山西省臨汾市新星學(xué)校2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市新星學(xué)校2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）參考答案：B略2.下列說法不正確的是

A．石油的煉制過程都是化學(xué)變化

B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C．石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后能得到混合物D．煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染參考答案：A略3.為測定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO-2），學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：①稱量樣品mg；

②加足量cmol/L鹽酸vmL；③過濾并取濾液；④在濾液中加過量c′mol/LNa2-CO3溶液v′mL;⑤將步驟④中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量為m′g。在計算時不需要的數(shù)據(jù)是

A．c、v

B．c′、v′

C．m

D．m′參考答案：AB4.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.向次氯酸鈣溶液通入：C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：參考答案：D6.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2參考答案：C7.為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是(

)①鐵

②鈉

③鋁

④鎂A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：C①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內(nèi)部金屬的作用。8.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑不可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是()A.水、四氯化碳

B.NaCl、NaBr

C.AgNO3、NaOH

D.NaI、NaOH參考答案：BA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液會分層，和水互溶不分層，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液與水混合不分層，且不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，用溴水作試劑不可以鑒別出來，故B符合；C、溴水和AgNO3反應(yīng)可生成AgBr淺黃色沉淀，溴水和NaOH溶液反應(yīng)溴水褪色，故C不符合；D、溴水與NaI反應(yīng)可以置換出I2，溶液的由橙黃色變?yōu)樽攸S色，顏色發(fā)生改變，溴水和NaOH溶液反應(yīng)溴水褪色，故D不符合；故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度中等。9.下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設(shè)計成原電池B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D．Zn﹣Cu原電池工作過程中，溶液中H+向負(fù)極作定向移動參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．復(fù)分解反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池；B．形成原電池能加快反應(yīng)速率；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負(fù)極溶解，正極上有氣泡生成；D．原電池中陽離子向正極移動．【解答】解：A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，形成銅鋅原電池，形成原電池能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負(fù)極溶解，正極上有氣泡生成，所以Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，但是Cu作正極不參加反應(yīng)，故C錯誤；D．Zn﹣Cu原電池工作過程中，陽離子向正極移動，即溶液中H+向正極作定向移動，故D錯誤．故選B．10.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：A11.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D略12.鑒別膠體和溶液最簡單的方法是A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達爾效應(yīng)參考答案：D略13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100％參考答案：D略14.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（）A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.溴化鉀

D.水參考答案：D試題分析：由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵，則A、碘分子中含有非極性鍵，A錯誤；B、氯化鎂中只有離子鍵，B錯誤；C。溴化鉀中只有離子鍵，C錯誤；D、水分子中只有極性鍵，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】掌握化學(xué)鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵，解答時注意靈活應(yīng)用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請回答以下問題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時不需要用到的儀器有

（填儀器的標(biāo)號）．A．托盤天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切．（4）進行A步操作的時候，應(yīng)該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）

．（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L．請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據(jù)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說明配制時導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；容量瓶定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏?。还蚀鸢笧椋毫客擦咳饬蛩嶙x數(shù)時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）海水中含有豐富的化學(xué)元素，如圖是某化工廠利用海水的生產(chǎn)鎂的流程簡圖，請回答：（1）實驗室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和

。

（2）反應(yīng)③需加入的試劑為

。（3）反應(yīng)④中電能轉(zhuǎn)化為

。

（4）反應(yīng)②完成后，需進行的操作是

。

（5）B物質(zhì)中含有化學(xué)鍵為

。參考答案：略18.(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）(4分)請寫出該實驗的實驗步驟

①計算，②

，③

，④

，⑤洗滌，⑥

，⑦搖勻。（2）(5分)所需主要儀器為：托盤天平、

。

使用容量瓶前必須進行的操作是

。（3）(3分)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。

①下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。

對所配溶液濃度的影響：

。

③某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：略19.（10分）海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是

（填字母）．a(chǎn)．溶質(zhì)質(zhì)量

b．溶劑質(zhì)量

c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：①操作a的名稱是

．②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式

．（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．①步驟一和步驟二的目的是

．②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）b；（2）①過濾；

②MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）①富集溴；

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）根據(jù)題意，膜分離技術(shù)的原理：對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，據(jù)此分析加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)、溶劑、溶液的改變，進而進行分析判斷；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg（OH）2，將Mg（OH）2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl