高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 全國一等獎(jiǎng)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵1．本質(zhì)原子之間形成__________。2．特征具有________性和________性。3．分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移4.鍵參數(shù)(1)鍵能①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成______化學(xué)鍵釋放的最低能量。②單位：_________，用EA－B表示，如H—H鍵能為kJ·mol－1，N≡N的鍵能為946kJ·mol－1。③應(yīng)為氣態(tài)基態(tài)原子：保證釋放能量最低。④鍵能為衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量越____，形成的化學(xué)鍵越________。⑤結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(2)鍵長①鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的________為鍵長。因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑之和。②鍵長是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。鍵長越短，鍵能越____，共價(jià)鍵越________。(3)鍵角①鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。②鍵角決定了分子的__________。③多原子分子中共價(jià)鍵間形成鍵角，表明共價(jià)鍵具有______性。④常見分子中的鍵角：CO2分子中的鍵角為__________，為________形分子；H2O分子中鍵角為105°，為______形(或____形)分子；CH4分子中鍵角為109°28′，為______________形分子。5．等電子原理原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)均相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。這樣的分子(或微粒)互稱為________。問題思考1．怎樣判斷原子間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，還是共價(jià)鍵，是極性鍵還是非極性鍵？2．所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？3．σ鍵和π鍵哪個(gè)活潑？知識(shí)點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型1．價(jià)層電子對互斥模型的兩種類型價(jià)層電子對互斥模型說明的是________的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是____________的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型________；(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型________。2．雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等的能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)型不同。3．價(jià)層電子對互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系(1)雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例spBeCl2sp2BF3sp3CH4(2)價(jià)層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形正三角形BF321V形SnBr2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O4.配位化合物(1)配位鍵：成鍵原子一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。(2)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(3)組成：如對于[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2。問題思考4．CH4和H2O的雜化方式是否相同？怎樣理解其分子立體結(jié)構(gòu)的不同？知識(shí)點(diǎn)三分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．鍵的極性和分子極性(1)極性鍵和非極性鍵①極性鍵：_____________________________________________________________的共價(jià)鍵。②非極性鍵：___________________________________________________________的共價(jià)鍵。(2)極性分子和非極性分子①極性分子：正電中心和負(fù)電中心________的分子。②非極性分子：正電中心和負(fù)電中心________的分子。(3)影響因素①______________越大，則范德華力越大。②________越大，則范德華力越大。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的______性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)。3．氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念氫鍵是一種____________________，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中____________的原子之間的作用力。其表示方法為____________。(2)特點(diǎn)①大小：介于__________和________之間，約為化學(xué)鍵的____分之幾，不屬于化學(xué)鍵。②存在：氫鍵不僅存在于__________，有時(shí)也存在于__________。③氫鍵也和共價(jià)鍵一樣具有________性和________性。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)________，對電離和溶解等產(chǎn)生影響。4．溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于____________，極性溶質(zhì)一般能溶于__________。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性________。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水________，而戊醇在水中的溶解度明顯________。(3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增加物質(zhì)的溶解度，如____________等。問題思考5．由極性鍵形成的分子一定是極性分子嗎？6．氫鍵是化學(xué)鍵嗎？怎樣理解氫鍵的強(qiáng)、弱對分子熔、沸點(diǎn)的影響？一、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較完成下列表格范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵存在范圍雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物特征(有、無方向性和飽和性)強(qiáng)度比較影響強(qiáng)度的因素對于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3［典例導(dǎo)悟1］已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第1個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為和，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(2)該化合物的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型為________，分子為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(3)該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是________。(4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較，________(填化學(xué)式)的高，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。二、等電子原理及應(yīng)用1．常見的等電子體匯總(完成下表)微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)AX2COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO3AX3SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)AX2V形SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)AX4POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)AX3三角錐形CO、N2AX直線形CH4、NHeq\o\al(＋,4)AX42.應(yīng)用根據(jù)已知的一些分子結(jié)構(gòu)推測另一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；(3)白錫(β-Sn2)與銻化銦是等電子體，它們在低溫下都可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；(4)SiCl4、SiOeq\o\al(4－,4)、SOeq\o\al(2－,4)的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型。特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。典例導(dǎo)悟21919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：________和______；________和________。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NOeq\o\al(－,2)互為等電子體的分子有：________、________。1．[2023·課標(biāo)全國卷－37(3)(4)](3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是____________，B原子的雜化軌道類型為__________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為________________。(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為__________。2．[2023·福建理綜，30(3)(4)](3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是__________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是______(填標(biāo)號(hào))。a．CF4b．CH4c．NHeq\o\al(＋,4)d．H2O3．[2023·山東理綜－32(2)(3)](2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________________________________________________________________。