高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 第一章章末綜合檢測

一、選擇題(每小題4分，共56分)1．下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马?中，主要是出于實驗安全考慮的是()A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行密性檢查D．滴管不能交叉使用解析：選B。A項屬于防試劑污染；B項屬于防爆炸；C項屬于防氣體泄漏；D項屬于防試劑污染。2．(2023·惠陽高一聯(lián)考)下列說法中正確的是()A．KOH的摩爾質(zhì)量是56gB．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．Cl2的摩爾質(zhì)量是g/molD．1molN2的質(zhì)量是28g解析：選D。A中應(yīng)為56g/mol，B中，1molH2O的質(zhì)量應(yīng)為18g，C中應(yīng)為71g/mol。3．(2023·荊州高一檢測)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A．164kg B．molC．2500mol D．2500g/mol解析：選C。160kgSO2的物質(zhì)的量為160000g÷64g/mol＝2500mol。4．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標準狀況下LCO2C．標準狀況下1molO2和LH2OD．molH2和LHCl氣體解析：選B。A項，沒指明是相同條件，錯誤；B項，9gH2O的物質(zhì)的量是9g÷18g/mol＝mol，標準狀況下LCO2的物質(zhì)的量是L÷L/mol＝mol，正確；C項，標準狀況下LH2O不是1mol，錯誤；D項，沒指明是標準狀況，故LHCl不一定是mol。5．(2023·南昌高一檢測)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生LH2B．標準狀況下，LCCl4所含分子數(shù)為C．molCH4所含氫原子數(shù)為D．常溫常壓下，28gN2中所含原子個數(shù)為NA解析：選C。A項H2所處的條件不確定，體積不一定為L；B項標準狀況下CCl4為液體；D項28gN2中所含原子個數(shù)為2NA。6．(2023·吉林一中高一考試)現(xiàn)要配制mol/L的KMnO4溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線C．原容量瓶洗凈后沒有干燥D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：選B。A項稱量時，左盤高，右盤低，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B項定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C項對所配溶液的濃度無影響；D項溶液濃度偏低。7．(2023·深圳高一檢測)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小解析：選B。將碘水中的碘萃取出來，該萃取劑符合：①不溶于水；②不與I2、水發(fā)生反應(yīng)；③比水更容易使碘溶解。B正確。8．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是,100mL；,200mL；,400mL；,600mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b解析：選C。由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比，氣體的質(zhì)量可以由物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量求得。由阿伏加德羅定律可知，四種氣體的物質(zhì)的量之比為n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又由m＝n·M知，氣體的質(zhì)量之比為m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24。9．下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mLmol/L的CuSO4溶液，需g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：選C。A項中g(shù)NaCl的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積并不是1L，所以物質(zhì)的量濃度無法計算；B項中取出L溶液，濃度并未發(fā)生變化，仍為2mol/L,L溶液中所含的溶質(zhì)是1L溶液的一半；C項中因500mLmol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為L×mol/L＝mol，所以所需膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為mol，其質(zhì)量為mol×250g/mol＝g；D中因為H2SO4的物質(zhì)的量為L×1mol/L＝mol，中和molH2SO4需NaOH的物質(zhì)的量為mol，其質(zhì)量為mol×40g/mol＝8g。10．(2023·臨汾高一檢測)下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)解析：選A。制取蒸餾水用蒸餾的方法，A正確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯誤；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D錯誤。11．(2023·浙江余姚中學(xué)高一質(zhì)檢)為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作，先后順序正確的是()①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀溶液⑥過濾A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②解析：選D。正確的操作應(yīng)為溶解后先除SOeq\o\al(2－,4)(用過量BaCl2溶液)，再除Ca2＋、Mg2＋和過量Ba2＋(用過量K2CO3和KOH溶液)，然后過濾，用鹽酸除去過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)，最后蒸發(fā)。12．下列實驗?zāi)苓_到目的的是()A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)解析：選B。濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，故A項錯誤；過濾時用玻璃棒攪拌易把濾紙戳破，故C項錯誤；加鹽酸可除去Na2CO3，但又生成新雜質(zhì)NaCl，故D項錯誤。B項正確。13．下列對實驗過程的評價正確的是()A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4)C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－解析：選C。某固體加入鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，該固體可能是碳酸鈣，也可能是Na2CO3。不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4等，當溶液中存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)時，滴入BaCl2溶液都會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。D項如果先加鹽酸，則無法確定Cl－是原溶液中的還是加入的鹽酸中的。14．標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為()\f(Vρ,MV＋2240) \f(1000Vρ,MV＋2240)\f(MV,V＋ρ) D．100VρM(MV＋2240)解析：選B。該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(\f(V,,\f(\f(V,×M＋100,ρ))×1000mol/L＝eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol/L。二、非選擇題(共44分)15．(15分)草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是________、________、________________________________________________________________________。(2)為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入適量鹽酸，觀察到________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)向溶液中加入________________________。③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該學(xué)生由此證明溶液中一定含Cl－。你認為該學(xué)生所得的結(jié)論是否嚴密？________。為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)操作①中玻璃棒的作用是加速溶解，②中玻璃棒的作用是引流，③中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。(2)三種陰離子分別為SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－，加入鹽酸是為了檢驗COeq\o\al(2－,3)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，試劑為鹽酸(或硝酸)酸化的氯化鋇溶液；因為SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)也會與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故所得結(jié)論不嚴密。答案：(1)加速溶解引流攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺(2)①有氣泡產(chǎn)生②鹽酸(或硝酸)酸化的氯化鋇③否碳酸根、硫酸根也會與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀16．(10分)(2023·廈門高一檢測)(1)molCH4的質(zhì)量為________g，在標準狀況下的體積為______L；含______個氫原子。(2)將標準狀況下L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________；配制300mLmol/L氯化鈉溶液，需要mol/L的氯化鈉溶液的體積為________mL。解析：(1)molCH4的質(zhì)量為mol×16g/mol＝8g，在標準狀況下的體積為mol×L/mol＝L，氫原子數(shù)為mol×4××1023＝×1024。(2)標準狀況下L的HCl是L÷L/mol＝1mol，物質(zhì)的量濃度為1mol÷L＝5mol/L；由稀釋規(guī)律知，所需氯化鈉溶液的體積為(300mL×mol/L)÷mol/L＝100mL。答案：(1)8×1024(2)5mol/L10017．(19分)用Na2CO3·10H2O晶體，配制mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：________________________________________________________________________。(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號，下同)，偏低的有________，無影響的有________。(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認為該同學(xué)的錯誤步驟有________。A．1處 B．2處C．3處 D．4處解析：(1)配制mol/L的Na2CO3溶液480mL，實際上應(yīng)該配制500mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g。(2)Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水會使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值大，會