2021高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 金屬及其化合物 學(xué)案(全國(guó)通用)

424323222222344243232222223432223第11講金及化物考一

金單及化物性與用下列品主要分其途應(yīng)正的選

ABCD用主成用

SO化

NaHCO干劑

光池

O涂解：NaHCO無(wú)吸水性，不能作干燥劑；其他個(gè)選項(xiàng)都正確。．列質(zhì)用說(shuō)正的A．酸溶呈性可熱純堿液去物污．和的金常下液，用原反堆的熱劑C．溫，硝不鐵生學(xué)反，用制器裝硝D．表易成密氧膜鋁制皿長(zhǎng)間放菜腌食解選熱純堿溶液可除去的是動(dòng)物油脂和植物油脂而不是礦物A項(xiàng)錯(cuò)；鐵在濃硝酸中“化”“鈍化”不是不反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁制容器長(zhǎng)時(shí)盛放咸菜等腌制食品，會(huì)發(fā)生腐蝕，項(xiàng)錯(cuò)誤。．列組質(zhì)互應(yīng)，終沒(méi)白沉生的A．量BaOH液入礬液．NaO投FeCl液中C．NaAlO溶液通過(guò)COD．飽NaCO溶液通過(guò)量CO

2解：BA項(xiàng)會(huì)生成白色BaSO沉；B中生成FeOH紅褐色沉淀；項(xiàng)會(huì)生成白色AlOH3

沉淀D項(xiàng)中通入CO后發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋CO↓，

232224323232324322223222432323232432222233222222222有3

白色晶體析出。．下裝不達(dá)相實(shí)目的是A．甲裝證：煤<鈉ρ水．乙裝制FeOHC．丙裝制金錳D．丁裝比NaHCONaCO的熱穩(wěn)性解：D甲可證明，密度ρ煤油<鈉<ρ水，正確FeOH容易被空氣中的O氧，所以制備時(shí)利用煤油隔絕空氣，時(shí)將膠頭滴管插入eSO溶液中滴加溶液，正；丙是利用鋁熱反應(yīng)制單質(zhì)的C正確；丁的實(shí)驗(yàn)中外試管的溫度比內(nèi)試管的溫度高，即NaHCO3

分解，也不能證NaHCO比CO的穩(wěn)定性差，不合理，應(yīng)將Na

CO放在外試管中而NaHCO放在內(nèi)試管中。．列組質(zhì)X是體物，Y是量質(zhì)，Z是除雜質(zhì)要入試，其所試正的組選XYZ

AFeCl溶FeClCl

BFeCl溶CuCl

CAlNaOH液

DSO溶COHCl溶解：選CA項(xiàng)，Cl===2FeCl，除去了主體物質(zhì)；B項(xiàng)，＋，CuCl＋＋，體物質(zhì)和雜質(zhì)均被消耗；C項(xiàng)＋2NaOH＋2H2

O===2NaAlO＋3H↑，NaAlO易溶，過(guò)濾即可；D項(xiàng)NaCO＋2HCl===2NaCl＋

↑HO，引入了新的雜NaCl?？级?/p>

金單及化物轉(zhuǎn)與斷一定件，中化常物甲乙間在下化系乙

232222333222232222333222234A．HClC．

．FeClD．NaHCO解：由甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可知，甲、乙為化合物則不會(huì)通過(guò)化合反應(yīng)生成A不選；若乙為FeCl，甲→的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不滿足甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不選；若乙，過(guò)化合反應(yīng)生成，則甲為KO而KO不會(huì)通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成，C不選；若甲為CO，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分反應(yīng)生成乙NaHCO，碳酸鈉水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO，故選。．列質(zhì)轉(zhuǎn)在定件不能現(xiàn)是A．NaAlO錯(cuò)誤!錯(cuò)誤錯(cuò)!誤!誤錯(cuò)!誤錯(cuò)誤錯(cuò)!誤錯(cuò)!

