高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（市一等獎(jiǎng)）

山東省萊陽市第九中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色C．甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色【答案】D【解析】試題分析：乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，這是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色，這是萃取的緣故，選項(xiàng)B不正確；甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺，發(fā)生了取代反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；裂化汽油中含有不飽和烴，將裂化獲得的汽油滴入溴水中，發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，選項(xiàng)D正確考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，涉及反應(yīng)類型的判斷。2．已知ROH為強(qiáng)堿，HM為弱酸，使其完全反應(yīng)后的RM溶液中，各種離子濃度由小到大的順序是()(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)【答案】C【解析】因ROH為強(qiáng)堿，HM為弱酸，所以中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(H+)＜c(OH-)。但單水解程度一般較小，所以c(OH-)＜c(M-)，故選C。3．用鉑電極惰性電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A稀NaOH溶液BHCI溶液CNaCl溶液D酸性AgNO3溶液【答案】A【解析】略4．下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析：A．可逆反應(yīng)的特征是在相同條件下反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)誤；B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，由于對正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率影響情況相同，因而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；C．由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，所以在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定不會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特征及外界條件對可逆反應(yīng)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。5．0℃和×105Pa條件下，13g某氣體與8gCH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應(yīng)的條件下密度為A．0.36g·L-1B．0.58g·LC．1.16g·L-1D．0.714g·L-1【答案】C【解析】試題分析：8g甲烷分子數(shù)=（8/16）NA=NA，所以該氣體的摩爾質(zhì)量=13/=26g/mol，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下密度=摩爾質(zhì)量/，所以該氣體密度=26/=1.16g/L。答案選C?？键c(diǎn)：摩爾質(zhì)量與密度6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子B．20g重水含有10NA個(gè)電子C．12．5mLl6mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NAD．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0．1NA【答案】C【解析】試題分析：A、氦氣為單原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子，故A正確；B、20g重水物質(zhì)的量為：20g÷20g/mol=1mol，則含有10NA個(gè)電子，故B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橄×蛩岷笈cCu不反應(yīng)，所以12．5mLl6mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0．2NA，故C錯(cuò)誤；D、1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為，則氧原子的數(shù)目為0．1NA，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。7．下列說法正確的是A．氧氣的摩爾質(zhì)量等于1molO2的質(zhì)量B．鹽酸既具有氧化性又具有還原性C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．燃燒反應(yīng)一定要有氧氣參加【答案】B【解析】試題分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，但質(zhì)量的單位為g，所以不能等于，錯(cuò)誤，不選A；B、鹽酸中氫元素化合價(jià)能降低，有氧化性，氯元素化合價(jià)能升高，有還原性，正確，選B；C、氯水中次氯酸見光能分解產(chǎn)生氧氣，錯(cuò)誤，不選C；D、燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參與，例如鈉在氯氣中燃燒等，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的關(guān)系，物質(zhì)的性質(zhì)和元素化合價(jià)的關(guān)系，氯水的性質(zhì)，燃燒反應(yīng)8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅<Z<X<WB．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．化合物YX、ZX2、WX3，中化學(xué)鍵的類型相同D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱【答案】B【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，X為O元素，W與X屬于同一主族，W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Mg元素，Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，Z是Si元素，據(jù)此回答。A．同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑Mg＞Si＞S，原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O＞H2S，B項(xiàng)正確；C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3分別是二氧化硅和三氧化硫，它們都只含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4＞H2SiO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。9．二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為()A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:13D．【答案】C【解析】試題分析：同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以CO2、H2、CO組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于N2的摩爾質(zhì)量即28g·mol–1，而CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol–1，則只要CO2和H2的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol–1即可滿足題目要求。