山西省呂梁市廟灣中學2023年高三化學期末試卷含解析

山西省呂梁市廟灣中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）

A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵B．氫鍵;氫鍵;極性鍵C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵參考答案：答案：B2.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

（

）

A．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

B．0．1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）參考答案：D略3.工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中?；煊卸趸韬褪沂，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是(

)參考答案：C略4.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術領域。下列說法中不正確的是（

）Ａ．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應Ｂ．該物質(zhì)屬于有機高分子化合物Ｃ．此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)Ｄ．此項研究結果可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面參考答案：B略5.質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關系為（

）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量

B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量

D．KOH和KHCO3以任意比混合參考答案：B略6.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A7.下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略8.分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用．圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．對此反應的分類不正確的是（

）A．化合反應

B．氧化還原反應

C．可逆反應

D．置換反應參考答案：D考點：化學基本反應類型分析：根據(jù)圖象知，反應物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應物相同，則該反應實質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應生成一種化合物的反應，根據(jù)化合反應、氧化還原反應反應、可逆反應、置換反應的概念來分析解答．解答：解：根據(jù)圖象知，反應物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應物相同，則該反應實質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應生成一種化合物的反應，A．該反應是一種化合物和一種單質(zhì)反應生成一種化合物，所以該反應是化合反應，故A正確；B．該反應中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應，故B正確；C．該反應中還有部分反應物沒有參加反應，所以一定為可逆反應，故C正確；D．該反應中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定不是置換反應，故D錯誤；故選D．點評：本題從微觀上分析基本化學反應，明確圖象的含義是解本題關鍵，根據(jù)反應物和生成物特點結合基本反應類型概念來分析解答，難度不大．9.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：A考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物．一般是強酸、強堿和大部分鹽類．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全電離成離子的化合物，所以屬于強電解質(zhì)，故A正確．B、CH3COOH在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤．C、NH3?H2O在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤．D、HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤．故選：A；點評：本題考查了強電解質(zhì)的判斷，難度不大，熟記常見的強電解質(zhì)是解題的關鍵．10.（2004·全國卷Ⅰ）8.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

參考答案：A

略11.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：碳族元素簡介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，當硅酸鈣反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，沉淀量不變，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當碳酸鈣反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，故選D．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應先后順序是解本題關鍵，難度較大．12.下列有關硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應制備單質(zhì)硅B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：DA、以SiO2為原料制備單質(zhì)硅的過程屬于還原反應，需要加入還原劑，故A錯誤；B、硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B錯誤；C、硅在自然界中以化合態(tài)存在，故C錯誤；D、硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料，D正確。故答案選D13.下列敘述正確的是A．10g質(zhì)量分數(shù)10％的鹽酸蒸發(fā)掉5g水可得質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸

B．25℃pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，當混合液的pH=11時，V[Ba(0H)2(aq)]:V[H2S04(aq)]=3:9

C．0.1mol／L的CH3COONa溶液中C(H+)=COH-)+C(CH3COOH)

D．常溫下，0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液pH一定小于7。參考答案：B14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是(

)A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA(相對原子質(zhì)量：N-14、H-1)B．標準狀況下，22.4LCl2參加所有化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC．標準狀況下，0.5NA個SO3分子所占的體積約為11.2LD．500mL1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA參考答案：D略15.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗?！緦嶒灑瘛苛虻馁|(zhì)量確定按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50.00mL0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01000mol?L-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關反應：①2MnO4-+2H2O+5SO22Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O【實驗Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.600g固體。試回答下列問題：（1）檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。（2）滴定終點的判斷方法是______________。（3）試管C中品紅溶液的作用是_______________；有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是___（選填“同意”或“不同意”），理由是________________。（4）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為___________________。【問題探究】滴定過程中，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.043605.02.025（5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應速率較快的原因可能是_____________。參考答案：(1)在C中加入少量水，關閉活塞，用酒精燈加熱A，C中有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，有水進入導氣管并形成一段水柱，證明氣密性良好

(2)當?shù)稳胱詈笠坏尾菟?，溶液紫紅色立即變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色

(3)驗證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收

同意

B中溶液不褪色，即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收

(4)Fe3S4

(5)生成的Mn2+對反應起到催化作用（1）檢驗氣密性常用法有：密封氣體，利用其他的熱脹冷縮；液封氣體，形成液面高度差。由液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，撤去C裝置，對實驗沒有影響；（4）第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應舍去，取第2、3次的平均值計算草酸溶液的體積為(26.03mL?1.02mL)+24.99mL/2=25.00mL。根據(jù)關系式2MnO4-～5H2C2O4計算溶液中n未反應（MnO4-）=2/5×0.01mol?L-1×25×10-3L=1×10-4mol，50mL溶液中未反應的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1×10-4mol×250mL/25mL=1×10-3mol，裝置B中n反應（MnO4-）=n總（MnO4-）-n未反應（MnO4-）=50×10-3L×0.1mol?L-1×10-3mol=4×10-3mol，根據(jù)關系式2MnO4-～5SO2計算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10-3mol=0.01mol，0.6g固體是Fe2O3，n（Fe）=0.6mol/160g/mol×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，該鐵硫簇結構的化學式為Fe3S4；（5）采取控制變量法分析，對比第1、2組數(shù)據(jù)，不同是第2組加入硫酸錳，錳離子濃度增大，溶液褪色時間短，反應速率加快，生成錳離子對反應起催化作用?！军c睛】本題考查實驗原理、實驗裝置理解與評價、實驗方案設計、氧化還原滴定應用、化學計算、控制變量法探究實驗等，難度較大，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識?；瘜W式的計算是難點，注意關系式或守恒法的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH[來10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。參考答案：（1）增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。

（2）（3）

（4）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（6）略18.（12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是

▲

。（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為

▲

。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是

▲

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