山西省臨汾市張村中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市張村中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式錯誤的是A．NaHSO4===Na++H++SO42－

B.NaHCO3===Na++H++CO32－C．MgCl2===Mg2++2Cl－

D.Ba(OH)2===Ba2++2OH－參考答案：B試題分析：硫酸氫鈉屬于強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正確；碳酸氫根離子不能拆分，則電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；氯化鎂和氫氧化鋇屬于強電解質，水溶液中完全電離，C、D正確，答案選B.考點：電離方程式的書寫2.下列對金屬及其制品的防護措施中，不正確的是A．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕B．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C．對于易生銹的鐵制品要定期刷防護漆D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼參考答案：A略3.下列有關金屬元素特征的敘述中正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

D．金屬單質在常溫下都是固體參考答案：B4.為實現(xiàn)在中國碘缺乏病的目標,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I-發(fā)生反應:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

根據(jù)此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗,證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質有:

①自來水②藍色石蕊試紙

③碘化鉀淀粉試紙

④淀粉

⑤食糖

⑥食醋⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是A．①③

B.②④

C.③⑥

D.①②④⑤⑦參考答案：C略5.室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是

(

)A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl參考答案：B略6.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略7.下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連參考答案：A考點： 電解原理；化學反應速率的影響因素．專題： 基本概念與基本理論．分析： A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減??；C、常壓條件二氧化硫的轉化率易很大，加壓轉化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．解答： 解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉化率易很大，加壓轉化率增大不大，故C錯誤；D、電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學平衡移動原理的分析判斷，電解原理應用，題目難度中等．8.pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化（

）A．c(H+)和c(OH-)都減少B．c(H+)增大

C．c(OH-)減小D．c(H+)減小參考答案：D略9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如右圖所示。下列有關香葉醇的敘述正確的是

(

)

A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應參考答案：A略10.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4B．以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應為：Al＋3＋3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質溶液時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A略11.某溫度下，水的離子積約為10－12，將VaLpH＝2的硫酸溶液與VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb)L，則Va∶Vb為A．2∶11

B．2∶9

C．11∶2

D．9∶2參考答案：D略12.美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難——石棉污染，易使吸人石棉纖維者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，則x、y的值分別為A．8，3

B．5，8

C．3，8

D．5，5參考答案：B13.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結論錯誤的是（

）A．氯化鋁是電解質

B．固體氯化鋁是分子晶體C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁

D．氯化鋁為非極性分子參考答案：C根據(jù)氯化鋁的物理性質可知，氯化鋁是共價化合物，形成的晶體是分子晶體。苯和乙醚均是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知氯化鋁也是非極性分子。氯化鋁溶于水可以導電，但在熔融狀態(tài)下不能導電，所以選項C是錯誤的，答案選C。

14.下列有關鐵元素的敘述中正確的是

(

)A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略15.把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④溶液的氯離子濃度，有關系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃硫酸反應，放出無色氣體C，C在空氣中能形成白霧。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。（1）A的化學式是

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是

收集氣體B的方法是

（3）A與濃氫氧化鈉溶液共熱生成B的化學方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答:(1)若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應，取0.2mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生2.24LH2(標況)，則該有機物的結構簡式式可能是什么?（2）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，則其結構簡式是什么?寫出它與氫氣，新制的氫氧化銅發(fā)生反應的化學方程式。參考答案：解：設有機物的分子式為CXHYOZ，依題意可得：X+Y+Z=10（原子個數(shù)）6X+Y+8Z=32（電子個數(shù)）X+Y/4-Z/2=4（耗氧量）解得：X=3

Y=6

Z=1即有機物的分子式為C3H6O（1）根據(jù)有機物可使溴水褪色，可推知含碳碳不飽和鍵；根據(jù)不發(fā)生銀鏡反應，推知不含醛基；根據(jù)0.2mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生2.24LH2(標況)，可推知含一個羥基。故有機物的結構簡式可能為：CH2==CHCH2OH

(CH2==C(OH)CH3

HOCH==CHCH2

)（2）若發(fā)生銀鏡反應，必含醛基，故有機物的結構簡式為：CH3CH2CHO方程式略18.（8分）向20mL2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液物質的量濃度是多少？參考答案：25.1mol/L或5mol/L略19.有PH為13的Ba(OH)2、NaO