設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則：，求得x:y=13:8，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以，只要滿足CO2與H2的體積之比等于13:8，CO為任意值都可。故選C。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論、混合物的有關(guān)計(jì)算。10．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()、2-二甲基丁烷和新戊烷B.相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)C.D．【答案】D【解析】試題分析：分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則D中滿足。A中分子式不同，B中分子式不一定相同，C中是同一種物質(zhì)，答案選D?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是明確同分異構(gòu)體的含義，然后靈活運(yùn)用即可。11．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：A>C>B>D B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B,A>CC．原子半徑：D>B>C>A D．簡單離子半徑：D>B>C>A【答案】C【解析】試題分析：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明A是第二周期元素，C是第三周期元素，則B、D也是第三周期元素；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，說明B是金屬元素，C是非金屬元素；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，也即B單質(zhì)的還原性比D單質(zhì)的還原性弱，則說明B、D都是金屬元素且B在D的右側(cè)。A、四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是C>B>D>A，錯(cuò)誤；B、單質(zhì)的熔點(diǎn)D的金屬性強(qiáng)，則D的金屬鍵比B強(qiáng)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)D>B，A、C都是非金屬單質(zhì)，二者都是分子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)C>A，錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期律原子半徑的大小關(guān)系是D>B>C>A，正確；D、A、B、D的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑大小關(guān)系是A>D>B，C的電子層數(shù)最多，離子半徑最大，所以簡單離子半徑：C>A>D>B，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用12．保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是A．開展煤的綜合利用B．開發(fā)和利用太陽能C推廣使用無氟冰箱D．用火力發(fā)電代替風(fēng)力發(fā)電【答案】ABC【解析】試題分析：A.開展煤的綜合利用，可以減少對環(huán)境的污染，變廢為寶，符合保護(hù)環(huán)境的要求，正確；B．開發(fā)和利用太陽能，就可以減少化石能源的使用，從而保護(hù)環(huán)境，正確；C推廣使用無氟冰箱，就可以減少對臭氧層的破壞，因此有利于保護(hù)環(huán)境，正確；D．用火力發(fā)電代替風(fēng)力發(fā)電，就可以使空氣中的固體顆粒、CO2等含量大大增加，不利于環(huán)境保護(hù)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查保護(hù)環(huán)境的措施的正誤判斷的知識(shí)。13．對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)方程式2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，得到平衡所需要的時(shí)間縮短。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c(B)增大，錯(cuò)誤；B.在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物的系數(shù)大于生成物的系數(shù)，所以正反應(yīng)的速率增大的多，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C.在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，w(C)增加；在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，w(C)減小，正確；D.在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查圖像方法在化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。14．A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是A．物質(zhì)B是H2B．物質(zhì)C是Cl2C．物質(zhì)D是FeCl2D．物質(zhì)F是FeCl【答案】D【解析】試題分析：A與B反應(yīng)生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，AB都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B為氯氣，B和C反應(yīng)生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，根據(jù)上面的分析可知D正確。考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，無機(jī)物的推斷15．（9分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）；陰離子還原性最弱的是；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是。（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。（填編號(hào)）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）Q在元素周期表中的位置是，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。（4）寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：。【答案】（1）F；F-；HClO4（每空1分）（2）鎂；bc（每空1分）（3）第四周期Ⅷ族；N≡N（每空1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大。所以原子半徑最小的是F。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。氟的非金屬性最強(qiáng)，所以氟離子的還原性最弱。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此是HClO4。（2）F和Q分別是鎂和鐵，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鎂的金屬性強(qiáng)于鐵的。比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。所以據(jù)此可判斷選項(xiàng)bc正確。（3）根據(jù)鐵的位置可知，鐵位于第四周期第Ⅷ。用1根短線表示1對電子的式子是結(jié)構(gòu)式，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N。（4）金屬鋁能溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。16．（1）300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q,2min末時(shí)達(dá)到平衡，生成molD。300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；已知K300℃<K350℃，則ΔH0(填“>”或“<”)。在2min末時(shí)，B的平衡濃度為________mol·L－1,D的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1min-1。若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是.【答案】（1）（×）÷（×），﹥；；。不變。（2）升高溫度；減少SO3的濃度【解析】試題分析：（1）對于反應(yīng)

