高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆保亭中學(xué)高三化學(xué)高三模擬模擬試題（四）

2023屆保亭中學(xué)高三化學(xué)高考模擬試題（四）可能用到的相對原子質(zhì)量：C12；O16；Mg24；Cu64；Fe56；第Ⅰ卷(選擇題36分)一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1、下列說法正確的是（）A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性2、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－B．能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br－D．澄清透明的無色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水反應(yīng)B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉D．溶液中通入過量的二氧化硫氣體4、取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1:1:2

B．2:1:3C．6:3:2

D．3:2:15、下列說法中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4所含分子數(shù)為B56gFe與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒D常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA6、下列敘述錯誤的是（）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個就得0分）7、下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．氫氧化鈉的電子式：B．乙醇分子比例模型：C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：D．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：8、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO29、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL10、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（）A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.對a、b兩點(diǎn)的Ksp前者大于后者D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和11、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32－)D．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等粗鋁純鋁AlCl3粗鋁純鋁AlCl3溶液煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2甲乙丙丁A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)3C．丙圖裝置可制得金屬錳D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性第Ⅱ卷(非選擇題64分)13、(8分)六種短周期元素aA、bB、cC、dD，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a<c<b<d，且a+b=(c+d)／2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族。(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：________________。(2)A、C形成的四原子核化合物甲，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：___________________________。(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。14、（14分）右圖中，P為可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計(jì)）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達(dá)到平衡后，V（B）＝0．6aL。 ⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是。A中N2的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是。⑵打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為；請說明理由. ⑶A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為bkJ，則a+b=。 ⑷B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，c（NH3）不改變的是（填序號）。 A．升高溫度B．向容器充入1molAr（g） C．向容器中充入2molNH3 D．選用效果更好的催化劑15、(8分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)。請回答下列問題：（1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式；（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式；16、(8分)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol（1）可見，CH3OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或“小于”）mol（2）已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。下圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mol/L的CuSO4溶液。請回答下列問題：（3）甲池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入mol乙醇。17、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。（1）提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。（3）得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：；②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為。（4）拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有。選考題(物質(zhì)結(jié)構(gòu))18、（20分）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。18－⑴下列說法中錯誤的是。（填序號）A．PFS中鐵顯+3價(jià)B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d74s1C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難元素MnFe電離能（kJ?mol－1）I1717I215091561I33248295718－（2）①應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為。②鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有。該化合物中一個Cr的配位數(shù)為。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有。等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是。（填一種即可）保亭中學(xué)高三化學(xué)模擬試題（五）化學(xué)科答題卡第=1\*ROMANI卷（36分）一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號123456答案二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個就為0分）題號789101112答案三.必考題13.（8分）(1)(2)(3)(4)14.⑴。;理由是。⑵；請說明理由. ⑶a+b=。 ⑷（填序號）。15.（8分）（1）。（2）；（3）；（4）；16.(8分)（1）CH3OH的燃燒熱（2）。（3）_______________________________（4）17、（12分）（1）（2）①。（3）；。（4）①。②。選考題：在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卷上把所選題目的題號涂黑我選擇的是：18192018．（20分）18－（1）（6分）18－（2）（14分）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：（12分）（24分）13、（共8分）（1）SO32-+H2O≒HSO3-+OH-；(HSO3-+H2O≒H2SO3+OH-)（寫對第一級給滿分2分）（2）H2O2≒HO2-+H+(HO2-≒O22-+H+)（寫對第一級給滿分2分）（3）H++HSO3-=SO2↑+H2O（2分）（4）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O（2分）14、（共8分）⑴50%，小于，A容積不