山西省呂梁市中陽(yáng)縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市中陽(yáng)縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃AgI比AgCl更難溶C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖參考答案：AB略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將ＣＯ２和ＣＯ的混合氣體（密度是氫氣密度的１６倍）充滿一盛有足量過(guò)氧化鈉的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，對(duì)容器里的存在物敘述正確的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3參考答案：BD略3.(2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)”捕捉”其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(

)A.該方法能耗小B.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略4.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D設(shè)五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量為x、ymol,可列出方程式組2x=a，x+2y=b

則可解出n(Na+)=b-a/2,從而可求出該混合溶液中c(Na+)為，D項(xiàng)正確。6.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B.處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C.1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，所以1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。7.表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的．下列說(shuō)法正確的是（）

X

Y

ZW

T

A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同B．Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．五種元素中，只有T是金屬元素D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，A．SiO2、SO2化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W＞Z＞T，則T、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．均為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．由Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，可知Mg在一定條件下可以和SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si單質(zhì)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握短周期原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．8.已知20℃時(shí)Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH=7~8時(shí)可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去?，F(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：A略9.下列敘述中正確的是（）A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時(shí)，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時(shí)，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；D．當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性．解答：解：A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B錯(cuò)誤；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大?。?0.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略11.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)（每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是參考答案：B略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用參考答案：AA.一次性塑料袋為難以降解的高分子化合物，會(huì)破壞環(huán)境，紙巾是由木材生產(chǎn)的，不應(yīng)該大力提倡，故A錯(cuò)誤。B.鋁鹽和鐵鹽溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B項(xiàng)正確。C.維生素C是一種經(jīng)常用于食品抗氧化劑的還原劑，故C正確。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到殺菌、保鮮、抗氧化的作用，故D正確。點(diǎn)睛：本題從生活中的化學(xué)入手，考察了學(xué)生在日常學(xué)習(xí)中對(duì)化學(xué)知識(shí)的積累，考察了學(xué)生平時(shí)的化學(xué)素養(yǎng)。13.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A．氟利昂(CCl2F2)會(huì)破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B．開發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能燈新能源汽車，可以減緩城市機(jī)動(dòng)車尾氣污染C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：B試題分析：氟利昂(CCl2F2)會(huì)破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致臭氧空洞，選項(xiàng)A錯(cuò)；開發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能燈新能源汽車，可以減緩城市機(jī)動(dòng)車尾氣污染，選項(xiàng)B正確；PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，形成膠體的粒子直徑在1nm－100nm之間，選項(xiàng)C錯(cuò)；向海水中加入明礬可以使海水變澄清，但無(wú)法使海水淡化，選項(xiàng)D錯(cuò)。14.旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽(yáng)能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質(zhì)B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C.“地溝油”禁止食用，但可用來(lái)制取肥皂或生物柴油D.被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛參考答案：A食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品受潮，故A錯(cuò)誤；食鹽是調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑，故B正確；“地溝油”屬于油脂，可用來(lái)制取肥皂或生物柴油，故C正確；被蜜蜂或螞蟻蜇咬，皮膚內(nèi)注入了甲酸，肥皂水呈堿性，在傷口涂抹肥皂水可以消腫止痛，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵的過(guò)程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

▲

。

A.玻璃棒

B.燒杯

C.燒瓶

D.容量瓶（2）配平以下離子方程式：

▲

Fe2+

+

▲

ClO3―+

▲

H+＝

▲

Fe3++

▲

Cl―+

▲

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42―與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。為了測(cè)定聚合硫酸鐵中SO42―與Fe3+物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是

▲

（填序號(hào)）。

A.NaOH

B.FeSO4

C.BaCl2

D.NaClO3實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的量是Fe2O3和

▲

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。參考答案：（8分）（1）AB（2分，有錯(cuò)得0分，漏選給1分）（2）6Fe2++ClO3―+6H+＝6Fe3++Cl―+3H2O（2分，不配平、化學(xué)式錯(cuò)不給分）（3）AC（2分，有錯(cuò)得0分，漏選給1分）

BaSO4

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲_____＞______＞______(填元素符號(hào))。（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式_____.（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=

(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式

。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）參考答案：（14分）（1）O＞N＞C（2分）

（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O（3分）(3)NaNO2（2分）

(4)-(4a–3b)KJ/mol（3分）（5）將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（2分）（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分）略18.硼是一種重要的非金屬元素，單質(zhì)硼可以通過(guò)硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）來(lái)制取。第①步：將硼鎂礦用NaOH濃溶液溶解，過(guò)濾得NaBO2溶液第②步：將NaBO2濃縮后通入CO2調(diào)節(jié)堿度，結(jié)晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O第③步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調(diào)節(jié)堿度，過(guò)濾得H3BO3晶體第④步：加熱硼酸使之脫水生成B2O3。第⑤步：B2O3用鎂還原即得粗單質(zhì)硼。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知H3BO3分子中只含B—O鍵和O—H鍵，則H3BO3的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；第③步反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（3）制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部化成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）①盛裝Na2S2O3溶液的為____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定過(guò)程中所用的指示劑為________________。②粗硼中硼的含量為__________________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；鹽類水解的原理【答案解析】.（1）（1分）(2)Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg(OH)2↓;B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3↓(各2分)（3）①堿式；淀粉溶液（各1分）②92.4%（2分）

解析：（1）根據(jù)原子成鍵理論可知在分子結(jié)構(gòu)中B原子能形成三個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，可以得到此H3BO3的結(jié)構(gòu)式為。（2）第①步為Mg2B2O5?H2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；第③步為生成的硼砂和加入的硫酸反應(yīng)生成H3BO3晶體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B4O72－＋2H＋