3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），開始（mol）：2200變化（mol）：平衡（mol）：化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=（×）÷（×）。由上述計(jì)算可知，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為，所以B的平衡濃度為c（B）=2=mol·L－1，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為，所以用D表示的平均反應(yīng)速率為=0.8/2/2=（L?min），由方程式可知，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變。（2）ab過程中正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正向移動(dòng)，說明條件為升高溫度；bc階段，只有逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，所以是減少SO3考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素17．（=1\*ROMANI）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一：____________________________________。實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二：____________________________________。實(shí)驗(yàn)三：對比實(shí)驗(yàn)，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三：____________________________________。思考：對該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計(jì)的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個(gè)燒杯之中，電流計(jì)指針_______（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。（=2\*ROMANII）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為g?！敬鸢浮拷Y(jié)論一：電極必須是兩活潑性不同的電極；結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路。（1）右（2）不能（1）CuAgNO3（2）1．4g【解析】略18．〔Ⅰ〕某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：請回答以下問題：（1）為驗(yàn)證氣體A，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式。（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是，其優(yōu)點(diǎn)是；（3）指出圖中的錯(cuò)誤（有幾個(gè)錯(cuò)誤寫幾個(gè)，不一定填滿）錯(cuò)誤①。錯(cuò)誤②。錯(cuò)誤③?！并颉骋韵率茄栏嘀心承┲饕煞值臋z驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程圖（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不正確的是：；A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；B．在②中，測得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C．在③中，用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀；D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤；（2）若要檢驗(yàn)牙膏中存在CaCO3的操作是。【答案】Ⅰ（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2）（3）Ⅱ（1）C（2）取待測樣品，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清的石灰水，如果溶液變渾濁說明存在碳酸鈣?！窘馕觥吭囶}分析：Ⅰ（1）火柴中含有的S燃燒后生成二氧化硫氣體，二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀氧化，從而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；（2）該裝置名稱是減壓過濾，其工作原理是當(dāng)打開自來水龍頭時(shí)，裝置內(nèi)部的空氣隨自來水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部產(chǎn)生負(fù)壓，從而加快過濾速度，得到較干燥的固體物質(zhì)；所以其優(yōu)點(diǎn)為：過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)；

（3）根據(jù)圖示可知，圖1中錯(cuò)誤為：安全瓶中長管和短管的連接順序弄錯(cuò)；圖2中的錯(cuò)誤為：布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對；Ⅱ（1）A．將固體和溶液分離的方法是過濾，可通過傾析法分離溶液和沉淀，故A正確；B．溶液中氟離子水解溶液呈堿性，則在②中，測得pH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的，故B正確；C．甘油和新制氫氧化銅之間的反應(yīng)為：，所得的溶液顯示絳藍(lán)色，據(jù)此可檢驗(yàn)甘油，但是生成的不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D．甘油的水溶液有保濕潤膚的作用，在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤，故D正確；故答案為C；

（2）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)牙膏中存在CaCO3的操作是：取待測樣品，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清的石灰水，如果溶液變渾濁說明存在碳酸鈣。考點(diǎn)：考查了探究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)。19．(16分)水處理劑在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。（1）聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl6-n?xH2O]m)是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是通過調(diào)節(jié)增大A1C13溶液的pH，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。利用高嶺土制備聚合氯化鋁，其制備過程有如下兩種途徑：說明：①高嶺土的化學(xué)組成為：Al2O3、SiO2、Fe2O3及少量有機(jī)雜質(zhì)和水分，②高嶺土在煅燒的過程中可除去有機(jī)雜質(zhì)和水分。①途徑I和途徑Ⅱ中最合理的是_________。②途徑I中加入鋁粉最主要的目的是__________(選填序號(hào)字母)。a．中和過量的鹽酸b．將Fe3+還原為Fe2+c．