－

1

AlSO溶中逐滴入mol·L

－

NaOH溶液實(shí)驗(yàn)測(cè)溶

olAlSO，則溶液中含有23

＋

、3molSO誤，向溶中逐滴加入BaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Al＋＋－===AlOH↓錯(cuò)!Ba2↓當(dāng)Al3

完全沉淀時(shí)，消耗BaOH2

，此時(shí)3SO

34432323222222222223443232322222222222錯(cuò)!全反應(yīng)，生成2AlOH和沉淀，mol因此在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中BaSO的物質(zhì)的量始終大AlOH的物質(zhì)的量，正確；再加入BaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AlOH＋OH－===AlO錯(cuò)誤＋，沉淀的量將逐減少，因點(diǎn)沉淀量達(dá)到最大，b～d段AlOH沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為BaAlO，由于AlO錯(cuò)誤的水解是微弱，故在～段AlO誤的物質(zhì)的量大于Ba

＋，正確；點(diǎn)時(shí)AlOH3

沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中存在BaAlO22

，繼續(xù)加入BaOH，當(dāng)de段入的BaOH的物質(zhì)的量等于BaAlO的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中2與OH的物質(zhì)的量相等，正確。銅兩常的化和Cu某習(xí)組0.98精天測(cè)CuOH固加，銅氧物成其量溫變?nèi)缢和?，同繪了條表金氧物其含屬素質(zhì)的系線如所示則下分正的A．1中，A到的過(guò)中mol電子生轉(zhuǎn)．整過(guò)中生g水C．2三條線中表CuO和其所素量系曲是AD．1中A和B化式別CuO和解：由CuOH可知其物質(zhì)的量為，若全部生成CuO則質(zhì)量為×80－10.8，以A點(diǎn)是CuO；若全部生Cu

2

，則質(zhì)量為×－1，所以B點(diǎn)是Cu

2

O，項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)反應(yīng)式4CuO錯(cuò)!電子生了轉(zhuǎn)移A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式CuOH錯(cuò)誤錯(cuò)!，質(zhì)量為×18－1＝g，項(xiàng)正確；CuO和其中所含Cu素的質(zhì)量關(guān)系以CuO的量為g計(jì)算為～g8觀察圖知B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

＋＋22＋222－－3443－222222223＋＋22＋222－－3443－22222222323222222⊙查合移用力的質(zhì)．班學(xué)如實(shí)探2、3回下問(wèn)：分別一量氯鐵氯亞固，配成mol·L

－

1

的液在溶液需加少鐵，目是。甲組學(xué)2mL溶液加幾氯，加滴KSCN溶液溶變，說(shuō)Cl可將氧化FeCl溶與水應(yīng)離方式________________乙組學(xué)為甲的驗(yàn)夠謹(jǐn)該組學(xué)2mLFeCl溶液先入mL煤油再于液面下依次加入幾氯水和滴KSCN溶液，溶液變，煤油的作用是。丙組學(xué)10mL1KI溶，入6mLmol·LmL此溶液支管進(jìn)如實(shí)：

FeCl溶混。別①一試中入1mLCCl充分蕩?kù)o置CCl層紫色②二試中入1滴K溶，成色淀③三試中入1滴KSCN溶，液紅實(shí)②驗(yàn)離是填子號(hào)實(shí)①③明在I過(guò)的況，液仍有________填子號(hào)由此以明氧還反為_______。丁組學(xué)盛HO溶液試中入滴化溶液溶變棕色發(fā)反的子程為______________________________；段間，液中氣出，放，后紅色淀成產(chǎn)氣的因是________________________；生沉的因_用衡動(dòng)理釋解：1Fe

＋

具有很強(qiáng)的還原性，易被空氣中O2

氧化為

＋，在FeCl溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2＋氧化。2Fe＋

被氧化為Fe3＋，被原為Cl

－

，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl===2Fe＋＋－

。難溶于煤油，加入煤油能隔絕空氣，排除O對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。4KI溶液與FeCl溶反應(yīng)的離子方程式為2I－

＋2Fe

＋2＋。K是檢驗(yàn)Fe＋的試劑。實(shí)驗(yàn)③液變紅，說(shuō)明溶液中仍存在Fe＋，由此可說(shuō)明該氧化還原反應(yīng)為逆反應(yīng)。酸化FeCl溶與HO反應(yīng)，F(xiàn)e

＋

被氧化為Fe3，HO被原為HO，反應(yīng)的

222222＋222222＋＋2243＋－22離子方程式為HO＋＋＋2H＋

＋

＋2H。Fe3＋對(duì)HO的解起催化作用，當(dāng)反

應(yīng)

一

段

時(shí)

間

后，

會(huì)

發(fā)

生

反

應(yīng)：

2HO

錯(cuò)!