的沸點(diǎn)比高，原因是________________________________________________________________________________________________。(3)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用____雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開________________________________________________________________________________________________________________________。4．[2023·山東理綜，32(1)(3)]碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過______雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠____________結(jié)合在一起。(3)用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角____120°(填“>”、“<”或“＝”)。5.[2023·福建理綜，30(1)]中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋Seq\o(=,\s\up7(引燃))A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_____________________________________________。②在生成物中，A的晶體類型為________________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。6．[2023·海南理綜，19－Ⅰ，19－Ⅱ(5)]Ⅰ.下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的立體構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化Ⅱ.(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是__________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是______________________________________________________；②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在__________________________________；③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____________________________________。題組一共價(jià)鍵1．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥2．(2023·臺(tái)州質(zhì)檢)下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵B．s電子與p電子形成s-pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含一個(gè)s-pσ鍵3．(2023·青州調(diào)研)下列說法不正確的是()A．雙鍵、三鍵中都有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈不牢固C．因每個(gè)原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個(gè)數(shù)也一定D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性題組二分子的立體構(gòu)型4．(2023·蘭州調(diào)研)下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O5．下列推斷正確的是()A．BF3是三角錐形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的電子式：，離子呈正四面體形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵題組三分子的性質(zhì)6．(2023·合肥模擬)下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl7．(2023·成都模擬)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．分子中不含氫原子C．在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)D．在ABn型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵題組四綜合探究8．均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開_____________(用元素符號(hào)回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是__________________________________。(3)B分子的空間構(gòu)型為____________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較______(“大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為__________(填化學(xué)式)，若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱。HXO____HXO3____HXO4；H2YO3____H2YO4(5)D分子中心原子的雜化方式是__________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為__________。參考答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．共用電子對2．飽和方向4．(1)①1mol②kJ·mol－1④多牢固(2)①核間距②大穩(wěn)定(3)②空間構(gòu)型③方向④180°直線角V正四面體5．等電子體知識(shí)點(diǎn)二1．價(jià)層電子對成鍵電子對(1)一致(2)不一致3．(1)2180°直線形3120°平面三角形4109°28′四面體形知識(shí)點(diǎn)三1．(1)①電子對發(fā)生偏移②電子對不發(fā)生偏移(2)①不重合②重合2．(1)分子分子(2)很弱(3)①相對分子質(zhì)量②分子極性(4)物理化學(xué)3．(1)除范德華力之外的另一種分子間作用力電負(fù)性很強(qiáng)A—H…B—(2)①范德華力化學(xué)鍵十②分子間分子內(nèi)③方向飽和(3)升高4．(1)非極性溶劑極性溶劑越強(qiáng)(2)互溶減小(3)SO2與H2O問題思考2．H2分子中的s－sσ鍵無方向性。3．π鍵比σ鍵活潑，易斷開。4．它們都是以sp3雜化的方式形成分子的，電子對空間構(gòu)型都是四面體形，CH4分子中碳原子無孤對電子故其分子構(gòu)型為正四面體，而H2O分子中氧原子有兩對未成鍵電子，而分子的空間構(gòu)型是指成鍵電子對的空間構(gòu)型，故其分子構(gòu)型為V形。5．不一定，如CH4、CCl4等，分子中全是極性鍵，但正負(fù)電荷中心重合，不顯極性。6．氫鍵不是化學(xué)鍵，定位于一種較強(qiáng)的分子間作用力。若分子間形成氫鍵，造成分子間作用力增大，分子間距離增大(如熔化、汽化)克服的能量較高，故熔、沸點(diǎn)升高。若僅分子內(nèi)形成氫鍵，則分子間的作用力減弱，則熔、沸點(diǎn)降低?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物中或其分子間無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定①影響分子的穩(wěn)定性；②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)二、－直線形24e－平面三角形18e－32e－正四面體形26e－10e－8e－正四面體形典例導(dǎo)悟1．(1)共價(jià)鍵(2)正四面體形sp3雜化非極性分子(3)范德華力(4)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高解析推斷出X為Ge，Y元素為Cl，與CCl4，SiCl4類比即可。2．(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3解析(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N2與CO均為14個(gè)電子，N2O與CO2均為22個(gè)電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，NOeq\o\al(－,2)為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為：5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6×3＝18?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(3)120°sp2正四面體形(4)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)分子間作用力解析(3)BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，故F—B—F的鍵角為120°；B原子的雜化類型為sp2雜化；根據(jù)價(jià)電子對互斥理論可知，BFeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為正四面體形。(4)借助于石墨的結(jié)構(gòu)可知，B與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層與層之間依靠分子間作用力相結(jié)合。2．(3)①三角錐形sp3②3③d(4)c解析(3)①NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，N2H4分子可看作兩個(gè)NH3分子脫去一個(gè)H2分子所得，氮原子采用sp3雜化方式結(jié)合。②1molN2中含有2molπ鍵，4molN—H鍵斷裂即有1molN2H4反應(yīng)，生成molN2，則形成3molπ鍵。③硫酸銨晶體是離子晶體，則N2H6SO4晶體也是離子晶體，內(nèi)部不含有范德華力。(4)能被該有機(jī)物識(shí)別即能嵌入空腔形成4個(gè)氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，只有c項(xiàng)符合題意。3．(2)O—H鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)sp3H2O中O原子上有2對孤電子對，H3O＋中O原子上只有1對孤電子對，排斥力較小解析(2)水分子內(nèi)的O—H鍵為化學(xué)鍵，氫鍵為分子間作用力；存在分子間氫鍵而存在分子內(nèi)氫鍵，而分子間氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)(升高)。(3)H2O、H3O＋中的O原子均采取sp3雜化，孤電子對對成鍵電子對具有排斥作用，而孤電子對數(shù)多的H2O中排斥力大，鍵角小。4．(1)sp2分子間作用力(3)<解析(1)石墨的每個(gè)碳原子采用sp2雜化與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以分子間作用力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。(3)SnBr2分子中，Sn原子價(jià)電子對數(shù)目是eq\f(4＋2,2)＝3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有孤對電子，SnBr2立體構(gòu)型為V形，鍵角小于120°。5．①O>N>C>K②離子晶體sp③1∶1解析由原子守恒可知A為K2S，其晶體類型為離子晶體，含有極性共價(jià)鍵的分子為CO2，其中心