除去溶液中的鐵元素d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至～的目的是_______________________。④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2(OH)nCl6-n?xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。電解法制備Na2FeO4的裝置如右圖所示：請根據(jù)圖示回答：電解過程的化學(xué)方程式為_________；電路中每通過mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為_________；隔膜應(yīng)選擇__________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。【答案】（1）途徑I（2分），c（2分），促使氯化鋁水解，2AlCl3+(x+n)H2OAl2(OH)nCl6-n·xH2O+nHCl↑；（2）Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑（3分），6.72L（2分），陽離子交換膜（2分）。【解析】試題分析：（1）①途徑I：高嶺土在煅燒的過程中除去有機(jī)雜質(zhì)和水分，然后加入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后再加入過量的Al，發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al+FeCl3=AlCl3+Fe,將不能反應(yīng)的SiO2及置換出來的Fe過濾除去，向?yàn)V液中加入CaCO3，與酸發(fā)生反應(yīng)，使溶液的pH至～，就可以使大量的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)，形成聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl6-n?xH2O]m)；途徑Ⅱ：高嶺土在煅燒的過程中除去有機(jī)雜質(zhì)和水分，然后加入過量的NaOH，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，過濾除去不能反應(yīng)的Fe2O3，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，將沉淀過濾除去，在濾液中含有NaCl、AlCl3、過量的HCl，因此濾液不純，不能得到純凈的聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl6-n?xH2O]m)。故途徑I好，最合理。②途徑I中加入鋁粉一方面發(fā)生消耗過量的鹽酸，另一方面，與溶液中的雜質(zhì)FeCl3發(fā)生置換反應(yīng)，除去雜質(zhì)。最主要的目的是除去溶液中的鐵元素，選項(xiàng)是c。③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至～的目的是促使氯化鋁水解。④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2(OH)nCl6-n?xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是2AlCl3+(x+n)H2OAl2(OH)nCl6-n·xH2O+nHCl↑；（2）電解過程，陽極Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，在陰極，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，產(chǎn)生的Fe2+在堿性條件下被氧化變?yōu)镕eO42-，根據(jù)題意可得溶液中的化學(xué)方程式為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。電路中每通過mol電子，在Ni電極上產(chǎn)生的氣體是物質(zhì)的量是，在標(biāo)況下的體積為V=×22.4L/mol=6.72L；由于反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+在堿性條件下被氧化為FeO42-，所以應(yīng)該使Fe2+進(jìn)入陰極室，隔膜應(yīng)選擇陽離子交換膜?？键c(diǎn)：考查方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、物質(zhì)的作用、電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。20．（10分）由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）稱取乳酸0．90g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0．02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為_________________。（2）若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰增重1．86g。若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會(huì)產(chǎn)生3．00g白色沉淀，則乳酸的分子式為_________________。（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學(xué)方程式：________________________________________。（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________?！敬鸢浮浚?）90（2）C3H6O3（3）CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH（4）【解析】（1）乳酸的相對分子質(zhì)量由阿伏加德羅定律可推出：，所以×2=90。（2）0．01mol乳酸完全燃燒生成CO20．03mol，生成H2O：=0．03mol。所以一個(gè)乳酸分子中有3個(gè)碳原子和6個(gè)H原子，又因其相對分子質(zhì)量為90，故含氧原子數(shù)為=3，所以乳酸的分子式為C3H6O3。（3）由乳酸的分子式和題給信息推斷，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故葡萄糖發(fā)酵生成乳酸的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH（4）21．下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為。（2）反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為工業(yè)。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Fe2O3；（2）氯堿；（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】試題分析：反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應(yīng)，A和B為Al和鐵的氧化物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系CD為鐵和氧化鋁，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件推斷為NaCl，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液，可以繼續(xù)和D反應(yīng)生成K，K+H=M，M為Fe（OH）2，推斷H為NaOH，G為Cl2，D為Fe，J為FeCL3，K為FeCl2，N為Fe（OH）3，N加熱反應(yīng)生成B為Fe2O3，推斷鋁熱反應(yīng)中A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，E為NaAlO2；綜上所述各物質(zhì)為：A為Al；B為Fe2O3；C為Al2O3；D為Fe；E為NaAlO2；F為NaCl；G為Cl2；H為NaOH；J為FeCL3；K為FeCl2；I為H2；M為Fe（OH）2；N為Fe（OH）3；（1）B為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；（2）反應(yīng)②是電解飽和食鹽水，在工業(yè)上通常稱之氯堿，故答案：氯堿；（3）反應(yīng)③是氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子