錯(cuò)!7.8×－＝1.2。答：1三頸瓶22NOO銅片解溶液藍(lán)＋錯(cuò)!4H錯(cuò)!＋3Mn2＋2H4HClHSO堿石考一金單及化物性與用查看《課前自測(cè)診斷卷》考點(diǎn)一有哪些題目做錯(cuò)，為課堂找到努力方向！考定錯(cuò)定

基送考對(duì)物的質(zhì)記不，會(huì)用質(zhì)析用，理清質(zhì)用途關(guān)。忽視應(yīng)用量反條等反產(chǎn)的響如不能用質(zhì)的別行質(zhì)制與離純?nèi)缛?，F(xiàn)e與Fe3＋

反，起到雜效，會(huì)主物FeCl的少．一：屬質(zhì)其合中的錯(cuò)正確的打“√，錯(cuò)誤的打“×將Na放水，生體Na＋O===Na＋

＋H↑×

3224243224323223432322322424322432322343232234224紅熱鐵在足氧中燒成氧二×在過(guò)化與水反中每成mol氧氣，移子目×只滴氨可鑒NaCl、AlCl、MgCl、Na種液氫氧鋁作胃的和√室溫，能將HSO盛放敞鐵容中√將FeNO樣品于H后滴KSCN液察液否紅檢FeNO晶是已化質(zhì)常溫，Cu既能FeCl溶液應(yīng)能濃硝反√、、Cu的單放在氣中只成化×用絲取少某液行色應(yīng)火呈色該液定鈉溶液．一：質(zhì)顏與名區(qū)分種質(zhì)的色O淡色；FeO：紅色Fe：色；CuO：色AlOHFeOH：色FeOH：紅褐；、O紅。熟記種物質(zhì)俗CO：純蘇；NaHCO：小蘇；KAlSO·12HO明；CuSO·5HO：礬礬．一：型屬素其合物特性1Na、、、四元的質(zhì)中①與劇反的__________，反的子程式；②與NaOH溶液反的應(yīng)離方程_______________________其作化的________________________________________________；③Cu在潮的氣被蝕化方程：；④氧反條不，應(yīng)物同是________。上述種屬的化中①用供劑是___________，寫出個(gè)學(xué)程：______________________；②既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是__________子方程式別為，上述種屬的氧物：①在氣被化是_________，現(xiàn)___________________________________反的學(xué)程為；②有性是_______________________________________________。上述種屬形的離共________，其既表還性，能現(xiàn)化

＋＋－22－2222232222222＋＋－22－22222322222222＋＋222－2222233＋＋222Fe＋＋22322的________，驗(yàn)2

的法________________________________________________其氧性強(qiáng)是________，它蝕屬的子程式_。答：①Na2NaO===2Na＋＋↑②Al＋2OH

＋O===2AlO錯(cuò)!＋3H↑

HO③＋＋＋OHCO④、①NaOO＋2CO===2NaCO＋或2NaO＋2H＋↑②AlOAl＋6H===2Al

＋OAl＋2OH錯(cuò)!HO①FeOH2HO===4FeOH②AlOH

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

＋O＋Fe、Cu

先KSCN溶液顯色再加HO溶液紅

＋＋

＋Cu===2Fe＋Cu考一

金單及化物性與用．列應(yīng)，應(yīng)固物增重是A．氣過(guò)熱CuO粉末．氧碳過(guò)NaO粉C．與O發(fā)生熱應(yīng)D．鋅投CuNO溶解：四選項(xiàng)的反應(yīng)方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：A

．

H

＋

CuO

錯(cuò)!

錯(cuò)!

錯(cuò)!

錯(cuò)

錯(cuò)!

錯(cuò)!

、

r

溶

液

的

－222322333222－2－－222322333222－2－223320.4gol·L的積生CO的物的的系是

1

稀酸列像正表加鹽解選C算出NaOH和CO的物質(zhì)的量均為mol確鹽酸先與NaOH反應(yīng)，再與NaCO分兩步反應(yīng)生成CO氣體；根反應(yīng)方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2

、CO＋HCl===NaClNaHCO、＋HCl===NaClCO↑HO，可出加入L鹽酸時(shí)開始產(chǎn)生氣0.3L鹽酸時(shí)生成氣體最大且不再變化合圖像，做出正確判斷。向100mLNaOH液通一量CO氣體，分應(yīng)再所溶中滴加mol·L

1

的酸產(chǎn)CO的體與加酸積之的系如所。列斷確是A．NaOH液濃為mol·L．入CO的積mLC．得液溶成的質(zhì)量之為NaOHCO＝1∶3D．得液溶成的質(zhì)量之為NaHCO∶nCO＝∶

