山西省呂梁市石樓縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市石樓縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c(CH3COOH)／c(H+)變小C．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14參考答案：D略2.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D考查學(xué)生對離子反應(yīng)方程式知識，主要離子反應(yīng)方程式正誤的判斷，其中涉及離子反應(yīng)方程式中過量、少量問題較多，A、B選項重在考查復(fù)分解的反應(yīng)，C、D選項，鐵與硝酸及I-與H2O2的氧化還原反應(yīng)知識。

3.某元素x的原子量為a，它的最高價氧化物的水化物的分子式為HmXOn（m＞1），下列有關(guān)敘述正確的是A

該酸的水溶液中，[H＋]︰[XOnm－]＝m︰1B

該酸的摩爾質(zhì)量為（m＋a＋16n）克C

100毫升該酸溶液只能中和4克NaOHD

若0.1摩/升該酸溶液的pH＝1，則NamXOn的水溶液的pH值＞7參考答案：D略4.（2010·福建卷）8．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律這是蓋斯定律的表述分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。5.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略6.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：C考點：混合物和純凈物專題：物質(zhì)的分類專題．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．解答：解：A．由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯誤；B．一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故B錯誤；C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；D．對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯誤．故選：C．點評：本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．7.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略8.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是(

)

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略9.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大

于

B.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C.已知25℃時，，該溫度下反應(yīng)

的平衡常數(shù)

D.已知25℃時，，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液

的pH=11，則溶液中的參考答案：A略10.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C試題分析：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故C錯誤；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；故選C。11.根據(jù)下列實驗操作預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是

實驗操作預(yù)測的實驗現(xiàn)象A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

參考答案：C12.下列敘述中正確的是（）（1）純鐵比碳素鋼易生銹（2）用氨水除去試管上的銀鏡（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視．A．（1）（4）（6）（7）

B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）參考答案：D考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；催化劑的作用；氨的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）碳素鋼易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；（2）氨水與銀鏡不反應(yīng)；（3）硅可制造太陽能電池；（4）可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)；（6）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，性質(zhì)決定用途；（7）還原性與水解程度無關(guān)；（8）Al2O3的熔點高，Al為活潑金屬，電解法治煉鋁；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（10）明礬不具有強(qiáng)氧化性；碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子．解答：解：（1）碳素鋼易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則純鐵不易腐蝕，故錯誤；（2）氨水與銀鏡不反應(yīng)，應(yīng)利用稀硝酸清洗，故錯誤；（3）硅可制造太陽能電池，二氧化硅制作光導(dǎo)纖維，故錯誤；（4）可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si，因鹽酸揮發(fā)與硅酸鈉反應(yīng)，且不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性，故錯誤；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故正確；（6）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，性質(zhì)決定用途，則用氫氟酸雕刻玻璃，故正確；（7）還原性與水解程度無關(guān)，如鹵素離子中碘離子還原性強(qiáng)，但不發(fā)生水解，故錯誤；（8）Al2O3的熔點高，為離子化合物，Al為活潑金屬，電解法治煉鋁，Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，故正確；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；（10）明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，應(yīng)選硫酸鋇用于鋇餐透視，故錯誤；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握常見元素化合物知識及化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．13.（不定項選擇題）下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O參考答案：D14.下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略15.2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關(guān)于水的敘述正確的是：A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)C．在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生參考答案：B試題分析：A．水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機(jī)物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數(shù)有機(jī)物不溶于水，如烴類，錯誤；B、水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，正確；C、水中氫元素的化合價為+1價，可得電子表現(xiàn)氧化性，氧元素為-2價，可失電子表現(xiàn)還原性，則在氧化還原反應(yīng)中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯誤；D、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如蒸餾法為物理變化，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）選擇必要的儀器，按___________________________順序連接好裝置（填裝置序號）。

（2）檢驗裝置B氣密性的方法：__________________________________。（3）實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是______________________，待裝置E中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。（4）加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。（5）上述實驗生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)會生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來測定該氣體在空氣中的含量，反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________；判定反應(yīng)是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現(xiàn)象。如果不需要，請說明理由。）____________________________

____________________________________。參考答案：（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有無(C)均給分]

（2）塞緊雙孔塞，關(guān)閉活塞，由長頸漏斗向試管內(nèi)加水，到漏斗內(nèi)液面超過試管內(nèi)液面，形成一段液柱停止加水，一段時間后液柱不下降，證明裝置氣密性良好（2分）。

（3）打開裝置B中導(dǎo)氣管活塞（或通入CO2）(2分)

澄清的石灰水變渾濁（1分）

排出裝置中的空氣（2分）

（4）4Na＋3CO22Na2CO3＋C

（2分）

（5）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）

不需要指示劑（1分），因為反應(yīng)中MnO4－→Mn2＋溶液由紫紅色變成無色，可以指示終點（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（