高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎

7．下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同8．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．v(NO)＝0mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0mol·L－1·s－1C．v(NH3)＝mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝mol·L－1·s－19．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動()A．加入NaOHB．加入CH3COOHC．加入NaClD．升溫10．下列實驗裝置圖與對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（）A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物11.已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH。下列說法不正確的是()A.濃度均為·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強B.·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒D.NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大12.已知25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝×10-12，MgF2的Ksp＝×10-11。下列說法正確的是(A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的KspD．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF13.常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是()A.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO3C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-27.（16分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是：；（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：；（3）裝置Ⅱ的作用是；（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達到這一目的，你認為應(yīng)在之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是；（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．28.（16分）己知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行。請回答下列問題：（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿。①物質(zhì)B是__________________；（填化學(xué)式）②化合物C的電子式為__________；化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是____________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，B是化合物，C是紅棕色氣體，D是一元強酸．①B為_________________(填化學(xué)式)。②化合物C與水反應(yīng)時的化學(xué)方程式為__________________________________________，其氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______________。（3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實驗。I.試管中（試管中的藥品分別為濃硝酸，銅片）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________________________________。II.試管中觀察到_______________________________________________________________的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干操NO2。Ⅲ.裝置Ⅲ的用途是：_____________________________________________________________29．(12分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比eq\f(cB,cC)將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。30.(14分)氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2＋Fe2＋Fe3＋（1）操作I加入X的目的是___________________________。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是（填選項）_________。

A、KMnO4

B、NaClO

C、H2O2

D、Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。

化學(xué)答案一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．D．2．A．3．C．4．C．5．B．6．A．7．B．27.（14分）（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分）（2）用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（2分）（3）除去氯氣中的氯化氫氣體；（2分）（4）無色溶液變藍色（1分）；Cl2+2KI=I2+2KCl；（1分）（5）Ⅱ和Ⅲ（2分）；干燥Cl2；（2分）（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（2分）28.（16分）（1）①O2；（1分）②（2分）離子鍵、共價鍵（2分）（2）①NO（1分）②3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）21（2分）（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）無氣泡產(chǎn)生，濃硫酸溶液顯紅棕色（2分）尾氣吸收（2分）29.（12分）(1)放＞(2)增大減小減小(3)增大減小(4)減