223Oaab23Oa223Oaab23Oaab2Oaab233解：D因加入鹽酸0mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，從mL開加鹽酸生成CO，共消耗鹽酸mL－25mLmL，兩個(gè)過(guò)程消耗的鹽酸的體積為1，則NaOH溶液通入一定量CO

2

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的系是nCO∶NaHCO＝∶，D正確，C錯(cuò)；由HCl～～NaOH，則NaOH物質(zhì)的量為0.1Lmol·L

－1＝mol，原溶液的物的量濃度為mol÷0.1＝mol·L

－1，故A錯(cuò)誤；由碳原子守恒可通入CO2誤。

的物質(zhì)的量為L(zhǎng)×mol·L

－1，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體為336mLB錯(cuò)備錦

依圖特判溶成的法若a圖像從原點(diǎn)開始若V＝V即Oa段與段消耗鹽酸的積相同

溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3溶液中的溶質(zhì)為CO若VV即段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積

溶液中的溶質(zhì)

CONaOH的混物若VV即段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積

溶液中的溶質(zhì)為CO和考二

氫化圖的析計(jì)鋁與堿液應(yīng)像解流

－－4－－4424422向有mLmol·LAlSO溶的杯滴LNaOH溶，沉物的隨NaOH溶體變化意如：寫出m點(diǎn)應(yīng)的子程：________________。若在NH液改

－

1

BaOH溶液充分應(yīng)溶中生沉的質(zhì)量________mol。

－32＋＋＋－2＋－2＋－32＋＋＋－2＋－2＋－3－3－32232．含Al3、Mg2NH錯(cuò)誤、H如，寫不階的子程：

1NH錯(cuò)!OH===NHO的合液逐加溶，應(yīng)像OA段：___________________________________________________________；AB段____________________________________________________________________BC段；段：______________________________________________________________。答：H＋OH===HOMg2OH===MgOH↓Al3

＋3OH===AlOH↓NH錯(cuò)誤＋OH===NH·HOAlOH＋OH===AlO誤!＋O、MgCl、NHCl、NaCO、KCl的幾種質(zhì)往溶中滴入NaOH溶，產(chǎn)生淀物質(zhì)量與入NaOH液體的關(guān)系圖示回下問(wèn)：溶液一含的質(zhì)填化式溶液一不含的質(zhì)________填學(xué)。溶液可含的質(zhì)填名，斷物是存的驗(yàn)法

3423342＋－3－3222233423342＋－3－322223＋＋－22232224222222，現(xiàn)是_。分別出AB、段發(fā)的子程：①AB段______________________________________________________________；②BC段。解據(jù)圖像特點(diǎn)不難推出一定含有HClAlClNHCl一定不MgClNaCO，可能含有KCl答：1HCl、AlCl、NHCl2MgCl、CO氯化

焰反透過(guò)色玻觀火是為色①Al3＋3OH===AlOH↓②NH錯(cuò)!OH===NH·HO．列述確是A．屬質(zhì)Na、、一條下水應(yīng)生H和應(yīng)堿．白和礬常于理來(lái)，者作原不同C．通CaClO溶液可成CaSO沉D．FeCl溶液通Cl，反的子方式2＋Cl＋解：B與水蒸氣在溫條件下反應(yīng)生成FeO和H，A不確；漂白粉是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬是用Al

3

水解生成的AlOH3

膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，二者凈水原理不同，正確2

通入CaClO溶液，被氧化成SO錯(cuò)誤，ClO－

被還原成Cl－，溶液中會(huì)生成CaSO

沉淀，C正確；該離子方程式中電荷不守恒，不正確。．列述和均確且因果系是選ABC

敘Ⅰ純是堿酸不鋼合O是堿性化

敘Ⅱ用堿液清油不鋼潮環(huán)中易腐O可作色漆涂D

NO是棕氣

常下用與硝制NO

2解：ACO溶顯堿性，純堿溶液可溶解油污，A符合題意；不銹鋼容易被腐蝕，不符合題意；Fe是堿性氧化物與用作紅色油漆和涂料，無(wú)因果系C不合題意；

2

是紅棕色氣體與可用銅和濃硝酸取NO，因果關(guān)系，D不符合題意。．溫，列組質(zhì)，Y既與X反又與Z反的

3222332223222233222232322222322233222322223322223232222223223223243244序①②

XNaOH液KOH液

YAlOHSiO

Z稀酸濃酸③

O

N

2

H④

FeCl溶

Cu

濃酸A①C．④

．④D．③解：AlOH顯兩性，既能與酸反應(yīng)成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，①正確；2

