山西省呂梁市翰林中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市翰林中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是（）

ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器

參考答案：AA．植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯(cuò)誤；C．分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾的方法，不能用過濾的方法，二者互溶，但沸點(diǎn)不同，故C錯(cuò)誤；D．除去CO2氣體中的HCl氣體，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．2.人類開始化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)是從下列哪項(xiàng)活動(dòng)開始的Ａ．使用火

Ｂ．制陶瓷

Ｃ．釀酒

Ｄ．煉丹參考答案：A3.元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（

）①原子序數(shù)：A＞B；②離子半徑：aAm＋＜bBn－；③原子半徑：A＜B；④元素所在的周期數(shù)：A＞B；⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；⑥b＝a＋m－nA.①②③④

B.①②④

C.①⑤⑥

D.①②⑤參考答案：B①元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，則有a＞b，故①正確；②核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則：離子半徑：aAm+＜bBn-，故②正確；③A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：A＞B，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)a-m=b+n可知A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，故④正確；⑤能確定原子最外層電子數(shù)，無法確定A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值是否相等，故⑤錯(cuò)誤；⑥元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥錯(cuò)誤。正確的有①②④。答案選B。4.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）?！驹斀狻緼.若有固體剩余，則反應(yīng)（Ⅰ）已經(jīng)結(jié)束，發(fā)生了反應(yīng)（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過量，則可以把銅全部置換出來，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應(yīng)后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來，則溶液中會(huì)有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應(yīng)后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會(huì)變紅色，故D不選。故選A。【點(diǎn)睛】當(dāng)一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)順序，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。

5.制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D解析：A項(xiàng)，反應(yīng)中氯元素由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，則KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B項(xiàng)，因KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，則H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中氯元素由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×(5－4)＝1mol電子轉(zhuǎn)移，故D不正確。6.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略7.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4

>H2YO4

>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z

D．氫化物的還原性：HX>H2Y>ZH3參考答案：D8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有4NA個(gè)共價(jià)鍵B．1molD2O所含的電子總數(shù)為12NAC．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：C略9.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是參考答案：A略10.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2參考答案：D略11.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說法正確的是A．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)B．Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行參考答案：AC略12.“綠色化學(xué)”追求減少化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可稱為“綠色氧化劑”的是A．濃硫酸

B．“84”消毒液

C．漂白粉

D．雙氧水參考答案：D略13.兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2的物質(zhì)的量大于生成的H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合可能是：(A)烷烴和烷烴

（B）烯烴和烯烴（C）烯烴和炔烴

（D）烷烴和烯烴參考答案：AD14.關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是（

）A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度參考答案：C略15.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)如下：實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取兩個(gè)試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對(duì)比兩支試管中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？______________________________________________________（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）。

實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可選試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應(yīng)后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象_______________，說明____________。⑷另取一份，加試劑____（填序號(hào)），現(xiàn)象___________，說明____________。參考答案：同意（1分）一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)（2分）；改直接加熱為水浴加熱（2分）⑥（1分）；CCl4層顯紫色（1分）；說明反應(yīng)生成碘（1分）；⑤（1分）；顯血紅色（1分）；說明還有Fe3+，反應(yīng)有一定的限度三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。參考答案：(8分)20%

4.0mol/L略18.同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：（無計(jì)算過程不得分）（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？（2）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？參考答案：（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是24，原子序數(shù)是12；（2）產(chǎn)生H2最多的是Al，該單產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是33.6L．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，A的最高價(jià)為+1，處于ⅠA族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)B（OH）2+2HCl=BCl2+2H2O，可知11.6gB（OH）2的物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L×=0.2mol，故B的相對(duì)原子質(zhì)量=﹣17×2=24，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B為Mg，故A為Na、C為Al；（2）結(jié)合反應(yīng)金屬的化合價(jià)判斷產(chǎn)生氫氣多少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．解答：解：（1）同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，A的最高價(jià)為+1，處于Ⅰ族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)B（OH）2+2HCl=BCl2+2H2O，可知11.6gB（OH）2的物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L×=0.2mol，故B的相對(duì)原子質(zhì)量=﹣17×2=24，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子序數(shù)==12，答：B的相對(duì)原子質(zhì)量是24，原子序數(shù)是12；（2）由（1）分析可知，B為Mg，故A為Na、C為Al，各1mol與足量的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Na為+1價(jià)、Mg為+2價(jià)、Al為+3價(jià)，故Al提供的電子最多，產(chǎn)生的氫氣最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量==1.5mol，標(biāo)況下，生成氫氣的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，答：產(chǎn)生H2最多的是Al，該單產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是33.6L．