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文檔簡介
山西省臨汾市土門中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(
)A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD.Y可以是葡萄糖參考答案:C略2.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下,A的一種氧化物分子為非極性分子,其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后,在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。試回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
。(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
。(3)B元素的單質(zhì)分子中有
個π鍵。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化,其晶胞中微粒間的作用力為
。(5)FH3沸點與比BH3
(填“高”或“低”),原因是
。(6)固體CrE3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子,實驗將含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂(只交換配陽離子),交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6,則該配離子是
參考答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1
(1分)(2)N>C>Si
(1分)(3)2
(1分)
(4)sp
范德華力
(2分)(5)
低
(1分)
NH3分子間能形成氫鍵,而AsH3分子間不能形成氫鍵(1分)(6)【Cr(H2O)4Cl2】+(3分)
3.下列各組儀器:①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧參考答案:【知識點】儀器的使用混合物的分離方法J1
J2【答案解析】C
解析:①漏斗用于組裝過濾裝置;②容量瓶用于配制溶液;③滴定管用于滴定;④分液漏斗用于分液;⑤天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量;⑥量筒用于量取一定體積的液體;⑦膠頭滴管用于取少量液體;⑧蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。而過濾、分液、蒸餾是常用的分離方法。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器的使用,了解過濾、分液、蒸餾等分離方法的操作及原理是關(guān)鍵。4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則:(
)A.離子半徑:丙>丁>乙B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均只有一種D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案:D略5.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是(
)A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D.用標準鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度,選擇甲基橙為指示劑參考答案:A【詳解】A.錐形瓶和容量瓶不需要干燥,有少量水對實驗無影響,故A錯誤;B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,溶液的體積偏小,則所配溶液濃度偏大,故B正確;C.蒸餾完畢后,還需充分冷凝,則先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置,故C正確;D.用標準鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度,滴定終點時恰好生成NH4Cl,溶液顯酸性,則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑,故D正確;答案為A。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法中正確的是(
)A.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NAB.0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-數(shù)目為0.3NAC.5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NAD.11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案:CA.10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水,所含氫原子數(shù)目為1.2NA,A錯誤;B.溶液體積未知,0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-數(shù)目不一定為0.3NA,B錯誤;C.乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同,均是CH2,所以5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含的CH2物質(zhì)的量是0.4mol,碳原子數(shù)為0.4NA,C正確;D.11.2LCO2不一定處于標準狀況下,與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.5NA,D錯誤,答案選C。7.類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法,但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識,判斷下列類推結(jié)論中正確的是(
)
化學事實類推結(jié)論ApH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案:B略8.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖變黑,體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,無紅色沉淀淀粉未水解參考答案:D【詳解】A.乙烯被高錳酸鉀氧化,則溶液褪色,體現(xiàn)乙烯的還原性,故A正確;B.濃硫酸使蔗糖炭化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),則蔗糖變黑,體積膨脹,體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性,故B正確;C.向溶液X
中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀為硫酸鋇,由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,則原溶液中可能含有SO32-,故C正確;D.淀粉水解生成葡萄糖,檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下,沒有加堿至堿性,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,無紅色沉淀,不能檢驗,故D錯誤;故選D。9.從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質(zhì),可制成電阻率最小的納米材料,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是()A.具有良好的導電性和透光性B.石墨烯屬于新型有機化合物,熔沸點較高C.石墨烯、金剛石互為同素異形體D.在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物【考點】同素異形體.【分析】A.石墨烯可制成電阻率最小的納米材料;B.石墨烯屬于碳的單質(zhì);C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì);D.碳能在氧氣中燃燒.參考答案:B【解答】解:A.石墨烯可制成電阻率最小的納米材料,說明石墨烯具有良好的導電性,故A正確;B.石墨烯屬于碳的單質(zhì),不是化合物,也不是高分子化合物,故B錯誤;C.石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故C正確;D.碳能在氧氣中燃燒,石墨烯屬于碳的單質(zhì),能與氧氣反應(yīng),故D正確.故選B.【點評】本題以石墨烯為知識背景,考查了碳的單質(zhì)的性質(zhì),屬于信息給予題,題目難度不大.10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.18gD2O含有電子數(shù)為10NAB.標準狀況下,11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NAC.6.2g氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA
D.200mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA參考答案:C略11.(不定項)化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)參考答案:C試題分析:A、根據(jù)圖示知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上,兩個苯環(huán)不一定共面,錯誤;B、X中含有羧基,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),錯誤;C、在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種,正確;D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個羧基和1個酚羥基,故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng),錯誤。答案選C。12.在常溫時,將V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中,下列結(jié)論中,錯誤的是(
)A.如果V1=V2,c1=c2,則混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH>7,則不可能V1c1=V2c2D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,則c1>c2參考答案:AC解:A.V1=V2,c1=c2,則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉,由醋酸根離子的水解則c(Na+)>c(CH3COO﹣),故A錯誤;B.pH=7,則c(OH﹣)=c(H+),由電荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CH3COO﹣)=c(Na+),故B正確;C.混合溶液的pH>7,溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物,若為醋酸鈉,則V1c1=V2c2,故C錯誤;D.V1=V2,且混合溶液的pH<7,則溶液顯酸性,溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,則c1>c2,故D正確;故選AC.13.對下列事實的解釋錯誤的是