與鹽酸不反應(yīng)，②誤N與O在電條件下反應(yīng)生成NON在溫、高壓及催化劑存在條件下與H2

反應(yīng)生成，在常溫時(shí)N與O、H均反應(yīng)③誤；根據(jù)方程式：＋2FeCl3

===CuCl＋2FeClCu＋濃=＋＋2HO知，④確。．學(xué)美處在下是質(zhì)間生學(xué)應(yīng)顏?zhàn)儯匈|(zhì)ab、、對(duì)正的選ABCD

物CuCOCuOCuCuOH

物bBaOHNaAlOBaClBaNO

物FeOHOO和CuFeOH

物d酚溶紫石溶酚溶紫石溶解：D稀硫酸與FeOH反得到的SO溶呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液顯無(wú)色，A、項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與

O反應(yīng)得到的FeSO溶液呈黃色B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與CuOH2

反應(yīng)得到的CuSO溶液呈色硫酸與反得到BaSO是白色沉淀，稀硫酸與FeOH2

反應(yīng)得到的FeSO溶液呈淺綠色稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅D項(xiàng)確。．圖W、、Y、Z為種物，箭表能步化常反，中溫能現(xiàn)示化系是

332322224323322223223222233323222243233222232232222322223332324322433333選

W

X

Y

ZA

N

2

NO

2

BC

OFeCl

NaOHFeOH

NaClFeClD

Al

AlCl

3

NaAlO

AlSO解：D常溫下N不直接轉(zhuǎn)化為、、HNO，A項(xiàng)誤；常溫下與O反生成NaO而是NaO，項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫Fe不能一步化為FeOH，和氣在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3

，項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl，與NaOH溶液應(yīng)轉(zhuǎn)化為與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlSO，AlCl與過(guò)量NaOH液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，NaAlO與過(guò)量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlSO，AlSO與BaCl溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl，項(xiàng)正確。．無(wú)礦資生部材，其品程意如。列關(guān)法正的A．取璃同產(chǎn)CO氣體，取硅生的體物CO．產(chǎn)純、、及璃過(guò)中涉氧還反應(yīng)C．硅高硅，純氯硅可多蒸的法D．銅冶銅產(chǎn)的可于產(chǎn)酸FeO可用冶鐵原解：制取玻璃時(shí)是分別與NaCO、CaCO在高溫下反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。．甲液緩滴乙液反應(yīng)成淀質(zhì)如所，中合像一是選ABC

甲AlCl、MgNO、HNOCO、NHSONOAlNO、、

乙NaOHBaOHNaOH

22422222224222222＋＋＋2＋2＋DNaAlO、氨、H解：C項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加NaOH溶液時(shí)，圖像中間一段沉淀質(zhì)量不的反應(yīng)不存在，與圖像變化不符B項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加BaOH2

溶液時(shí)，不存在沉淀部分溶解的反應(yīng)，與圖像變化不C項(xiàng)，甲溶液中加入NaOH溶液時(shí)，NaOH先與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成隨后Al＋Fe＋始沉淀當(dāng)兩種離子沉淀完全后－和NH錯(cuò)!反應(yīng)，此時(shí)沉淀質(zhì)量不變最后OH－與AlOH3

反應(yīng)，沉淀部分溶解與圖像變化符D項(xiàng)，向甲溶液中加硫酸時(shí)，最終沉淀全部溶解，與圖像變化不符。．FeO、、、、Al中幾物組的合末取品行列驗(yàn)部產(chǎn)略。于合末組判正的A．定CuO和C．定O、CuO和CC．定CuO和C，一不D．體Z為凈解：A能與O、Fe、、C、物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不能是濃鹽酸；若是濃硫酸，在加熱時(shí)可與、、Al單發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為，被氧化為CO，和Al被氧化為＋Al＋

；若是濃硝酸，則兩種氣體是CO

2和NO

，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3

＋和Al＋。由流程圖可知，溶液X的成中一定有銅離子，物質(zhì)中一定有。合物和濃酸之間反應(yīng)，能得到兩種氣體，則一定有單質(zhì)C，其余的物質(zhì)都無(wú)法判斷是否存在，即質(zhì)中一定含有、C。．NaO逐加含H、MgAl

、NH錯(cuò)!混液并熱產(chǎn)生淀和體物的與入Na物質(zhì)量mol關(guān)如所，原液的MgAl3

、NH錯(cuò)!質(zhì)量別

2233＋＋