高中化學高考三輪沖刺 2023屆高三化學總復習鞏固練習23化學反應速率及影響因素

鞏固練習23化學反應速率及影響因素時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．決定化學反應速率的主要因素是()A．參加反應的物質的性質B．加入催化劑C．溫度和壓強D．各反應物、生成物的濃度[答案]A[解析]決定化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質、濃度、溫度、壓強、催化劑等外因是次要因素。2．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是()A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4[答案]D[解析]影響反應速率的因素有反應物的濃度，固體的表面積，反應溫度等，A、B、C選項對應的因素均能影響反應速率，D選項與反應速率無關。3．下列實驗操作，能有效改變反應速率且達到變化要求的是()A．為增大泡沫滅火器中Al2(SO4)3與小蘇打的反應速率，改用小蘇打和蘇打的混合物B．為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液C．在稀硫酸和鐵粉反應制取氫氣時，為減慢反應速率，可以加入適量醋酸鈉D．用3mL乙醇、2mL濃H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，可改用6mL乙醇、4mL濃H2SO4、4mL冰醋酸[答案]C[解析]泡沫滅火器主要利用Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解，若改加與蘇打的混合物，則Al3＋也會與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生雙水解，反應速率變化不大，A排除；B項中會加快反應速率，但由于不知鹽酸和鋅的量，故產生氫氣的量可能會改變；C項中CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)減小，反應速率減慢；D項對反應速率無影響。4．為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不正確的是()A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，濃硫酸產生氫氣快C．將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同[答案]B[解析]A項中大理石粉表面積大，反應速率快；B項中鋁遇濃硫酸鈍化，不產生氫氣；C項中強光照射條件下氫氣和氯氣反應快；D項中二氧化錳作催化劑，雙氧水分解速率快。5．氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4mol,5秒末為mol，則用氨氣表示該反應的速率為()A．mol·L－1·s－1 B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1 D．mol·L－1·s－1[答案]B[解析]化學反應速率是用單位時間內某物質濃度的變化來表示，其中“單位時間”和“物質濃度的變化”兩個因素必須同時考慮，缺一不可。若忽略了“單位時間”只考慮氨氣的物質的量的變化，會誤選C，只考慮氨氣的濃度的變化，會誤選D。若將反應速率誤認為是以單位時間內物質的物質的量變化來表示，會誤選A。正確的計算是：v(NH3)＝eq\f(4－,2×5)＝(mol·L－1·s－1)。6．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是()A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度[答案]A[解析]影響化學反應速率的因素主要有催化劑、溫度、濃度和壓強，在反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反應物的濃度，正反應速率加快；增大容器容積、移去部分SO3、降低體系溫度都可以導致正反應速率減小。7.在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是()A．該反應的化學方程式為3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s時，v(A)＝v(B)＝0C．t1s時反應物A的轉化率為60%D．0～t1s內A的反應速率為v(A)＝eq\f,t1)mol/(L·s)[答案]A[解析]從0到t1時刻，Δc(A)＝mol/L－mol/L＝mol/L，Δc(B)＝mol/L－mol/L＝mol/L，Δc(C)＝mol/L，三者之比例為∶∶＝3∶1∶2，所以化學方程式為3A＋B2C，A項正確；在t1～(t1＋10)s之間反應處于平衡狀態(tài)，v(A)＝3v(B)≠0，B項錯誤；t1s時，A的轉化率為eq\fmol/L,mol/L)×100%＝75%，C項錯誤；0～t1s內A的反應速率為eq\fmol/L,t1s)＝eq\f,t1)mol/(L·s)，D項錯誤。8．一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，達到平衡狀態(tài)，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是()A．①②③④ B．①③C．①② D．①③④[答案]B[解析]溫度升高，反應速率加快；縮小反應體系體積，相當于增加反應物和生成物濃度，反應速率加快。9．反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()A．v(A)＝mol·L－1·min－1B．v(B)＝mol·L－1·s－1C．v(C)＝mol·L－1·min－1D．v(D)＝mol·L－1·min－1[答案]D[解析]對同一化學反應而言，可以用不同的物質表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質表示不同條件下的反應速率，其計算依據是不同物質表示的反應速率之比等于各物質的計量數之比。根據：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉化為用A的濃度變化表示的反應速率為：A項：v(A)＝mol·L－1·min－1；B項：v(A)＝mol·L－1·min－1；C項：v(A)＝mol·L－1·min－1；D項：v(A)＝mol·L－1·min－1。故反應速率的快慢順序為D>C＝B>A，故選D。10．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，生成SO3(g)的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)[答案]D[解析]催化劑可以同等程度的改變正逆反應的反應速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強，反應物濃度未變，反應速率不變；降溫，反應速率減慢，達到平衡的時間增大；D是反應速率的定義，正確。11．對于反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2的單位時間內濃度變化表示的反應速率數據不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D．用CaCl2濃度的減少表示其反應速率[答案]A[解析]同一反應里用不同物質濃度變化來表示反應速率時，其數值不一定相同，故應標明是用哪種物質表示的化學反應速率，但這些數值表示的意義是相同的，均表示該化學反應的快慢。在同一反應中，各物質表示的反應速率之比等于同一時間內各物質的濃度變化之比，因此，也等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比，故A正確。因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示反應速率，故B、C錯誤。而D項考查了對化學反應速率概念的理解，化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加，并不僅指濃度的變化來表示反應速率，故D錯誤。12.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673K,30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a點處正反應速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應速率大于逆反應速率[答案]B[解析]圖像中c點尚未建立平衡，反應繼續(xù)向生成NH3的方向進行，正反應速率大于逆反應速率，A項錯誤；反應物H2的濃度a點大于b點，反應物的濃度越大，反應速率越大，B項正確；d、e兩點為同一平衡狀態(tài)，N2的物質的量相同，不再隨時間的變化而改變，此時正、逆反應速率相等，因此C、D錯誤。二、非選擇題(共52分)13．(14分)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2________；(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體________；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢________；(6)完全相同的石灰石分別在mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同________；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現象______________________。[答案](1)光照(2)反應物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應物本身的性質(6)反應物的濃度(7)反應溫度[解析]影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。14．(12分)加入mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。(2)解釋反應速率變化的原因______________________________________________________________________________________________________。(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度____________________。(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數________。[答案](1)D>C>B>A(2)隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應速率越來越小(3)mol·L－1(4)%[解析](1)斜率越大，反應速率越大。(2)由于隨著反應的進行，反應物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應速率逐漸減小。(3)根據圖象可以看出H2O2完全反應放出O260mL，H2O2的分解反應為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，則n(H2O2)＝eq\f(60mL,22400mL·mol－1)×2＝36mol，c(H2O2)＝eq\f36mol,L)＝mol·L－1。(4)反應進行到2分鐘時，放出O245mL，則反應生成O2的物質的量為eq\f(45mL,22400mL·mol－1)＝01mol，質量為01×32＝3g反應消耗的H2O2物質的量為0．00201mol×2＝02mol，0．00536mol－02mol＝34mol，則2分鐘時H2O2的質量分數為：eq\f34mol×34g·mol－1,50mL×g·mL－1－3g)×100%＝%。15．(12分)向一體積不變的密閉容器中充入2molA、molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率v(C)________。(2)t3時改變的條件為_______________________________，B的起始物質的量為____________。(3)t4～t5階段，若A的物質的量減少了mol，而此階段中反應體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。[答案](1)mol/(L·min)(2)減小壓強或取出部分平衡混合氣體mol(3)2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＝＋200a16．(14分)催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3＋、Cu2＋和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題。(1)同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催