高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 專題4學(xué)案1

學(xué)案11常見非金屬元素及其化合物最新考綱展示1.了解常見非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?；A(chǔ)回扣1．常見非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)和應(yīng)用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：①屬于空氣主要成分的是__________，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；②常用于自來水消毒的是________，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；③屬于半導(dǎo)體材料的是__________，其工業(yè)制取方法是________________________________________________________________________。答案①N2、O2N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO②Cl2Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③SiSiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：①其中屬于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；③能使品紅溶液褪色的是__________；④光導(dǎo)纖維的主要成分是________，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為______________，____________________________________________________________。答案①CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2②NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO③SO2④SiO2SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：①常溫下能使Fe、Al鈍化的是___________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是____________，中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；③常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是__________，反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；④見光易分解的是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案①濃硫酸、濃硝酸②濃硫酸NH3、H2S、HI等③稀硝酸3Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O④濃硝酸4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(4)在H2O2、NH3、HCl中：①被稱作綠色氧化劑的是________，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；②水溶液呈堿性的是________，列舉兩種實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的方法__________，__________；③常溫時(shí)能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；④NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案①H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②NH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法③NH3、HClNH3＋HCl=NH4Cl④4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))4NO＋6H2O2．重要非金屬元素及化合物的相互轉(zhuǎn)化(1)氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2；②化學(xué)方程式：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；③離子方程式：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－或2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；④離子方程式：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；⑤化學(xué)方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①離子方程式：FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋；②化學(xué)方程式：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；③化學(xué)方程式：2H2SO3＋O2=2H2SO4；④離子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋；⑤化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑥離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(3)氮?dú)饧捌浠衔镩g的轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：NH3＋HCl=NH4Cl；②化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；④離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑤化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；⑥化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。題型1非金屬化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1．(2023·海南，9、10組合)下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維答案C解析A項(xiàng)，P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，玻璃容器可長(zhǎng)期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，正確；D項(xiàng)，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。2．真題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)(2023·大綱全國(guó)卷，8A)解析SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的還原性。(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×)(2023·重慶理綜，3A)解析濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，錯(cuò)誤。(3)硅膠可作袋裝食品的干燥劑(√)(2023·四川理綜，1B)解析硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，正確。(4)晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料(×)(2023·江蘇，4A)解析晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系。(5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張(×)(2023·江蘇，4C)解析漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)系。(6)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)(×)(2023·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，8B)解析漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯(cuò)誤。(7)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)(×)(2023·廣東理綜，9C)解析由于氨氣極易溶于水，故可用于設(shè)計(jì)噴泉試驗(yàn)。熟記常見無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律：①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO③強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。(2)重要特性：①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。⑦H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。1．CO2通入CaCl2溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。2．高爐煉鐵時(shí)的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生CO。3．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物。4．SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。5．SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。6．SO2不能漂白石蕊溶液。7．硅單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。8．Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因?yàn)椤扳g化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。1．下列說法正確的是()A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色答案A解析光纜的主要成分是SiO2，A正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B錯(cuò)誤；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，C錯(cuò)誤；SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)使溴水褪色，加熱時(shí)不能恢復(fù)原色，D錯(cuò)誤。2．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(雙選)()A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色C．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1D．因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3答案BC解析A項(xiàng)，應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢注入水中才正確；B項(xiàng)，因SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；C項(xiàng)，2eq\o(N,\s\up6(＋4))O2～2Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3和eq\o(N,\s\up6(＋4))O2～eq\o(N,\s\up6(＋2))O，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水，能用Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列推斷正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)氧化銅高溫下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)答案C解析常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，B錯(cuò)誤；紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯(cuò)誤。題型2非金屬元素形成的化合物對(duì)環(huán)境的影響1．2023高考涉及環(huán)境問題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)(√)(2023·浙江理綜，7A)解析光催化還原水制氫利用的是太陽(yáng)能，而電解水制氫利用的是電能，正確。(2)氨氮廢水(含NHeq\o\al(＋,4)及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理(√)(2023·浙江理綜，7B)解析銨根及氨氣中的氮元素均是－3價(jià)，利用氧化劑將其氧化為氮?dú)?，可以進(jìn)行廢水處理，也可以借助于電解法轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，B正確。(3)裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染(√)(2023·海南，1D)解析裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成人體一些不適，免疫能力下降等，正確。(4)84消毒液的有效成分是NaClO(√)(2023·海南，1B)解析84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的溶液，其有效成分是NaClO，正確。