或b，下同），電子從

極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_____________________________。參考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略5.元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為(

)A．m＋n＋a

B．m-n-a

C．m+n-a

D．a(chǎn)-m-n參考答案：D略6.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅B、FeCl2既有氧化性又有還原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣D、補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素參考答案：B7.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）?H1＝akJ·（2）2H2（g）+O2（g）＝H2O（g）?H2＝bkJ·（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）?H3＝ckJ·（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）?H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0參考答案：C8.把下列四種X的溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol/L

B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L

D．10mL2mol/L參考答案：A解析A中X的物質(zhì)的量最大，稀釋到50mL，X的物質(zhì)的量濃度最大。9.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C略10.鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的是A．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低

B．其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)C．其原子半徑在同一主族中是最大的

D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O參考答案：DA．堿金屬元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增熔點(diǎn)降低，因此其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低，A正確；B．同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)，B正確；C．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則其原子半徑在同一主族中是最大的，C正確；D．Fr的金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒能生成多種氧化物，D錯誤，答案選D。11.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒

②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

⑧80mL容量瓶按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，所用容量瓶應(yīng)為100mL，計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL，應(yīng)用10mL量筒量取，不用托盤天平稱量，根據(jù)配制步驟，計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，按使用儀器的先后順序排列正確的是D。12.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D13.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時(shí)，可向其中加少量（）A．CuSO4溶液 B．ZnSO4 C．銅 D．鎂條參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為加快反應(yīng)速率，可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使其構(gòu)成原電池的方法，注意不能影響氫氣的產(chǎn)量．【解答】解：A．向硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但影響氫氣的產(chǎn)量，故A錯誤；B．向硫酸溶液中加入硫酸鋅，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．向硫酸溶液中加入銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的產(chǎn)量，故C正確；D．向硫酸溶液中加入鎂條，鋅、鎂和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但鎂也和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以影響氫氣產(chǎn)量，故D錯誤；故選C．14.下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)參考答案：CA．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．硅與氫氣在加熱時(shí)生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、Cl2等非金屬反應(yīng)，故D正確；故選C。15.（6分）某飽和鏈烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的38倍。1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣。該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為

，結(jié)構(gòu)簡式可能為

或

。參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖中的___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→___(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中____②反應(yīng)的化學(xué)方程式____將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③____④_____參考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①紅棕色氣體逐漸變淺

②

③Z中的NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管的壓強(qiáng)小于外壓【詳解】（1）①在實(shí)驗(yàn)室里可以用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，選擇A作為發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣的方法為向下排空氣法，制取的氨氣中混有的水蒸氣可以用堿石灰除去，多余的氨氣不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，由于氨極易溶于水，所以可以用水處理多余的氨氣，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨氣與二氧化氮反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，NO2是紅棕色的，當(dāng)和NH3反應(yīng)后生成無色的N2，紅棕色逐漸變淺；反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)方程式，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，所以當(dāng)注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫時(shí)，由于體積不變，所以壓強(qiáng)降低，Z中的NaOH溶液會倒吸入Y中。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）

若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

參考答案：(9分)

（1）略，K2Cr2O7，3:2。

（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)

（4）0.05；0.9g；

（5）22.4(2分)略18.（9分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示。⑴該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_____________________⑵如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_________________mol·L-1⑶如鹽酸過量，生成CO2體積為________________________L⑷如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道________________________________________⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是______________________________________參考答案：⑴84:100(2分)

⑵