山西省臨汾市襄汾縣第二中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣第二中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是A.食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質B.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應C.明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強參考答案：DA．硅膠有吸水性，可防食物受潮，而鐵粉有強還原性，可防止食物氧化變質，故A正確；B．NH4+與CO32﹣能發(fā)生雙水解反應生成氨氣，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；C．明礬可作凈水劑，是膠體的吸附作用；漂白粉可作消毒劑，是氧化性殺菌，均可用于水的凈化，但原理不同，故C正確；D．SO2的強還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液消毒能力，故D錯誤；答案為D。2.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：2Cl－-2e－===Cl2↑正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶參考答案：DA、Fe2＋的還原性比I－強，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯氣過量，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項錯誤；B、用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：Cu－2e－=Cu2＋,離子方程式的書寫及評價均錯誤；C、HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C項錯誤；D正確。3.已知氯水中存在反應：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗．下列說法中，正確的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固體，c（H+）不變C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、加入5mL水，化學平衡右移，溶液中的氫離子的物質的量增大；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應，導致c（H+）減??；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO反應．【解答】解：A、加入5mL水，化學平衡右移，溶液中的氫離子的物質的量增大，但由于溶液體積增大，故c（H+）減小，故A錯誤；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大，導致平衡左移，則c（H+）減小，故B錯誤；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應，導致c（H+）減小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正確；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應導致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，應注意的是加入的物質對離子濃度的影響，較易出錯的是D，Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應導致HClO濃度降低．4.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是A

可以和溴水反應B

可用有機溶劑萃取C

分子中有三個苯環(huán)D

1mol維生素P可以和4molNaOH反應參考答案：C略5.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應：2NH3≒N2+3H2，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不充，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH3的轉化率為P%，則乙容器中NH3的轉化率為：A、等于P%

B、小于P%

C、大于P%

D、無法判斷參考答案：C6.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略7.在實驗中進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3－的校驗（試管、氯水、KSCN溶液）C、測定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)（試管、酒精燈、托盤天平）D、用NaOH標準溶液確定未知嘗試的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）參考答案：C略8.催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．

B．C．

D．參考答案：C9.氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是A．0.1mol/LHCl

B．蒸餾水

C．0.1mol/LAlCl3

D．0.1mol/LMgCl2參考答案：C略10.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應B．若A是單質，B和D的反應是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：略11.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.反應中轉移電子的物質的量是0.21molB.ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8gD.一定有3.36L氯氣參加反應參考答案：D12.化學已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個方面，下列說法正確的是A.PM2.5是指微粒直徑大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污C.高純度的硅單質廣泛用于光導纖維，光導纖維遇強堿會造成“短路”D.明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌參考答案：B【詳解】A.PM2.5一般指微粒直徑小于或等于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，故A錯誤；B.熱的純堿溶液呈堿性，炊具上殘留的油污可在堿性條件下發(fā)生水解而被除去，故B正確；光導纖維的主要成份為二氧化硅，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，但不能消毒殺菌，故D錯誤；答案選B?！军c睛】試題難度不大，但涉及知識面較廣，需注意平時積累生活中的化學知識，善于用化學的視角去觀察生活中的問題。13.

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。

下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NAC．常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAD．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略15.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點】化學平衡常數(shù)的含義．【分析】利用化學平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關鍵求N2O5的濃度，設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進一步求算．【解答】解：設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol．在②反應中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應①的平衡常數(shù)K==8.5，故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗①其中能確認樣品中不含S032-的實驗操作是

（填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結果，你認為是否含有N02-?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。②書寫A實驗現(xiàn)象的離子方程

，C實驗說明酸雨中含

(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是。

②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要mol的FeSO4·7H2O。

③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至。參考答案：（14分）(l)D

（2分）不含有

（1分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）②2N03-+6I-

+8H+

=2N0↑+3I2

+

4H2O（2分）

NH4+

（2分）

(2)①

Cr2O72－和CrO42－

（兩個離子均寫才得滿分）（2分）②

6（2分）③

5

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學--選修3物質結構與性質】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．（1）P原子價電子排布圖為

．（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如圖1：圖1

圖2

圖3

圖4P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為

；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋

．該物質可用于圖2所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為

；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為

．（3）在圖3示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P﹣Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為

；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為

；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm3．（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P﹣Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因

．參考答案：（1）；（2）sp3；不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；

（4）PCl4+和PCl6﹣；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；；（5）PBr5═PBr4++Br﹣．

【考點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）磷是15號元素，P的最外層3S2電子的自旋方向相反，3p3電子的自旋方向相同；（2）鈀原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，根據(jù)結構相似相溶原理分析溶解性；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，物質A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；（3）中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對；（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6﹣，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6﹣；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角；根據(jù)均攤法計算該晶胞中含有2個PCl5分子，根據(jù)ρ=計算晶胞密度；（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，結合產(chǎn)物中只存在一種P﹣Br鍵長書寫．【解答】解：（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，，故答案為：；（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）鈀分子在水中難溶，物質A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：，所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為：sp3；不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：，故答案為：；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6﹣，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6﹣，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==g/cm3=g/cm3，故答案為：PCl4+和PCl6﹣；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；；（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P﹣Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br﹣，故答案為：PBr5═PBr4++Br﹣．18.