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染(×)(2023·天津理綜，1B)解析聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會(huì)造成白色污染，錯(cuò)誤。(6)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素(√)(2023·天津理綜，1C)解析大量燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。2．[2023·四川理綜，11(1)]軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實(shí)現(xiàn)了________。A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少答案AC解析白色污染主要是塑料等難降解的物質(zhì)形成的，SO2能形成酸雨，因此脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用，同時(shí)也減少了酸雨形成，故答案選A、C。1．常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應(yīng)CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營(yíng)養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中使用的大量生長(zhǎng)激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中造成的2.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣；SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2一般用NaOH溶液吸收。1．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒答案A解析本題考查環(huán)境污染及污染物，明確常見的溫室效應(yīng)、酸雨、光化學(xué)煙霧的形成原因即可解答。A項(xiàng)，碳不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒；B項(xiàng)，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；C項(xiàng)，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨；D項(xiàng)，化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨。2．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量答案C解析本題考查了化學(xué)與STSE，意在考查學(xué)生關(guān)注自然、關(guān)注社會(huì)及環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。C項(xiàng)中垃圾應(yīng)該進(jìn)行無(wú)害化處理。3．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：__________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))變化關(guān)系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶11∶91pH上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________________。答案(1)SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4)(2)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)酸HSOeq\o\al(－,3)溶液中存在：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度強(qiáng)于水解程度解析(1)SO2形成硫酸型酸雨時(shí)，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。(2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時(shí)的反應(yīng)為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))＝1∶91時(shí)，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性。題型3非金屬及其化合物的檢驗(yàn)1．(2023·重慶理綜，2)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO3和SO2均是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽：SO3＋2KOH=K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O，且都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，A項(xiàng)不正確；Br2(g)和NO2都具有較強(qiáng)的氧化性，都能將I－氧化為I2而使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，B項(xiàng)不正確；NaAlO2溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可實(shí)現(xiàn)鑒別目的，C項(xiàng)正確；BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，也產(chǎn)生白色沉淀，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，D項(xiàng)不正確。2．真題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(√)(2023·海南，10C)(2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√)(2023·大綱全國(guó)卷，8D)解析KCl和KI分別與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀和黃色沉淀。(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(×)(2023·江蘇，13A)解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤。(4)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯(×)(2023·江蘇，13C)解析能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴如丙烯等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯(cuò)誤。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)(×)(2023·山東理綜，12B)解析若溶液中有SOeq\o\al(2－,3)也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。(6)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣(√)(2023·福建理綜，6B)解析氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙由紅色變藍(lán)色。(7)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2(×)(2023·新課標(biāo)全國(guó)卷，7B)解析除了氯氣外，其他物質(zhì)如Br2、臭氧等都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。(8)某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－(×)(2023·新課標(biāo)全國(guó)卷，7C)解析應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)。3．(1)[2023·四川理綜，9(3)]用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________________________________________________________________________。答案用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無(wú)色氣體為O2解析檢驗(yàn)氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復(fù)燃。(2)[2023·海南17(1)改編]BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定；①稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③……在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是________________________________________。答案蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl－已經(jīng)洗凈解析該題實(shí)質(zhì)是考查Cl－的檢驗(yàn)方法，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl－則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法。1．常見非金屬形成離子的鑒別方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCl、淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI－SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸后無(wú)現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀需先用稀鹽酸酸化顯色法I－氯水，CCl4液體分層，下層為紫紅色振蕩?kù)o置氯水，淀粉溶液變藍(lán)－OH－酚酞溶液變紅－H＋紫色石蕊溶液變藍(lán)－變紅－氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃氫氧化鈉溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使試紙變藍(lán)加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)也有此現(xiàn)象SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸和品紅溶液品紅溶液褪色－2.氣體物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路某氣體→觀察、聞氣味eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有色：Cl2黃綠色、NO2紅棕色→進(jìn)一步檢驗(yàn),有氣味：HCl、H2S、SO2、NH3→進(jìn)一步檢驗(yàn),無(wú)色無(wú)味\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(接觸空氣變紅棕色的為NO,通入澄清石灰水中變渾濁的為CO2,點(diǎn)燃只生成水的為H2,點(diǎn)燃既生成水又生成使澄清石灰水變渾濁,的氣體為氣態(tài)烴,點(diǎn)燃只生成CO2的為CO,使帶火星的木條復(fù)燃的為O2))))1．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)與H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是()A．取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)答案D解析檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的NHeq\o\al(＋,4)所用的方法為取少許晶體于試管中，溶于水，加入過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)。2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋答案D解析使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液一定顯堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液；氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的氣態(tài)氧化劑，如NO2，也能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液也可能含有碳酸氫根離子。3．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示：檢測(cè)序號(hào)溶液中檢測(cè)出的電解質(zhì)溶液組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確B．該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷C．為了檢驗(yàn)是否存在SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生D．為了檢驗(yàn)是否存在COeq\o\al(2－,3)，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生答案C解析由于第二組中的AlCl3與K2CO3能發(fā)生雙水解，不能共存，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子可以通過焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液時(shí)，若SOeq\o\al(2－,4)存在也可能出現(xiàn)沉淀，無(wú)法確定一定存在COeq\o\al(2－,3)，D錯(cuò)誤。4．FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是℃，沸點(diǎn)是℃。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是__________________________，試管浸泡在50℃的水中，其目的是_________