一輪5-物質(zhì)的分類和膠體

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1、了解常見物質(zhì)及變化的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，體會(huì)分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用,樹立分類的思想觀念和意識(shí)。2、知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液，知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)和膠體的性質(zhì)，了解膠體的重要應(yīng)用。一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

分類法：把事物進(jìn)行歸類分組的一種方法。

分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)樹狀分類你知道下面是用哪種分類的方法嗎？無機(jī)化合物氫化物氧化物非金屬氫化物金屬氫化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價(jià)化合物，H為+1價(jià)，非金屬顯最低價(jià)；如HCl、H2S、固態(tài)，離子化合物，H為-1價(jià)，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，是堿性氧化物如：k2O、MgO、CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))非氧化還原反應(yīng)無機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類例1、化學(xué)變化中的有關(guān)問題按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)(△H>0)放熱反應(yīng)(△H<0)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)注意：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化還原反應(yīng),其它則要看反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生升降。②在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。B2含氧酸無氧酸一元酸二元酸H2SO4H2SO3

HClHNO3信息:根據(jù)酸根里是否有氧原子可把酸分為含氧酸和無氧酸,根據(jù)酸電離所能生成的H+個(gè)數(shù)可把酸分為一元酸、二元酸、多元酸交叉分類法例3：分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B.根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

C.根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C

二、膠體：分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系。常見的膠體有：淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、果凍、血液、煙、云、霧、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體、土壤等。10－9—10－7m>10－7m<10－9m均一、較穩(wěn)定——介穩(wěn)性不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不能不能能能不能能分子集合體或有機(jī)高分子很多分子集合體分子、離子分散質(zhì)微粒大小主要特征能否透過半透膜能否透過濾紙分散質(zhì)微粒組成膠體乳懸濁液溶液分散系不同分散系的比較盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中：燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象。懸濁液能用濾紙過濾；溶液或膠體不能用濾紙過濾。

思考：如何分離膠體、溶液和濁液？

通過滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。醫(yī)院里通過滲析，除去腎炎病人血液中毒素，稱為透析。3、氫氧化鐵膠體的制備向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱，膠體制成。FeCl3+3H2O（沸水）==

Fe(OH)3(膠體)+3HCl加熱5、膠體的性質(zhì):丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法。(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)布朗運(yùn)動(dòng)在超顯微鏡下觀察溶液，可以看到分散質(zhì)粒子不斷的做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)稱為布朗運(yùn)動(dòng)(3)膠體的電泳電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。原因：

粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動(dòng)。膠體的膠粒有帶電的，就有電泳現(xiàn)象；不帶電的，則沒有電泳現(xiàn)象。問1：膠體溶液的穩(wěn)定性的原因：2、布朗運(yùn)動(dòng)(次要原因)1、膠粒帶同種電荷(主要原因)

膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。問2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？減弱或失去電性排斥力作用，使膠粒碰撞結(jié)合成更大的顆粒。使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程.(4)膠體溶液的聚沉：思考：如何使膠體聚沉呢？1、加入電解質(zhì):2、加熱

中和了膠粒的電荷②膠粒所帶電量減少①膠粒運(yùn)動(dòng)加劇,碰撞機(jī)會(huì)增多3、加帶相反電荷的膠體１．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是()

Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．膠體Ｄ．乳濁液２．下列分散系屬于膠體的是()

Ａ．豆?jié){Ｂ．食鹽水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒３．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()

Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．乳濁液Ｄ．膠體４．區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是()

Ａ．觀察外觀Ｂ．丁達(dá)爾效應(yīng)Ｃ．加熱CACDB5、不能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大的實(shí)驗(yàn)()A.電泳B.丁達(dá)爾現(xiàn)象C.布朗運(yùn)動(dòng)D.滲析AC隨堂練習(xí)

Ｄ6、濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）

A、外觀渾濁不清

B、分散質(zhì)粒子不能透過濾紙

C、不穩(wěn)定

D、分散質(zhì)粒子直徑大于100nm7、膠體的下列性質(zhì)主要是由膠粒帶電決定的是()①丁達(dá)爾現(xiàn)象;②布朗運(yùn)動(dòng);③電泳;④加入電解質(zhì)發(fā)生凝聚;⑤滲析;⑥水溶膠是穩(wěn)定的分散系.A.①③④B.②③④C.③④⑤D.③④⑥8、下列有關(guān)膠體的說法正確的是()A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的透明液體一定是膠體B.膠體分散系在電場(chǎng)中一定有電泳現(xiàn)象C.因?yàn)镕e(OH)3膠體帶正電,所以在電場(chǎng)作用下有電泳現(xiàn)象D.不能穿過半透膜的微粒一定是膠體微粒

ＤA10.2008山東理綜：利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去Al3+的離子方程式是______________。9.下列事實(shí)與膠體有關(guān)的是__________________A、沙洲的形成；B、海水倒