山西省臨汾市翼城縣隆化中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省臨汾市翼城縣隆化中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱。一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個過程可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是（

）A.逸出氣體的主要成分是O2 B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Cu2+將H2O2還原 D.發(fā)生了反應Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O參考答案：C分析：根據(jù)題給信息可知，Cu2＋將H2O2氧化為O2，H2O2被氧化，表現(xiàn)還原性，Cu2＋被還原為Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性，據(jù)以上分析解答。詳解：H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，A正確；根據(jù)“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，B正確；H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，C錯誤；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，D正確；答案選C。2.只給出下列甲和乙中對應的物理量，能求出物質的量的是A．甲：物質中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略3.某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是

（

）A．C3H8

B．C4H10C．C5H12D．C6H14參考答案：C略4.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2參考答案：C略5.下列物質屬于離子化合物是

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．SO2參考答案：C略6.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略7.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質的量濃度是：（

）A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L參考答案：A略8.下列化學用語正確的是（）A．次氯酸的化學式：HClO2B．硫離子的結構示意圖：C．質量數(shù)為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價：+3參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：常規(guī)題型；化學用語專題．分析：A．次氯酸分子中含有1個O；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；C．質量數(shù)應該標在元素符號的左上角；D．氨氣中H的化合價為+1價，據(jù)此確定N的化合價．解答：解：A．次氯酸分子中含有1個H、1個O和1個Cl，其正確的分子式為：HClO，故A錯誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其結構示意圖為：，故B正確；C．質量數(shù)為127的鋇原子的正確表示方法為：127Ba，故C錯誤；D．氨氣分子中，H元素的化合價為+1價，則N的化合價為﹣3價，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及元素符號、離子結構示意圖、分子式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力9.下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發(fā)生反應產生酸式鹽，反應的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應事實、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應，反應的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物和生成物必須與客觀事實相吻合。

10.生活因化學而精彩，化學因實驗而生動，實驗因“洗滌”而更加精確。關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，提高純度B.洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質的飽和溶液C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下D.洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子參考答案：C【分析】A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，得到更純的晶體；B.蒸餾水、冰水、乙醇、該物質的飽和溶液可做洗滌劑；C.加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復2～3次；D.取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子；【詳解】A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，得到更純的晶體，提高純度，故A正確；B.常用的洗滌劑：蒸餾水、冰水、乙醇、該物質的飽和溶液可做洗滌劑，故B正確；C.洗滌的正確方法：向過濾器中加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復2～3次，故C錯誤；D.洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，故D正確；故選C。11.X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X和Y原子的電子層數(shù)相等 D.X的原子半徑比Y的大參考答案：D【分析】X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結構，則X為K、Y為S，結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．K的原子序數(shù)為19，S的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)比Y的大，故A錯誤；B．K原子最外層電子數(shù)為1，S原子最外層電子數(shù)為6，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，故B錯誤；C．K處于第四周期，電子層數(shù)為4，而S處于第三周期，電子層數(shù)為3，二者電子層數(shù)不相等，故C錯誤；D．同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞S，故D正確；答案選D。12.有某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是

KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L—20.1mol/L0.3mol/L—0.1mol/LA.只有K+的物質的量濃度相等

B.只有Cl-的物質的量濃度相等C.各離子的物質的量濃度均不同

D.各離子的物質的量濃度完全相同參考答案：D【詳解】溶液1中：c（K+）=0.3mol/L+0.2mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42-）=0.2

mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1

mol/L，c（Cl-）=0.3

mol/L，溶液2中：c（K+）=0.1mol/L+0.3mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42-

）=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1

mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L×2=0.3

mol/L，由上述數(shù)據(jù)分析，兩種溶液中成分相同，故選D。13.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()

A．2 B．3C．4 D．5參考答案：C14.正確掌握化學用語是學好化學的基礎．下列化學用語中不正確的是（）A.乙烯的結構簡式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的結構示意圖 D.乙醇的分子式C2H6O參考答案：B【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵,結構簡式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結構，碳原子半徑比氫原子大，應為：，B錯誤；

C.Ca2+的質子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結構示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。

15.下列事實與元素周期律相關知識無關的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：CA項體現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱；D項通過比較反應的條件確定F的非金屬性大于Cl。C項顏色反應為物理性質。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，

生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol

乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)②④⑤

(3)飽和Na2CO3溶液

蒸餾

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根據(jù)官能團的結構分析判斷；(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質的差別，結合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結構分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應發(fā)生就符合這一關系，故不選；④正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應的產率為：×100%=60.2%，故答案為：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，結構中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為：9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷，物質的分離和提純、產率的計算、同分異構體的數(shù)目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）一種無色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—五種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液盛于試管中，進行如下實驗：向試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸使溶液顯酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，產生沉淀。試判斷該溶液中肯定含有__________離子，肯定沒有___________離子，不能肯定有或沒有的是_____________離子。（2）有一瓶無色氣體可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀新制氯水中得到無色透明溶液。取少量溶液，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。則原氣體中肯定含有_______________，可能含有_____________。對可能含有的成分，請你設計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)________________________________________，參考答案：（1）（5分）CO32—、SO42—、K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl—（1分）（2）（4分）（1分）SO2（1分）CO2（2分）過量酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水KMnO4溶液除去SO2