高中化學高考二輪復(fù)習 第22題

第22題元素周期律與周期表eq\x(雙項選擇題在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，其原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價氧化物的水化物酸性最強，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．Y的單質(zhì)在空氣中加熱不會熔化B．工業(yè)上電解熔融的Y、Z的化合物可得Y單質(zhì)C．W、Z形成的化合物在水溶液中能電離D．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物為離子化合物答案CD解析W是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。A項，鋁單質(zhì)加熱會熔化，但不會滴落，錯誤；B項，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯誤；C項正確；D項，氧化鎂中只有離子鍵，屬于離子化合物，正確。2．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為HYO4B．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1∶2答案AD解析W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X是O；X、Z同族，則Z為S；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則Y是Cl。A項，Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為HClO4，正確；B項，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑由大到小的順序為Na>S>Cl，錯誤；C項，O、S是同一主族的元素，元素的非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，H2S的穩(wěn)定性較差，錯誤；D項，X與W形成的Na2O、Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2，正確。3．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示：YVXWZ為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與Z可形成化合物ZW3。下列判斷正確的是()A．原子半徑：X>Y>V>WB．X、W的化合物的水溶液呈酸性C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵D．在足量的沸水中滴入含有g(shù)ZW3的溶液可得到molZ(OH)3答案BC解析根據(jù)V、W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì)，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據(jù)Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe。選項A，原子半徑X>W>Y>V，A項錯誤；選項B，化合物AlCl3溶于水，Al3＋水解顯酸性，B項正確；選項C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H之間的化學鍵是共價鍵，C項正確；選項D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中的Fe3＋不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，D項錯誤。4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是()A．YH3溶液中水的電離程度比ZW的小B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強答案AD解析X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項，NH3的水溶液顯堿性，抑制水的電離，正確；B項，CCl4中為共價鍵，NaCl中為離子鍵，錯誤；C項，離子半徑N3－＞Na＋，錯誤；D項，酸性：HClO4＞HNO3，正確。5．X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。下列說法正確的是()A．原子半徑：N＞ZB．單質(zhì)的氧化性：Y＞MC．X、Z、M的氧化物均為共價化合物D．M、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均屬于強酸答案BD解析由于短周期同主族元素形成的離子化合物只有NaH，形成共價化合物的只有SO2、SO3，短周期主族元素原子序數(shù)不超過17，由此推斷X、Y、Z、M、N分別是氫、氧、鈉、硫、氯。N、Z分別是氯和鈉，兩原子核外都有3個電子層，核電荷數(shù)與原子半徑成反比，則原子半徑：Na＞Cl，故A錯誤；Y、M分別是氧、硫，由元素周期律推斷非金屬性：O＞S，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則O2的氧化性比S強，故B正確；X、Z、M分別是氫、鈉、硫，氫和硫都是非金屬，它們的氧化物都是共價化合物，而鈉是金屬，其氧化物都是離子化合物，故C錯誤；M、N分別是硫、氯，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是硫酸和高氯酸，H2SO4、HClO4都是強酸，故D正確。6．根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關(guān)敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2RB．L的金屬性比Q強C．L與T形成的化合物屬于離子化合物D．