高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 上篇12

第11講非金屬單質(zhì)及其化合物能力提升訓(xùn)練1.(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。答案B2.(2023·無錫二模)下列說法不正確的是()A.二氧化硅不能直接與水反應(yīng)B.亞硫酸與硫酸可以相互轉(zhuǎn)化C.二氧化碳能轉(zhuǎn)化成一氧化碳D.氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)解析2NO2N2O4是非氧化還原反應(yīng)。答案D3.(2023·山東威海一模)C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是()A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C.最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D.其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3解析A項(xiàng)，Si元素性質(zhì)活潑，具有親氧性，在自然界中無游離態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2能與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C、Si、S三種元素低價(jià)態(tài)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，錯(cuò)誤。答案C4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B.使紅色布條褪色(HClO)C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D.向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)解析氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色；氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此選項(xiàng)A、B、C都是有關(guān)系的。選項(xiàng)D中，氯化氫無法氧化亞鐵離子，選項(xiàng)D關(guān)系不正確。答案D5.(2023·山東理綜，11)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br－還原性強(qiáng)于Cl－D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華解析A項(xiàng)，出現(xiàn)黃色沉淀說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋或Fe3＋、Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液上層呈橙紅色，說明發(fā)生了反應(yīng)Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，則Br－還原性強(qiáng)于Cl－，正確；D項(xiàng)，加熱時(shí)NH4Cl在試管底部分解生成NH3和HCl，在試管口NH3與HCl又重新生成NH4Cl，這不是升華而是發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案C6.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去解析裝置B中藍(lán)色溶液褪色說明發(fā)生了反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，表明還原性：SO2＞I－，故A合理；裝置C中NaOH溶液吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOeq\o\al(2－,4)存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C合理；SO2氣體能使KMnO4溶液的紫紅色褪去，所以D選項(xiàng)不合理。答案D7.下列說法正確的是()A.打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明HCl不穩(wěn)定B.蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸C.膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨@說明濃硫酸有脫水性D.碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸解析打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明濃鹽酸沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質(zhì)，與HCl的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯(cuò)；濃硫酸使蔗糖變黑說明其有脫水性，B錯(cuò)；濃硫酸使膽礬變白說明其有吸水性，C錯(cuò)；碳酸、亞硫酸和次氯酸在常溫下易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。答案D8.(2023·課標(biāo)全國Ⅱ，13)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知開始時(shí)無氣泡，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后才有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，開始時(shí)NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，無沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)；草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。答案D9.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②氯氣),\s\do5(加熱))eq\a\vs4\al(四氯化硅)eq\o(→,\s\up7(③氫氣),\s\do5(高溫))eq\x(純硅)A.①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C.流程的任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅解析在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，則石英砂與焦炭反應(yīng)，氯氣與氫氣反應(yīng)，就不再按照題干的流程進(jìn)行反應(yīng)，也就不會得到高純硅。答案D10.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為() 和BaSO3解析反應(yīng)后的混合氣體為N2、NH3、SO2、SO3，通入BaCl2溶液后，因NH3可以將溶液改變成堿性環(huán)境，故產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和BaSO3的混合物。答案D、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.若X為Cl2，則C可能為FeCl3B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C.若X為O2，則A可能為H2SD.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2解析Fe和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，A說法錯(cuò)誤。若X為KOH溶液，A為AlCl3溶液，則B為Al(OH)3，C為KAlO2，B說法正確。若X為O2，A為H2S，則B為S，C為SO2，C說法正確。若A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，則X為CO2，滿足題意，D說法正確。答案A12.將Mg、Cu組成的混合物g投入適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量5mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是()g g g g解析Cueq\o(→,\s\up7(失去2e－))Cu2＋、Mgeq\o(→,\s\up7(失去2e－))Mg2＋，假設(shè)Cu為xmol，Mg為ymol，依據(jù)總質(zhì)量則有：①64x＋24y＝；NOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up7(得到3e－))NO，當(dāng)NO氣體為L(即mol)時(shí)，得到電子mol，依據(jù)得失電子守恒則有：②2x＋2y＝，聯(lián)立①②兩式可得：x＝y(tǒng)＝，所以最終得到的沉淀中，Cu(OH)2和Mg(OH)2各mol，總質(zhì)量為g。答案B13.(2023·江蘇鹽城調(diào)研，19)從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的。(2)操作②的名稱是；在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是；在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式。反應(yīng)①：______________________________________________________________________；反應(yīng)④：______________________________________________________________________。(4)在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的裝置Ⅰ、Ⅱ，其中裝置Ⅰ中盛放的是，裝置Ⅱ中盛放的是。(5)實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，合理的裝置是。解析根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系和特殊現(xiàn)象知：G為AgCl，H為KNO3。根據(jù)反應(yīng)條件“濃鹽酸、△”及產(chǎn)物F為黃綠色氣體可想到反應(yīng)④為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，即F為Cl2，I為MnCl2，D為MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，混合物B為KCl和MnO2的混合物，E為KCl。答案(1)AC(2)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯除去附著在MnO2表面的K＋、Cl－等(3)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)飽和食鹽水濃H2SO4(5)BCD14.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已略去)。請按要求填空：Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)(1)為制取干燥的氨氣，可將裝置C與(填裝置編號)連接；裝置C中燒瓶內(nèi)的固體宜選用(填字母)。a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)所裝的藥品依次是________________________________________________________________________。(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，向燒瓶中通入(填化學(xué)式)，然后關(guān)閉彈簧夾1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。一段時(shí)間后，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙，并有固體凝結(jié)在容器內(nèi)壁，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)(4)利用裝置A、E可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(6)將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________；F的燒杯所起的作用是_____________________________________________________。解析(1)NH3可用濃氨水的分解制備，選用堿石灰或生石灰與濃氨水反應(yīng)，然后再用堿石灰或生石灰干燥，固體干燥劑應(yīng)放在球形干燥管中，所以選裝置D，裝置C中燒瓶內(nèi)的固體為a或d。(2)為制取純凈、干燥的Cl2，可用飽和食鹽水除HCl，再用濃H2SO4干燥Cl2，所以第一個(gè)E裝置中盛有飽和食鹽水，第二個(gè)E裝置中盛有濃硫酸。(3)應(yīng)向燒瓶中先通Cl2，再通NH3，因?yàn)镃l2有顏色，便于觀察；一開始若通NH3，由于彈簧夾3打開，容易形成噴泉。鑒定NHeq\o\al(＋,4)時(shí)要注意按照“取少許溶液→操作→現(xiàn)象→結(jié)論”的步驟答題，同時(shí)還要注意細(xì)節(jié)，如濃NaOH溶液，加熱，濕潤的試紙等。(4)依據(jù)“強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可利用Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，證明還原性Br－＞Cl－。(5)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。(6)裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；裝置F的燒杯可用來吸收剩余的SO2或H2S。答案(1)Dad(2)飽和食鹽水、濃硫酸(3)Cl2取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成)，證明固體中有NHeq\o\al(＋,4)(4)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色(5)CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br(6)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O吸收尾氣15.亞硝酸鈉(NaNO2)既有氧化性又有還原性，有毒，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO、NOeq\o\al(－,2)都能與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋。某研究小組同學(xué)用如下裝置制備NaNO2并測定其含量：請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置F的作用為______________________________________________________。(4)檢驗(yàn)E中產(chǎn)物存在NaNO2的方法是_______________________________________________________________________________________________________________。(5)充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對E中固體中NaNO2的含量進(jìn)行測定。稱取E中固體g，完全溶解配制成溶液100mL，取出mL該溶液用mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與