專題23 元素化合物間的相互轉化

中考3+2大一輪復習講義大一輪復習講義大一輪復習講義中考大決戰(zhàn)專題綜合應用示例知識回顧中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義專題23元素化合物間的相互轉化考綱要求考點全息整合中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義考點全息整合考點1碳、氧循環(huán)考綱要求知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑，知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑〔a〕中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義知識回顧1、自然界中的碳循環(huán)：大氣中的二氧化碳通過植物的

而被消耗，又隨動植物的

、礦物燃料等的

及微生物的

等過程源源不斷地重新釋放出來，結果使得大氣中的

的含量基本保持不變。2．自然界中的氧循環(huán)：大氣中的氧氣來源于植物的

。大氣中的氧氣消耗的主要途徑是動植物的

、微生物的

、燃料的

、其他氧化反應如鐵生銹、食物的腐敗等。氧氣不斷被消耗，又不斷地產生，使得大氣中

含量保持相對恒定。光合作用

呼吸作用

燃燒

分解作用

二氧化碳

光合作用

呼吸作用

分解作用

燃燒

氧氣

中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義應用示例練習1（2013．安徽）自然界中有幾千萬種含碳物質，并循環(huán)轉化。下列說法正確的是（）A．人的生命活動離不開碳循環(huán)B．森林的減少對碳的循環(huán)沒有影響C．金剛石中碳原子間沒有間隔D．地下的煤中碳原子是靜止不動的練習2（2013．慶陽）“低碳生活”是指返璞歸真地去進行人與自然的活動，要求減少生活作息時間所消耗的能量，從而減低碳的排放。下列活動不符合“低碳生活”的是（）A.短時間不使用電腦，將其轉為休眠模式B.減少使用私家車次數，多乘公交或騎自行車C.講衛(wèi)生，盡量多作用一次性餐具D.用傳統(tǒng)發(fā)條式鬧鐘代替電子鐘AC中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習3（2013．德陽）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用。某?？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）。（1）

“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質是

。（3）下列有關敘述中錯誤的是（填序號）

。A．該技術可有效減少碳排放B．“反應分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶和過濾C．能耗大是該技術的一大缺點D．“捕捉”到的二氧化碳可用與生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

NaOH、CaO

B中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義考點全息整合考點2、物質間的相互轉化考綱要求說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系，說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系〔b〕中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義知識回顧

氧氣水金屬金屬氧化物堿

氫氣（碳等還原性物質）加熱可溶性堿受熱不分解，但對應的金屬氧化物能與水反應。難溶性堿受熱能分解，但對應的金屬氧化物不與水反應?；顫娊饘賳钨|（如鈉）一般不能用氫氣等還原劑還原，但可用其它如電解法制取。1、金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義2、非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化氧氣水非金屬非金屬氧化物酸

加熱少數非金屬氧化物如CO、SiO2等不溶于水。3、物質間的相互轉化少數非金屬氧化物不與堿反應如CO。從物質間的相互轉化圖，可以清楚地看出金屬、堿性氧化物、堿、鹽和非金屬、酸性氧化物、酸、鹽的轉化。體現氧化物、酸、堿、鹽的化學性質。中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義根據物質間的相互轉化圖，可查找各類物質的可能制法。從“八框圖”中找到制取鹽的十種可能方法如下：金屬+非金屬→無氧酸鹽酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽堿+酸→鹽+水堿性氧化物+酸→鹽+水酸性氧化物+堿→鹽+水鹽+鹽→兩種新的鹽鹽+堿→新鹽+新堿鹽+酸→新鹽+新酸金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新鹽+新金屬金屬非金屬酸性氧化物酸鹽鹽堿堿性氧化物中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義提醒要點“無機物之間的關系圖”中用線相連的兩類物質間可以發(fā)生化學反應，但必須符合有關的反應發(fā)生條件。中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義應用示例B練習1（2011義烏）下列物質間的轉化可以實現的是()中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習2

(2013·寧波)現有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質，存在著如圖所示的相互反應或轉化關系(圖中“—”表示物質間可以發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在相應的轉化關系)．下列判斷合理的是(

)A.丙可能是碳酸鈉溶液B.丁可能是氫氧化鈣溶液C.乙必須通過置換反應轉化為鐵D.甲和丁的反應一定是中和反應A中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習3（2011湖州）下列表中各組物質不能按照圖中關系（“→”表示反應一步完成）轉化的是()A中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義考點全息整合考點3、物質的鑒別知識回顧1.常見離子的檢驗方法：1）H+:加紫色石蕊試液；加鋅粉（生成的氣體具有可燃性）。2）OH-:紫色石蕊試液和無色酚酞試液均可。3）CO32—:用鹽酸和澄清石灰水。4）Cl—:用AgNO3溶液和稀HNO3.5）SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3.6）區(qū)別Cl-和SO42-:可用Ba(NO3)2溶液但不能用AgNO3溶液。7）Fe3+:加NaOH溶液（可溶性堿溶液）能生成紅褐色絮狀沉淀。8）Cu2+：加入NaOH溶液（可溶性堿溶液）能生成藍色絮狀沉淀。9）NH4+:與堿溶液混合（微熱）產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義2.物質鑒別的思路和方法

