山西省臨汾市山西師范大學(xué)實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市山西師范大學(xué)實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)2.在下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是A、Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2

B、CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2OC、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

D、HCl+KOH＝KCl+H2O參考答案：C略3.下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則相應(yīng)的圖像序號與（1）--（4）對應(yīng)的順序正確的是：

溶液加入物質(zhì)（1）飽和石灰水通過量CO2氣體（2）氯化鋁溶液加入過量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸A．②④③①

B．①②③④

C．②③①④

D．③④②①

參考答案：C略4.食用下列物質(zhì)不會引起中毒的是A.用碳酸鋇作X射線透視的“鋇餐”

B.加碘食鹽C.用甲醇兌制的白酒

D.用于混凝土防凍的亞硝酸鈉參考答案：B5.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中，不正確的是（

）

A.當(dāng)A、B都是金屬時，A一定比B活動性強

B.當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強

C.當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略6.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗CO32－，過濾后，再向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最后向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl－，所以實驗操作順序正確的是B,本題選B。

點睛：再檢驗一種離子時，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。7.下列物質(zhì)在空氣里變質(zhì)的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．Na

B．FeSO4溶液

C.Na2O2

D．NaOH參考答案：D8.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C9.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A.鈉的熔點較低

B.鈉的密度小于水

C.鈉的硬度較小

D.鈉的還原性強參考答案：C略10.下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A.可用酒精作萃取劑從碘水中萃取碘B.萃取操作完成后，靜置分層，上下層液體依次從下口放出C.用一種有機溶劑提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分層，“水層”應(yīng)在上層D.萃取時所選溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)不反應(yīng)參考答案：DA.酒精與水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯誤；B.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；C.有機溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；D.萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)，故D正確。答案選D。點睛：萃取時應(yīng)注意的事項：（1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。（2）萃取劑須具備的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。11.下列說法正確的是①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有共價鍵的化合物一定是共價化合物；③非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵；④分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；⑤含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；⑥氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A.①④⑥

B.①②⑤⑦

C.①③④⑥

D.③⑥⑦參考答案：A分析：①含有離子鍵的化合物是離子化合物；②全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵；④分子間作用力不是化學(xué)鍵；⑤銨鹽是離子化合物；⑥根據(jù)氫鍵的含義分析；⑦相同非金屬元素之間形成非極性鍵。詳解：①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，正確；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaOH等，正確；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，錯誤；④分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，因此比化學(xué)鍵弱得多，正確；⑤含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，錯誤；⑥氫鍵是指已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很強的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，錯誤；答案選A。12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強參考答案：BA．原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，元素的最高化合價為+5，故A錯誤；B．ⅦA族元素位于周期表的右側(cè)，同周期從左向右非金屬性增強，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故B正確；C．第二周期ⅣA族元素為C，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，但中子數(shù)不確定，中子數(shù)可能為6、7、8，故C錯誤；D．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱，故D錯誤；故選B。13.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)稀釋定律計算稀釋的鹽酸濃度．從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度．解答：解令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算及對物質(zhì)的量濃度的理解，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變14.不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是

A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）參考答案：B15.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是（

）

A．NaHCO3==Na++H++CO32－

B．(NH4)2SO4==NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－

D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處參考答案：

⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0③BCAFED略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)（3）取出20mL該溶液，配成濃度為0.2mol?L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？參考答案：（1）M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+5×18)g·mol-1=250g·mol-1n(CuSO4·5H2O)=m/M=15g/250g·mol-1=0.06mol溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量=

n(Cu2+)

+n(SO42-)=

0.06mol+0.06mol=0.12mol溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.12mol

(2)溶液的體積V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06mol/0.038L=1.6mol·L-1溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為1.6mol·L-1(3)設(shè)原溶液、稀釋后的溶液的濃度和體積分別為

C1

、V1、C2

、V2則C1V1=C2V21.6mol·L-1×20mL=0.2mol·L-1

×V2V2=160mL稀釋后溶液的體積為160mL略18.實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm3．（1）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）若使用該鹽酸配制250mL1.00mol/L鹽酸，則需要該鹽酸多少體積？參考答案：（1）根據(jù)c=可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.9mol/L，答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；（2）設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相等，則：V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L解得V=21.01mL，答：需要濃鹽酸的體積為21.01mL19.有機物A由碳、氫、氧三