高一化學(xué)魯科版必修1復(fù)習(xí)課件

高一化學(xué)魯科版必修1總復(fù)習(xí)2016-2-16分散編排集中編排鈉氯鐵碳氮硫硅（第三章）鋁硅銅（第四章）研究物質(zhì)的方法和程序（第一章）物質(zhì)分類和反應(yīng)類型（第二章）方法平臺(tái)理論平臺(tái)元素及其化合物知識(shí)化學(xué)1整體框架與內(nèi)在聯(lián)系第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第一節(jié)：走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第二節(jié)：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序第三節(jié)：化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序化學(xué)研究的其他方法（假說(shuō)、模型）物質(zhì)的量：宏觀量與微觀量的關(guān)聯(lián)案例：金屬鈉和氯氣本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系金屬鈉1.物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，硬度較?。ㄙ|(zhì)軟），熔、沸點(diǎn)較低，熱和電的良導(dǎo)體，密度比水小2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2==2Na2O(白色固體，不穩(wěn)定）加熱：2Na+O2===Na2O2（淡黃色固體，較穩(wěn)定）（2）鈉與水反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑討論：鈉與酸/鹽如何反應(yīng)？小結(jié)：鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，具有很強(qiáng)的還原性，需保存在煤油中NaNaClNa2O2Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3氯氣1、Cl2的物理性質(zhì)黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水顏色呈淡黃色。2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl；（2）與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=2HCl,HCl溶于水成為鹽酸.（3）與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝HCl+HClO（4）與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（用于Cl2的尾氣處理）；（5）與鹽溶液的置換反應(yīng)：Cl2+2NaI＝2NaCl+I2（常用作Cl2的檢驗(yàn)）漂白粉的制備和漂白原理漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（強(qiáng)酸制取弱酸）以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）之間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）微粒個(gè)數(shù)（N）氣體體積(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物質(zhì)的量濃度（C）×V(溶液)÷V(溶液)物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V單位：mol/L稀釋公式：C1V1=C2V2例題：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？解：2NaOH————H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV×1mol/L練習(xí)：判斷下列敘述是否正確A.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.1mol氣體的體積約為22.4LC.1mol氖氣和1mol氧氣體積相同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋┑捏w積約為22.4LE.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4LF.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L練習(xí)：1molH2SO4含有

molH，含有

個(gè)O,含有

個(gè)SO42-

質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_____，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，都為氣體時(shí)體積最大的是_____。在同溫同壓條件下，分子數(shù)相同的任意兩種氣體，它們的

。A．體積都是22.4LB．密度相同C．所占體積相同D．原子數(shù)目相同第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)分類元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽純凈物混合物溶液、濁液、膠體本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系元素與物質(zhì)的關(guān)系從電離角度

第二節(jié)電解質(zhì)物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽純凈物混合物溶液、濁液、膠體電解質(zhì)離子反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系第三節(jié)氧化劑和還原劑元素與物質(zhì)的關(guān)系案例：鐵及其化合物物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽從反應(yīng)中有無(wú)化合價(jià)變化的角度純凈物混合物溶液、濁液、膠體氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系混合物分類與性質(zhì)溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm＜１１～１００＞１００外觀特征穩(wěn)定，均一較穩(wěn)定均一不穩(wěn)定不均一能否通過(guò)濾紙能能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)否是否實(shí)例飽和ＮａＣｌ溶液豆?jié){泥漿水練習(xí)：下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（）A.液態(tài)氧——化合物B.食鹽水——純凈物C.Na2O——堿性氧化物D.NaHSO4——含氧酸電解質(zhì)與非電解質(zhì)酸：………H2SO4=2H++SO42-電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比離子正負(fù)電荷守恒電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等電解質(zhì)化合物……(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)分類方式化學(xué)反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)形式與相互關(guān)系反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB不一定不一定分解反應(yīng)AB=A+B不一定不一定置換反應(yīng)AB+C=A+CB不一定一定復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB一定不一定不C+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl鐵及其化合物物質(zhì)類型物質(zhì)實(shí)例單質(zhì)鐵氧化物FeOFeS2(硫鐵礦)Fe2O3(赤鐵礦)Fe3O4(磁鐵礦)堿Fe(OH)2Fe(OH)3鹽FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl練習(xí)：下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。(1)CaCO3(2)CH3COOH(3)SO2(4)鹽酸(5)Fe(6)CH3CH2OH(7)熔融的KNO3

(8)氨水(9)KOH(10)H2O(11)HBr(12)H2S下列說(shuō)法正確的是（）A、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。

B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制取。下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋

B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－第三章自然界中的元素

碳的多樣性

氮的循環(huán)

硫的轉(zhuǎn)化海水中的化學(xué)元素

碳及其化合物氮元素、氮?dú)?、含氮化合?/p>

硫及其化合物鎂溴碘自然界中的元素本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系碳及其化合物C＋O2＝CO2

2CO＋O2＝2CO2NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OCa(HCO3)2＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O氮的循環(huán)大氣中的N2NH3、NH4+NO3-細(xì)菌作用氮氧化物硝酸氮肥N2＋3H22NH3

高溫、高壓催化劑放電

N2+O22NO2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO硫的轉(zhuǎn)化SO3SO2SH2S地下H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)地表H2O微生物黃鐵礦FeS2雄黃As4S4雌黃s2S3辰砂HgSO2,H2O海水中的元素氯堿工業(yè)飽和食鹽水氫氣氯氣氫氧化鈉鹽酸漂白劑冶煉金屬等合成農(nóng)藥等造紙、玻璃、肥皂、紡織等原理：原料：產(chǎn)品：用途：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑直流電鎂和溴的提取海水提溴Cl2曬鹽熱空氣或水蒸汽反應(yīng)原理

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

濃縮氧化提取海水提鎂

貝殼（CaCO3）煅燒生石灰水石灰乳海水Mg(OH)2Mg+Cl2

鹽酸

電解MgCl2

結(jié)晶過(guò)濾干燥反應(yīng)原理：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

NaCl苦鹵溴水Br2海水練習(xí)：碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)某無(wú)色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：（1）原混合氣體中一定含有

氣體；

（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為

；

（3）原混合氣體中一定不含

氣體。第四章材料家族中的元素復(fù)合材料材料世界無(wú)機(jī)非金屬材料金屬材料有機(jī)合成材料硅及其化合物硅、二氧化硅硅酸鹽鋁及其化合物鋁、三氧化二鋁氫氧化鋁本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系硅與二氧化硅硅的主要性質(zhì)高溫下與氧氣/氫氣反應(yīng)Si+O2==SiO2Si+2Cl2==SiCl4常溫下與燒堿/氫氟酸反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑二氧化硅的主要性質(zhì)高溫下與堿性氧化物反應(yīng)CaO＋SiO2==CaSiO3常溫下與燒堿/氫氟酸反應(yīng)SiO2

＋2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O與水不反應(yīng)鋁及其化合物金屬鋁與非金屬（O2、Cl2、S等）反應(yīng)，2Al+3Cl2＝2AlCl3(點(diǎn)燃)與某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)，4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3

＋3HCl＝AlCl3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]氧化鋁（剛玉）Al2O3既能與NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽和水；又能與鹽酸溶液反應(yīng)，生成鹽和水，這樣的氧化物為兩性氧化物復(fù)合材料復(fù)合材料定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的材料，稱為復(fù)合材料。復(fù)合材料的組成：基體：起黏結(jié)作用增強(qiáng)體：起骨架作用復(fù)合材料的性質(zhì)：既保持了原有材料的特點(diǎn)，又使各組分間協(xié)同作用，形成了優(yōu)于原材料的特性。復(fù)合材料的分類：按基體：樹(shù)脂基、金屬基、陶瓷基按增強(qiáng)體的形狀：顆粒增強(qiáng)、夾層增強(qiáng)、纖維增強(qiáng)常見(jiàn)的復(fù)合材料應(yīng)用領(lǐng)域材料名稱基體材料增強(qiáng)體材料生產(chǎn)?生活中玻璃鋼合成樹(shù)脂玻璃纖維碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料合成樹(shù)脂碳纖維航空、航天領(lǐng)域機(jī)翼、機(jī)身、殼體、尾翼輕金屬碳纖維、硼纖維等耐熱性能好的纖維隔熱陶瓷瓦陶瓷碳纖維、碳化硅纖維等練習(xí)：在相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等的且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，Mg、Al、Fe的質(zhì)量關(guān)系是A．Fe>Al>Mg B．Al>Mg>FeC．Mg>Al>Fe D．Mg=Al=Fe將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、稀硝酸B、稀鹽酸C、硝酸銅D、氫氧化鈉含有0.05mol明礬的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固體不溶物的組成是()(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物(B)只是BaSO4(C)只是Al(OH)3(D)Al2O3和BaSO4的混合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色鈉（黃色）鉀（紫色）（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）練習(xí)：1、焰色反應(yīng)是指金屬

的性質(zhì)。A.離子B.單質(zhì)C.元素D.化合物2、焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？