①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。

②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。

中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義提醒要點在鑒別物質時要注意：①先取樣后操作，先現象后結論。②每進行一次實驗，都要重新取樣。③每次鑒別都應有明顯的現象。中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義應用示例練習1(2013嘉興)根據已知物質和未知物質的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質。有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現用實驗的方法將它們一一區(qū)分。（1）取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是

。（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現白色沉淀，丙試管中無明顯現象。請寫出乙試管中發(fā)生反應的化學方程式

。氧化鈣（CaO）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習2(2013衢州)實驗室有一瓶標簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種。龍龍、開開兩位同學分別設計了下表方案進行鑒別。實驗步驟實驗現象實驗結論龍龍①取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴

溶液②向步驟①的試管中滴入適量稀硝酸①產生白色沉淀②白色沉淀不消失待測溶液是硫酸鈉溶液開開①取少量待測溶液于試管中，向其中加入適量稀硫酸

②向步驟①的試管中滴入適量氯化鋇溶液①無明顯現象②產生白色沉淀待測溶液是硫酸鈉溶液根據上表回答問題：（1）龍龍同學滴加的試劑可能是

溶液（寫出一種即可）。（2）龍龍同學認為開開同學方案存在缺陷，理由是

。BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2

加入的稀硫酸中的硫酸根離子對實驗產生干擾中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習3(2013紹興)某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3—的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下（所加試劑均過量）：步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。(1)同學們確認試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：

。(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是

（填物質名稱或化學式）。(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是

。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓氫氧化銅[Cu(OH)2]

NaCl、Na2SO4

中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義考點全息整合考點4、物質的除雜、混合物的分離知識回顧1.除雜題：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

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大一輪復習講義五種常用方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。（4）轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義2.混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義提醒要點用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義應用示例練習1(2013義烏)下列除去雜質的方法，錯誤的是()A．除去H2中的少量水蒸氣：通過濃硫酸B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入適量Na2CO3溶液，過濾D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的鐵屑充分反應后，過濾B中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習2 (2012紹興)為除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)，下列操作方法正確的是(

)D選項物質操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾BCa0粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分攪拌后過濾CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應后過濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應后過濾中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習3（2012寧波）為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習4（2012天津）某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：請回答下列問題：（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的

．（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

．（3）濾液B中所含的溶質為

．

氯化鎂漏斗氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現象為

時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分

（填“有”或“沒有”）影響．（5）操作C的名稱為

．（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式

．無氣泡放出沒有蒸發(fā)2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義考點全息整合考點5、溶液共存問題知識回顧1.離子間不能共存的條件：兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中.常見不共存離子如下：(1)H＋＋OH－→H2O；(2)H＋＋CO→CO2↑；(3)NH＋OH－→NH3↑；(4)Ba2＋＋SO→BaSO4↓；(5)Ag＋＋Cl－→AgCl↓；(6)Ca2＋＋CO→CaCO3↓；(7)Ba2＋＋CO→BaCO3↓；(8)Mg2＋＋OH－→Mg(OH)2；(9)Cu2＋＋OH－→Cu(OH)2；(10)Fe3＋＋OH－→Fe(OH)3↓；2—32—42—32—3中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義2.不共存離子間相互反應所得產物的特征：(1)CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；(2)NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；(3)AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；(4)CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸(或稀硝酸)反應產生CO2氣體；(5)Mg(OH)2為白色沉淀，Fe(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍色沉淀，三者均溶于鹽酸(或稀硝酸)．中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義應用示例練習1（2013慶陽）下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3

HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3練習2（2013長沙）下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（

）A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH練習3（2013達州）下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（

）A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+BAA中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義考點全息整合考點6、化學推斷題知識回顧推斷題是中考科學中每年必考的題型之一，解題思路一般為：審題找“突破口”→大膽猜想→驗證假設，得出結論。解題的關鍵是找到解題的“突破口”，

中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義一、以物質特征顏色為突破口

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+

溶液、

液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+

的溶液（棕黃色）

綠色：含Fe2+的溶液（淺綠色）

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義二、以物質特征性質（現象）為突破口

1.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定是氨；

2.白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

3.沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

4.沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義三、以元素或物質之最為突破口

1.地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al；2.形成化合物最多的元素是C；3.相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2；4.自然界中硬度最大的物質是金剛石；5.最常用的溶劑、人體中含量最多的物質是H2O；

