山西省呂梁市玉喜中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

山西省呂梁市玉喜中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A、通入二氧化碳氣體

B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體

D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D本題主要考查碳酸氫鹽的性質及有關離子間的反應。CO2與NaHCO3不反應，三種離子皆不會減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通入HCl氣體時，因發(fā)生反應HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。2.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：先從b口進氣集滿CO2，再從a口進氣，可收集NOD．裝置④：可用來證明碳的非金屬性比硅強參考答案：D略3.下表各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是參考答案：D略4.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出參考答案：D略5.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4參考答案：B略6.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質的一個分子中含300—500個碳原子，性質很活潑。據(jù)此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略7.下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是(

)A．裝置Ⅰ酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶D．裝置Ⅳ可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：A【知識點】實驗的設計和評價

J1

解析：濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了濃硫酸的氧化性、坩堝的使用、萃取實驗等，涉及的知識點比較多，綜合性較強。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，1.12LNO與1.12LO2混合后所得物質中含有的原子數(shù)為0.2NAB．同一溫度下，1L0.5mol·L﹣1的NH4Cl溶液與2L0.25mol·L﹣1的NH4Cl溶液所含NH4+個數(shù)相等且小于0.5NAC．27gAl在標準狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉移的電子總數(shù)為3ND．1L0.5mol·L﹣1FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.5NA參考答案：AA、標況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中各自物質的量為0.05mol，均含有0.1mol原子，根據(jù)質量守恒，反應后原子的物質的量還是0.2mol，含有的原子總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、一定溫度下1L0.50mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶質氯化銨0.5mol；2L0.25mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶質氯化銨0.5mol；兩溶液中溶質氯化銨的物質的量相同，銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物質的量不同，故B錯誤；C、27gAl物質的量為1mol，標準狀況下的22.4LCl2物質的量為1mol，鋁與氯氣完全反應的化學方程式為；2Al+3Cl2=2AlCl3；依據(jù)化學反應可以判斷鋁有剩余，氯氣完全反應，電子轉移為1mo×1×2=2mol，轉移的電子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，1L0.5mol·L﹣1FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選A．9.．下列說法正確的是選項實驗解釋或結論A用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無k＋B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強參考答案：B略10.下列實際應用與膠體知識無關的是（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)有色玻璃

B．明礬凈水

C．冶金工業(yè)用高壓電除塵

D．甘油加水作護膚劑參考答案：答案：D11.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．【專題】計算題．【分析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計算故產(chǎn)物中NaNO2的物質的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計算NaNO3的物質的量．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質的量為=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故選：A．【點評】考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵．12.下列變化中，不破壞化學鍵的是（

）

A．碘升華

B．晶體硅熔化

C．硝酸鉀溶于水

D．氯化銨加熱“升華”參考答案：A略13.下列電離方程式書寫正確的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－

B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－

D．CH3COOH＝H++CH3COO－參考答案：A14.下列判斷錯誤的是：(

)A．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42￣+H++OH￣==BaSO4↓+H2O B．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四種離子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存參考答案：B15.下列各組物質按右圖所示轉化關系都能一步直接實現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

。（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。反應的離子方程式是

，

。驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為

，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪色（4）驗證Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3驗證Ⅲ：步驟一：C（或F）

紅（或藍）步驟二：D

紫色褪去或變淺

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應中，屬于取代反應的有

，若反應⑥為加成反應，則試劑X的結構式為

。（3）寫出反應③的化學方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式：

。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中