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山西省呂梁市柳林縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在T℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
參考答案:B略2.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇
D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案:C略3.T°C時(shí),在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示。若起始時(shí)加入一定量的Y,在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)C.由圖II可知,其他條件不變,增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D.其他條件不變,升髙溫度,平衡逆向移動(dòng)參考答案:D略4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵參考答案:BC略5.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③B的物質(zhì)的量濃度;④氣體的總物質(zhì)的量;⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A.①②③
B.②③⑤
C.①③⑤
D.①④⑤參考答案:B略6.長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料,NO2作為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);
△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);
△H=-534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7kJ/molB.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-567.85kJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7kJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=+1135.7kJ/mol參考答案:B7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解,生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42-D銅片放入冷的濃硫酸中,無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案:B8.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只做氧化劑D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)參考答案:C略9.下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能高純單質(zhì)硅制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強(qiáng)C氯的非金屬性比碘強(qiáng)I2與KClO3反應(yīng)生成Cl2和KIO3DN2+3H2≒2NH3是放熱反應(yīng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行參考答案:A10.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.含有陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高V正
參考答案:B略11.(不定項(xiàng)選擇題)下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是()A.鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B.在新制氯水中加入少量CaCO3,溶液中c(HClO)增大C.反應(yīng)3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl(s)+N2(g)的△H>0,△S<0D.0.1mol?L﹣1NaClO溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH﹣)參考答案:BD【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì).
【專題】常規(guī)題型;鹵族元素.【分析】A.鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕;B.氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程,加入碳酸鈣會(huì)消耗產(chǎn)物HCl;C.氣體的物質(zhì)的量越大,熵越大,結(jié)合△H﹣T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來判斷;D.根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析.【解答】解:A.鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕,由于沒有電解質(zhì)溶液,不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程,加入碳酸鈣會(huì)消耗產(chǎn)物HCl,使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng),所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會(huì)增大,故B正確;C.反應(yīng)3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl(s)+N2(g)的△S<0,由△H﹣T△S<0可知,該反應(yīng)的△H<0,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒,即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度,則c(HClO)+c(H+)=c(OH﹣),故D正確.故選BD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕、化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、質(zhì)子守恒等,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,題目難度中等.12.是氧元素的一種穩(wěn)定的核素,稱為重氧。下列說法中正確的是()
A.與是氧元素的兩種同素異形體
B.0.1mol中所含的中子數(shù)約為個(gè)
C.2mol的體積約為44.8L
D.的摩爾質(zhì)量為36g
參考答案:答案:B13.肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。下列說法中,不正確的是
A.該電池放電時(shí),通入肼的一極為負(fù)極
B.電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C.通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是:
D.電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將不變
參考答案:D略14.一定溫度下,1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2molZ。下列說法正確的是(
)
A、將容器壓縮時(shí),正逆反應(yīng)速率均不變
B、5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.2amol/(Lmin)
C、向平衡后的體系中加入lmolM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案:D略15.Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素,下列說法正確的是
A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(9分)高錳酸鉀俗稱PP粉,為強(qiáng)氧化劑,遇到有機(jī)物就放出活性氧。這種氧有殺滅細(xì)菌的作用,且殺菌能力極強(qiáng)。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液,用來清洗傷口。(1)實(shí)驗(yàn)過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質(zhì)量為__________g。(2)其操作步驟如下圖所示,則上圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項(xiàng)字母)之間。A.②與③B.①與②C.④與⑤(3)若該同學(xué)在配制溶液時(shí),進(jìn)行了如下操作,其中使所配溶液濃度偏低的操作有__________(填選項(xiàng)字母)。A.稱量KMnO4晶體時(shí),指針偏向右邊B.將KMnO4晶體放在燒杯中溶解,冷卻后,轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C.定容時(shí),仰視刻度線D.振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案:(1)9.5(2)C(3)ACD
m(KMnO4)=1×0.06×158=9.48(g)≈9.5g三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.“智能型”大分子,在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景。PMAA就是一種“智能型”大分子,可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線:
根據(jù)上述過程回答下列問題:⑴分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
,PMAA
。⑵寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式:
。⑶E在有濃硫酸和加熱條件下,除了生成F外,還可能生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
。參考答案:答案:
(各2分)
⑵
(2分)
⑶
(各1分)
18.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)達(dá)到平衡后,此時(shí)將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(1)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率____
__(用百分?jǐn)?shù)表示)。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。(填字母)a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變(3)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______。(填字母)
a.向裝置中再充入N2
b.向裝置中再充入O2c.改變反應(yīng)的催化劑
d.升高溫度(4)若保持容積不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣,平衡將(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)。
(5)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
參考答案:(1)94.7%
(2)bc
(3)b
(4)不移動(dòng)
(5)逆向【Ks5u解析】(1)混合氣體通過過量NaOH溶液時(shí),減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫,所以三氧化硫和未參加反應(yīng)的二氧化硫的體積是21.28L,剩余氧氣的體積是5.6L,則參加反應(yīng)的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L,根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關(guān)系式知,參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L,生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L,則未參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L,原來二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L,所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=20.16/21.28×100%=94.7%;(2)a.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)SO2和SO3濃度不一定相等,與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān),錯(cuò)誤;b.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的百分含量不變,SO2百分含量保持不變,說明到達(dá)平衡狀態(tài),正確;c.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,恒溫恒容下,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變,說明到達(dá)平衡狀態(tài),正確;d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終二者都按1:1進(jìn)行,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;e.混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;選bc;(3)a.向裝置中再充入N2,反應(yīng)物和生成物的濃度不變,平衡不移動(dòng),所以不能提高轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;b.向裝置中再充入O2,氧氣濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,正確;c.改
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