氧化還原反應(yīng)PPT (精簡)

第二節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)在初中我們也學過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，2Mg+O2=2MgOCuO+H2=H2O+Cu氧化還原反應(yīng)一．氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CuO+H2=H2O+CuCuOCu失去氧還原反應(yīng)H2H2O得到氧氧化反應(yīng)一種物質(zhì)失去氧必有一種物質(zhì)得到氧，在同一個反應(yīng)中既有還原反應(yīng)又有氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)定義:思考：既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)是一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2.從化合價升降的角度分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

是2/4/2023練習：計算下列物質(zhì)中劃線的元素的化合價。①KMnO4_________②K2Cr2O7_________③KClO3___________④Cu2(OH)2CO3_____+7+6+2+5⑤CO2---H2CO3---HCO3–---CO32-中C的化合價____+4氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)定義：凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

——宏觀特征2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

√√化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達出來？

NaCl的形成示意圖0+10電子的得失Na+Cl-例1：2Na+Cl2=======2NaCl-1

2/4/20232Na+Cl2=2NaCl2/4/2023HCl的形成示意圖例2：

H2+Cl2====2HCl點燃共用電子對的偏移3、從電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)分析氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

——實質(zhì)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)。分析下面的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型??Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2？①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置換

復分解

√××√√√××分解和化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)4.四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)觀察①④能得出什么結(jié)論？①PCl3+Cl2=PCl5④2KClO32KCl+3O2↑△MnO2四大反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)四大反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系C二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑還原劑反應(yīng)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物氧化劑：

得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素的化合價降低。還原劑：

失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素的化合價升高。氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價降低，得到電子，被還原

化合價升高，失去電子，被氧化反應(yīng)物

性質(zhì)

表觀特征

實質(zhì)變化過程

變化結(jié)果

生成物氧化劑還原劑氧化性化合價降低得電子還原性化合價升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)升、失、氧、還原劑降、得、還、氧化劑氧化性：得電子的難易程度還原性：失電子的難易程度練習：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑△△

氧化劑

還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物2、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：

O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。（1）“雙線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得到1

×

2e-

失去2×e-

B、標得失（得失電子總數(shù)相等）箭頭連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素，且從反應(yīng)物指向生成物。A、C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

m×ne-

5、氧化還原反應(yīng)的表示方法：注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△失去6×2e-得2×6e-m:反應(yīng)中實際有多少個原子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移n:1個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2/4/2023練習：用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+20失1

×

2e-得2×e-得2×5e-+7-1+20失10×e-+5-1-10得1×

5e-失5×e-2/4/2023（2）“單線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素。B、只須標明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。2/4/2023Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2NH4NO3===N2O↑+2H2O3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O4FeS2+11O2=====Fe2O3+8SO2高溫HgS+O2=Hg+SO22/4/2023三、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的重要作用食物防腐煉鋼2/4/2023四、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律：物質(zhì)所含元素化合價可能的變化情況該物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)最低價態(tài)化合價升高還原性最高價態(tài)化合價降低氧化性中間價態(tài)可升也可降二者皆有2.氧化還原反應(yīng)中（常用于計算）得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2/4/20233.氧化性、還原性強弱規(guī)律：（1）根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)還原性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強，得電子能力逐漸增強2/4/2023氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：在同一反應(yīng)中：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2/4/2023（3）根據(jù)化合價判斷：

例如：Fe與氯氣、硫的反應(yīng)（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：

例如：高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣制備氯氣的反應(yīng)（5）根據(jù)反應(yīng)順序判斷：當一種氧化劑和多種不同的還原劑相遇時:

氧化劑先與較強的還原劑反應(yīng)當一種還原劑和多種不同的氧化劑相遇時:

還原劑先與較強的氧化劑反應(yīng)2/4/20234.不交叉規(guī)律：同一反應(yīng)中，同種元素不同價態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價態(tài)只能互相靠攏，不能交叉。2/4/2023練習：下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A、KMnO4→O2B、HCl→Cl2

C、HCl→H2D、SO3→H2SO4B2/4/2023練習：某條件下，有反應(yīng)：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的還原性由強到弱的順序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D②該條件下，反應(yīng)B2++D=D2++B能進行嗎？還原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能2/4/2023練習：某金屬硝酸鹽在受熱分解時生成了金屬氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2個數(shù)比為4:1。則該金屬元素在反應(yīng)前后的化合價的變化情況是

。（填“升高”“降低”或“不變”）不變2/4/2023練習：1、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是（）D2/4/20232、有反應(yīng)：問：在上面四個反應(yīng)中，反應(yīng)②中MnO2作

，反應(yīng)③中MnO2作

，反應(yīng)①中HCl作

，反應(yīng)③中HCl作

，反應(yīng)②中KClO3作

，反應(yīng)④中KClO3作

，反應(yīng)②中KCl是

，反應(yīng)④中KCl是

。（從“氧化劑、還原劑、酸、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”等詞中選填）催化劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑、還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原劑2/4/20233、下列說法中正確的是（）A、處于最高價態(tài)的元素不一定具有強氧化性B、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)，說明該元素一定被氧化C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D、金屬元素只有還原性，非金屬元素只有氧化性A4、氧化還原反應(yīng)中，若同一物質(zhì)中相同價態(tài)的同種元素原子間互相發(fā)生氧化與還原，這種反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。例：

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O即為歧化反應(yīng)，下列反應(yīng)中，屬于歧化反應(yīng)的是（）D2/4/20235、aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均為相應(yīng)的系數(shù)，若b=1，d=3，則生成物X的化學式為（）A、NO2B、NOC、N2OD、NH4ClB2/4/2023五、各種類型的電子轉(zhuǎn)移情況：1、氧化劑，還原劑為不同種物質(zhì)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化劑，還原劑為同種物質(zhì)

2HClO=2HCl+O2↑3、同種元素既被氧化，又被還原

2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO4、部分作氧化劑

3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、部分作還原劑

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2/4/2023補充練習：寫出符合下列條件的化學方程式。（1）有水生成的化合反應(yīng)（2）有水生成的分解反應(yīng)（3）有水生成的置換反應(yīng)（4）有水生成的復分解反應(yīng)（5）水生成的氧化還原反應(yīng)2/4/20231、化合反應(yīng)：2H2+O2====2H2O點燃2、分解反應(yīng)：Cu(OH)2===CuO+H2O△NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑△3、置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2O△4、復分解反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O5、不屬于4種基本類型：CH4+2O2===CO2+2H2O

點燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O點燃六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）質(zhì)量守恒（2）電子守恒例題:S+HNO3----SO2↑+NO2↑

+H2OH2S+HNO3----H2SO4+NO↑+H2OHCl+HNO3----Cl2↑+N2↑

+H2OCu+H2SO4(濃)----CuSO4+SO2↑+H2O