L和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案BC解析由于最低負價＝主族序數(shù)－8，電子層數(shù)越多半徑越大，則T、R分別是第ⅥA族的氧、硫，氧的非金屬性比硫強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A錯誤；最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，則L、Q分別是第ⅡA族的鎂、鈹，鎂的金屬性比鈹強，故B正確；Mg是活潑金屬，O是活潑非金屬，二者形成的MgO是離子化合物，故C正確；M位于第ⅢA族，原子半徑比鎂小，比鈹大，說明它是鋁，鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁，前者屬于中強堿，后者屬于兩性氫氧化物，因此二者不能反應(yīng)，故D錯誤。7．下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WD．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X答案AC解析灰色區(qū)域甲代表過渡元素，從過渡元素中可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故A選項正確；讀圖可知，位于第三周期第ⅠA族的X是鈉，由此推導，Y、Z、W分別是氮、硅、氯，根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Na＞Si＞Cl＞N，故B選項錯誤；Z、W分別是硅、氯，根據(jù)元素周期律可知硅的非金屬性小于氯，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4不如HCl穩(wěn)定，故C選項正確；X、W分別是鈉和氯，工業(yè)上電解NaCl的水溶液時，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備單質(zhì)鈉，故D選項錯誤。8．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是()A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅤA族答案BD9．在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是()A．原子半徑大?。篨>Y>ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．化合物YR2能使品紅溶液褪色D．Z的非金屬性很強，因而它形成的含氧酸都是強酸答案BD解析R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，故R為O，則X、Y、Z分別為P、S、Cl。A項，同一周期中，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故原子半徑大?。篨>Y>Z，正確；B項，氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：Y>X，錯誤；C項，化合物SO2能使品紅溶液褪色，正確；D項，次氯酸(HClO)是弱酸，錯誤。10．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是()A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成的化合物和Y、Z組成的化合物，其水溶液均呈堿性答案AD解析只有氫元素的1H原子沒有中子，則M是氫；以此為突破口，可以推斷W、X、Y、Z分別為碳、氧、鈉、硫。X是氧，其余四種元素分別為氫、碳、鈉、硫，氧與其他四種元素分別可以形成H2O與H2O2、CO與CO2、Na2O與Na2O2、SO2與SO3等化合物，故A選項正確；氫與碳可以形成各種烴，烴分子中氫顯＋1價，氫與氧可以形成H2O與H2O2，水和雙氧水分子中氫顯＋1價，氫與鈉形成NaH，NaH是金屬氫化物，其中氫顯－1價，氫與硫形成H2S，H2S分子中氫顯＋1價，故B選項錯誤；M、X、Z分別是氫、氧、硫，氫、氧、硫三種元素可以組成H2SO3、H2SO4，H2SO3、H2SO4分子中均只有共價鍵，不含離子鍵，故C選項錯誤；M、X、Y分別是氫、氧、鈉，氫、氧、鈉三種元素組成NaOH，NaOH是強堿，其水溶性顯堿性，Y、Z分別是鈉、硫，鈉、硫形成Na2S，Na2S是強堿弱酸鹽，能水解，其水溶液呈弱堿性，故D選項正確。11．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm最高化合價或最低化合價＋1－2＋3－2＋3＋1＋1下列推斷正確的是()A．簡單離子的離子半徑：g＜eB．氫化物的穩(wěn)定性強弱：b＞dC．元素e的氧化物是兩性氧化物D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物答案BC解析最高正價等于主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價等于8－主族序數(shù)(除氫外)，電子層數(shù)越大原子半徑越大，由此推斷表中a、f、g三種元素位于第ⅠA族，分別是氫、鋰、鈉；b、d位于第ⅥA族，分別是氧、硫；c、e位于第ⅢA族，分別是硼、鋁。g、e的簡單離子分別為Na＋、Al3＋，二者核電荷數(shù)分別為11、13，核外都是10電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比例，則Na＋的半徑比Al3＋大，故A錯誤；b、d分別是O、S，同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則O的非金屬性比S強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氧元素的氣態(tài)氫化物比硫的穩(wěn)定，故B正確；e的氧化物是Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C正確；a、d分別是H、S，都屬于非金屬元素，二者形成的H2S是共價化合物，而不是離子化合物，故D錯誤。12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價－4＋1－4－2－1A.乙的常見氧化物只有一種B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＜丁C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D．原子半徑大?。何欤急鸢窧D解析甲為C、乙為Na、丙為Si、丁為S、戊為Cl。A項，Na的氧化物有Na2O、Na2O2；B項，H2S的穩(wěn)定性大于SiH4；C項，SiO2和H