山西省呂梁市賈家莊中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市賈家莊中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略2.化學用語在化學學科中作用非常重要，以下有關化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖： B．Na2S的電子式：C．氨氣的空間結構：三角形 D．乙烯的結構簡式：（CH2）2參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；B．硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，硫離子需要標出最外層電子；C．氨氣分子中，中心原子氮原子有一個孤電子對，所以氨氣為三角錐結構；D．乙烯的結構簡式中沒有表示出官能團碳碳雙鍵．【解答】解：A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，不是10，鎂離子正確的離子結構示意圖為：，故A錯誤；B．硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B正確；C．氨氣中氮原子形成3個共價鍵，最外層存在一對孤電子對，所以氨氣分子的構型為三角錐型，故C錯誤；D．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、結構簡式等化學用語的概念及書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、結構簡式與分子式之間區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．3.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋A在密閉容器中加熱CuO黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質CuB將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動性強D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－參考答案：B略4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①過濾、②蒸發(fā)、③溶解、④向容量瓶轉移液體

（

）A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略5.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略6.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是

(

)A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應參考答案：B略7.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（

）A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B略8.下列是有關物質的性質或用途的說法中正確的是①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；②二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：C9.下列化學用語正確的是A．硫的原子結構示意圖：

B．2-丁烯的結構式：

C．乙酸的化學式：C2H4O2

D．原子核內有8個中子的氧原子：188O參考答案：C略10.準確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A．25ml量筒 B．25ml酸式滴定管C．25ml堿式滴定管 D．有刻度的50ml燒杯參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法．【分析】高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，滴定管精確到0.01，據(jù)此解題．【解答】解：A．量筒精確到0.1，故A錯誤；B．滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；C．高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，應用酸式滴定管，故C錯誤；D．燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯誤．故選B．11.下列物質中核磁共振氫譜中只有一個峰的物質是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.異丁烷參考答案：A略12.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)參考答案：D略13.將90g銅和鐵的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下11.2LNO，剩余48g金屬；繼續(xù)加入1000mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下11.2LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．75mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為0．5mol／L

C．第一次剩余48g金屬為銅和鐵

D．再加入上述l000mL等濃度的稀硝酸，又得到標準狀況下11.2LNO參考答案：A略14.

參考答案：D15.下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是（

）A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題D．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：（1）指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱

（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？①

；②

。（3）丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

參考答案：（1）儀器編號

b

d

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或寫錯一處扣1分，扣完為止）（2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）（3）（2分）（只需畫對試管的位置即可得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2011上海高考,30)氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見化合物。在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水,計算推進劑中聯(lián)氨的質量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與的混合氣體,反應方程式為

NO與混合氣體180mol被8.g氨水(質量分數(shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/。計算:①該混合氣體中NO與的體積比。②吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留一位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常壓下120mol在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應,失去80mol生成二聚物和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。參考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略18.(08上海盧灣區(qū)期末)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。該實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

②Na2O+H2O→2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。

試計算：(1)由鋁生成的氫氣的物質的量為＿＿＿＿＿。（2）由金屬鈉生成的氫氣(標準狀況)的體積為＿＿＿＿＿。

(3)該鈉塊中n(Na):n(Na2O)為＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：答案：(1)0.015mol（2）0.784L(3)7:219.（2003·上海卷）30.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共