6.目前應用最廣泛的金屬是Fe。四、總結常見物質的用途。重要的建筑材料：碳酸鈣、氫氧化鈣等；用作鉛筆芯、潤滑劑、電極：石墨；具有吸附性的物質：木炭、活性炭。中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義應用示例練習1(2013金華)有限的元素可組成種類繁多的物質，甲、乙、丙、丁、戊五種物質均由下表中的一種或幾種元素組成。元素名稱氫氧氯錳鐵元素符號HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與生命活動息息相關。甲溶液中的溶質是

（用化學式表示）。（2）為了進一步探究物質間的相互反應，小明進行了如下實驗：①將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體。②向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液生成氯化鐵和水，則該反應的反應物是

。H2O2

氯化亞鐵、雙氧水、鹽酸（或FeCl2、H2O2、HCl）中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義練習2(2013湖州)實驗室有一瓶標簽殘缺（如圖）的試劑。實驗員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種。為確定試劑成分，小明進行如下實驗：步驟實驗操作實驗現象①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酞試液無色酚酞試液……②另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現白色沉淀（1）根據步驟①現象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉或硫酸鈉。小明作出該判斷的依據是步驟①的實驗現象是“無色酚酞試液

”。（2）由步驟②可確定該試劑為

。Na化學純不變色（或“無色”）

硫酸鈉（或“Na2SO4”）

中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義第33題圖練習3(2013義烏)小陽同學在廚房里，發(fā)現3包用相同塑料袋裝著的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇打（碳酸鈉、Na2CO3）和小蘇打（碳酸氫鈉、NaHCO3）。為了區(qū)分它們，把3種白色粉末分別標號為A、B、C后，設計了如下探究過程：（1）各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一段時間后，發(fā)現A、C試管內為無色溶液，B試管內出現明顯分層現象?？膳袛喟咨勰〣為

。（2）查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不會分解。（3）取少量A、C兩種白色粉末，用如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現加熱A時，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時無上述現象?？膳袛喟咨勰〢為

。（4）小陽用碳酸鈉粉末又做了以下實驗：根據上述現象，可判斷甲溶液是

。淀粉

小蘇打

稀鹽酸

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大一輪復習講義專題綜合1.（2012嘉興）比較歸納是科學學習中的常用方法，若以下的物質轉化都由一步反應完成：①Zn→ZnCl2；②Zn(OH)2→ZnCl2；③ZnCO3→ZnCl2,則（）A.三種轉化發(fā)生的都是復分解反應B.三種轉化都必須加入鹽酸才能完成C.只有②發(fā)生了中和反應D.三種轉化的生成物中都有水C中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義2.（2013慶陽）觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是（

）A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B.酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現紅褐色絮狀沉淀3.（2013佛山）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是（）①鐵粉②四氧化三鐵③氧化鐵④氧化亞鐵⑤氫氧化亞鐵Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③AB中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義4（2012濟南）．有一無色溶液X，分成三等分，向其中分別加入少量的BaSO4固體、CaCO3固體、Mg（OH）2固體，產生的現象如下表。則該無色溶液X是下列各項中的（）A．水B．稀鹽酸

C．Na2CO3溶液D．酚酞試液B中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義5.（2013.鞍山）下列實驗方法錯誤的是（）A．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣6.（2013襄陽）用括號內物質不能一次性區(qū)別開下列各組物質的是（）A．CaO、CaCO3、KCl

三種固體（水）B．CaCl2

、Na2CO3、K2SO4三種溶液(Ba(OH)2溶液)C．Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）D．CaCl2

、NaNO3

、K2CO3三種溶液(Ca(OH)2溶液)CB中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義7.（2012桂林）除去下列物質中的雜質（括號中的為雜質），所用試劑錯誤的是()選項ABCD物質CO2(CO)CO2(HCl)Cu(CuO)KCl(MnO2)除雜試劑CuONaOH溶液稀鹽酸H2O8.（2012安順）分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（）A．BaCl2、NaOH、H2SO4

B．KNO3、NaOH、CuSO4C．HNO3、NaCl、K2SO4

D．FeCl3、Na2SO4、KClBC中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義9.（2012咸寧）下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質，且均能與X發(fā)生化學反應。若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質可能為()A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3B、Mg、CaCO3、NaHCO3C、Fe、CuO、Cu（OH）2D、Zn、Fe2O3、NaNO3

C中考大決戰(zhàn)

大一輪復習講義10．（2012?江蘇）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有

．

（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．則原白色粉末中一定含有

．

（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

．CuSO4

CaCO3

BaCl2

，Na