高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界單元測(cè)試學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)13

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十三)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列關(guān)于物質(zhì)的顏色的說法，正確的是()A．金屬鐵—黑色 B．氧化鐵—黑色C．氫氧化亞鐵—灰綠色 D．氫氧化鐵—紅褐色【解析】單質(zhì)鐵為銀白色；Fe2O3為紅棕色；Fe(OH)2為白色?！敬鸢浮緿2．(2023·棗莊高一檢測(cè))下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B.Fe3＋的水溶液為黃色C.Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀【解析】Fe(SCN)3溶液是紅色?！敬鸢浮緿3．下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl2【解析】A項(xiàng)，2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2FeCl3；B項(xiàng)，Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))CuCl2；C項(xiàng)，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃(或光照)))2HCl；D項(xiàng)，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)不能生成Fe2＋。【答案】D4．下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是()A．銅浸入氯化鐵溶液中B．一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C．鋁浸入氯化亞鐵溶液中D．銅浸入氯化亞鐵溶液中【解析】A項(xiàng)，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3＋3COeq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe＋3CO2，不屬于置換反應(yīng)；C項(xiàng)，2Al＋3FeCl2=2AlCl3＋3Fe；D項(xiàng)，Cu與FeCl2不反應(yīng)?！敬鸢浮緾5．能與Fe3＋作用，且可證明Fe3＋具有氧化性的微粒是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤OH－A．②④B．①③⑤C．①②⑤D．除③外【解析】由于需要證明Fe3＋具有氧化性，所以應(yīng)該選可以和Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，具有還原性且現(xiàn)象比較明顯的物質(zhì)。【答案】A6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑或Fe＋2FeCl3=3FeCl2；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3不溶于水，故Fe2O3→Fe(OH)3不能通過一步反應(yīng)完成；C項(xiàng)，2FeCl3＋Fe=3FeCl2；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O?！敬鸢浮緽7．下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵跟稀H2SO4反應(yīng)Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉Fe3＋＋Fe=Fe2＋D．氯化鐵溶液跟過量NaOH溶液反應(yīng)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；C項(xiàng)，應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?！敬鸢浮緿8．將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是()A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硫酸【解析】A項(xiàng)：Fe與CuCl2溶液反應(yīng)，每溶解56gFe，生成64gCu，溶液質(zhì)量減輕，錯(cuò)誤。B項(xiàng)：Fe與AgNO3溶液反應(yīng)，每溶解56gFe，生成216gAg，溶液質(zhì)量減輕，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：Fe與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)，F(xiàn)e溶解，溶液質(zhì)量增加且無氣體放出，正確。D項(xiàng)：Fe與稀H2SO4反應(yīng)，每溶解56gFe，生成2gH2，溶液質(zhì)量增加，但有氣體放出，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾9．下列反應(yīng)中有三價(jià)鐵生成的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250043】①鐵絲在空氣中生銹②向FeBr2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥ D．全部【解析】O2、Cl2、H2O2(雙氧水)均可把Fe或二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，F(xiàn)e3O4中既含二價(jià)鐵，又含三價(jià)鐵，Cu2＋只能把Fe氧化為Fe2＋?！敬鸢浮緾10．A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是_______________________________。(3)寫出離子反應(yīng)方程式：①A＋E→F＋C：___________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。【解析】由題給信息可推知A為Fe，B為Cl2，C為H2；根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)而推知D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2?！敬鸢浮?1)Cl2FeCl3FeCl2(2)取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋(3)①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－11．寫出除去下列雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))所用的試劑或方法，并寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式(無離子方程式寫化學(xué)方程式)。編號(hào)物質(zhì)試劑(或方法)離子方程式①FeCl3溶液(FeCl2)②FeCl2溶液(FeCl3)③FeCl2溶液(CuCl2)④Fe(OH)3[Fe(OH)2]⑤Cu粉(Fe粉)【答案】①通入Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②Fe粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③Fe粉Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu④攪拌4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑤稀鹽酸(或稀H2SO4)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑12．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A___________________________，B__________，C________，D________，E_____________________________，F(xiàn)________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式_________________________________，④、⑤的離子方程式_______________________________，____________________________________________________________?！窘馕觥坑葾為常見金屬單質(zhì)和B為黑色晶體，以及F為紅褐色固體，可確定A為Fe，B為Fe3O4，F(xiàn)為Fe(OH)3，其余可依此推出。【答案】(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋[能力提升]13．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是()A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液【解析】四種無色溶液中分別滴入FeCl3溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色)，F(xiàn)eCl3溶液與稀H2SO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象?！敬鸢浮緾14．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵()A．gB．gC．gD．無法確定【解析】反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，n(Fe)＝n(Fe2＋)＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝eq\f(1,2)×L×1mol·L－1＝mol，m(Fe)＝g?！敬鸢浮緾15．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。B．請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________，________________________________，_______________________________