山西省臨汾市霍州辛置鎮(zhèn)聯(lián)合學校高三化學上學期期末試題含解析

山西省臨汾市霍州辛置鎮(zhèn)聯(lián)合學校高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體

③溶液呈藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，以此解答該題．【解答】解：反應的發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤．D、反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應的發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，故D正確．故選：D．【點評】本題考查氧化還原反應，難度較大，注意從反應現(xiàn)象判斷生成物，結合化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目．2.天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－==Li+C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

參考答案：答案：B解析：本題是對電化學原理的考查。充電時是電解池，電解池的電極叫陰、陽極，且反應物為LiCoO2，故A項錯誤。放電時為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長iCoO2，正極反應為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負極反應為：LiC6-e-=Li++C6，B項正確。C項中醇、酸均可以與鋰反應，不合要求，應選用能導電且不與鋰反應的物質作電解質。由于鋰的摩爾電子質量小，故比能量較高。高考考點：電化學原理易錯提醒：對原電池、電解池的裝置的名稱及原理的區(qū)別掌握不透，易錯選A、C備考提示：電化學原理是高考的必考點，對其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應掌握。熱點為原電池的電極反應式，有關原電池、電解池的計算。3.(1999·上海卷)下列俗稱表示同一物質的是(

)A.蘇打、小蘇打

B.膽礬、綠礬C.三硝酸甘油酯、硝化甘油

D.純堿、燒堿參考答案：C略4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B解析：根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項中的離子半徑應為：Z2－>X＋。

5.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

（

）

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜參考答案：D略6.小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務是

A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗自來水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁參考答案：B7.二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是(

)A.玻璃

纖維素

青霉素

B.尿素

食鹽

聚乙烯C.滌綸

洗衣粉

阿司匹林

D.石英

橡膠

磷化銦參考答案：C纖維素、食鹽、石英均為天然存在的物質而不是化學合成的，A、B、D均錯。滌綸、洗衣粉、阿司匹林均為由化學合成的物質，C正確。8.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。下列說法正確的是（

）A．B的最高價氧化物對應水化物化學性質穩(wěn)定B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F

C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵D．元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略9.為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為A

(a+b+c)/Vmol/L

B

2(a+b+c)/3Vmol/L

C

(a+b+2c)/Vmol/L

D

(b+2c)/Vmol/L參考答案：C10.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B.強電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

D.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同參考答案：C略11.下列說法正確的是A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO離子D．用丁達爾效應可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：D略12.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-參考答案：D略13.下列涉及的有機物及有機反應類型錯誤的是（

）

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應B．酯、蛋白質、纖維素都能發(fā)生水解反應C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應D．1mol乙醇與1mol乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成1mol乙酸乙酯參考答案：D略14.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應生成碳酸鈣沉淀；B．次氯酸具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；D．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式．解答：解：A．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：NH4++Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+NH3?H2O，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．15.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

（

）

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）為測定NaOH、Na2CO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定。乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定。請回答下列問題：（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到

現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為cmL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）____

。（2）本實驗選用稀H2SO4而未選用稀鹽酸的原因是

。（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是CO2在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。丙同學經思考后。建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案

。（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、

。（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法

。參考答案：（1）注射器增大的體積與加入水的體積相等，53(c—b+a)/112m%；（2）鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不易揮發(fā)，減少誤差；（3）將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水；（4）所需數(shù)據(jù)：反應前裝有藥品的整個裝置的質量，反應后整個裝置的質量；（5）稱量一定質量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量。由沉淀(BaCO3)質量計算出Na2CO3的質量，最后計算出Na2CO3的質量分數(shù)。試題分析：（1）向燒瓶中滴加水，會把空氣排到注射器中，進去空氣體積與滴加的水體積應是相等，說明裝置的氣密性良好，否則氣密性不好，溶液的體積等于排除空氣的體積，即V(CO2)=c－(b－a)mL，則n(CO2)=(c－b＋a)×10－3/22.4mol，根據(jù)碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=(c－b＋a)×10－3/22.4mol，其質量分數(shù)為(c－b＋a)×10－3×106/22.4m×100%=53(c—b+a)/112m%；（2）鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不易揮發(fā)，減少誤差；（3）產生誤差的原因可能是CO2在水中溶解度較大，引起測量氣體的體積減小，改進方案減少CO2的溶解，需要把水換成飽和碳酸氫鈉溶液，或者在水表面加少量油或苯，來減少CO2的溶解；（4）利用Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，利用反應前后的質量差進行計算，因此還需要的測的數(shù)據(jù)為反應前轉悠藥品的整個裝置的質量、反應后整個裝置的質量；（5）上述方法是測CO2的體積，稱量一定量的樣品配成溶液，向溶液中加入過量的CaCl2或BaCl2溶液，對沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，有沉淀質量計算出碳酸鈉的質量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.大多金屬碳化物能與水劇烈反應，生成相應氫氧化物和氣態(tài)烴，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,

MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應，得一澄清溶液，并有大量氣體產生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐漸加入足量Na2CO3溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質的量變化如下圖所示，試回答下列問題：（1）已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：（寫元素符號），寫出CaC2與濃鹽酸反應的化學方程式：

；（2）根據(jù)Vl：V2=5：7，可算出混合烴中平均每Imol烴分子含有____molC，由此可知