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下,濃硝酸可以用鋁槽貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸參考答案:C14.下列離子方程式正確的是A.將Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+C.將SO2通入雙氧水中:SO2+H2O2=2H++SO42-D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+參考答案:CA.將Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-錯誤,因為HClO是弱酸,不能拆,故A錯;B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B錯;C.將SO2通入雙氧水中:SO2+H2O2=2H++SO42-,故C正確;D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓故D錯誤。答案:C。點睛:考查離子方程式正誤的相關(guān)知識。注意離子方程式的寫法,記住該拆的拆,如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+,Na2SiO3是可拆的;注意電荷守恒,例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+電荷不守恒。15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A.室溫下,pH=4的醋酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,其pH>7B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+濃度相等D.在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液,可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解:硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑,有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解,并設(shè)計一驗證性實驗。(注:忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng))實驗用到的儀器如下圖所示:使用精密實驗儀器,加熱一段時間后,測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下:Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO4;
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g,且其溶液中只有一種溶質(zhì);Ⅲ、測出量筒中水的體積后,折算成排水的氣體,在標準狀況下的體積為112mL。試回答下列問題:(1)使用所有儀器,按裝置從左至右的方向,各儀器接口連接順序為①⑨⑩____③____②(填序號)。(2)裝置F的作用是_____________________________________________。(3)裝置D的作用是__________________________
___________。(4)通過計算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學方程式:_________________________________。(5)本題測量氣體體積時的注意事項是:①
②
③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。(6)若將上面連接中的F裝置去掉,則本實驗是否還能進行?____________
_______。(若能,請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù);若不能,請說明理由)參考答案:(1)⑥⑤
④⑧⑦(2)吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2(3)干燥SO2和O2(4)
8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑(5)視線要與凹液面最低處保持水平
讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平。(答案無先后順序)(6)能,還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值解析:(1)根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的,F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差,E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置,通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積,D中濃硫酸可干燥氣體,C中堿石灰能吸收SO2,綜合知裝置的順序是:A、F、D、C、E、B,接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②;(2)根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2;(3)濃硫酸是常用的干燥劑,裝置D的作用是干燥SO2和O2;(4)1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克,裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g,說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾;在標準狀況下的氧氣體積為112mL,即得到氧氣0.005摩爾;6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol);利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾;通過質(zhì)量守恒即可計算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾,反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑;(5)本題測量氣體體積時的注意事項是:視線要與凹液面最低處保持水平,讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平;(6)若將上面連接中的F裝置去掉,由于D中的濃硫酸也能吸收SO3,仍然能完成實驗,還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.如圖所示的框圖中,A~I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;單質(zhì)E可作半導體材料。(1)化合物A的化學式是_______________________。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________;H+I反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。(3)標準狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計),所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反應(yīng)后所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因:____________________________________。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì)),則該原電池負極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。參考答案:(1)NH3
(2)第三周期第ⅣA族
SiO2+2CSi+2CO↑(3)
1
NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)H2+2OH--2e-=2H2O
【知識點】框圖推斷解析:A是氣體,它的水溶液呈堿性,應(yīng)是NH3;框圖中與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種氧化物,知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,則F是NO,D是CO,進而確定C是H2,;單質(zhì)E可作半導體材料,應(yīng)該是Si,I是SiO2。(1)化合物A的化學式是NH3
(2)組成單質(zhì)E的元素是硅,在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族;H+I反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑;(3)標準狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計),發(fā)生:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾,所得溶液中硝酸的濃度時0.1mol/L,pH=1;再向溶液中通入2.24L化合物A,恰好完全反應(yīng)得到硝酸銨溶液,由于銨根離子水解使溶液呈酸性,NH4++H2ONH3·H2O+H+;(4)根據(jù)原電池原理負極發(fā)生氧化反應(yīng),即氫氣失去電子:H2+2OH--2e-=2H2O。【思路點撥】本題考查了框圖推斷,注意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣,NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,以此為突破口即可順利解答。18.隨著能源問題的進一步突出,利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn),復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫,MnFe2O4的制備流程如下:(1)原料Fe(NO3)n中n=
,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
。(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是
;步驟三中洗滌干凈的標準是
。(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:
MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑
MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題:①若MnFe2O4-x中x=0.8,則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為
。②該熱化學循環(huán)法制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)
。③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處,進一步改進的研究方向是
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