高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)【全國一等獎(jiǎng)】

天津市南開中學(xué)2023屆高三第二次月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡和答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和答題紙交回。第I卷（共50分）注意事項(xiàng)：1．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。2．本卷共25小題，共50分。相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16K39Fe56S32一、選擇題（每小題2分，共50分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)最佳選項(xiàng)符合題意）1．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14ND．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是()A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子3．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH—，ΔH＞0，下列敘述正確的是()A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH—)降低C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液溫度不變，則c（H+）增大，Kw不變D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低4.A、B、C、D四種物質(zhì)皆易溶于水，且室溫下在水溶液（稀）中存在下列化學(xué)平衡，加入水稀釋后恢復(fù)至室溫，平衡正向移動(dòng)的是（）A．A+B+H2OC+DB．AC+DC．A+BC+H2OD．A+2B+H2OC5．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期中同主族元素的最外層電子數(shù)及化學(xué)性質(zhì)完全相同D．同周期元素的原子半徑從左到右依次減小6.下列說法正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以滴定等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，恰好中和時(shí)醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大D．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡8．下列有關(guān)說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB.NH4Cl的電子式：C.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率9.已知可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反應(yīng)中D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（D）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．m+n>p+qC．T1<T2D.P1<P210.圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，變量Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度11．常溫下在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是() ①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤12．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－13．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：kJ②放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為eq\f(1,7)C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝kJD．若容器①的體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于kJ14．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種核素的核內(nèi)有89個(gè)中子15.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－D．=mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－16．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO417.向10mLmol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是()A．x＝10時(shí)，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Al3＋)B．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)C．x＝10時(shí)，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，且c(OH－)<c(AlOeq\o\al(－,2))18．現(xiàn)有容積均為500mL的甲、乙兩個(gè)密閉容器（甲容器恒溫恒容，乙容器恒容絕熱），500℃時(shí)向兩容器中分別充入1molN2和molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0并達(dá)到平衡。下列有關(guān)說法不正確的是()A.達(dá)平衡后，甲、乙兩容器中氣體的密度相同B.甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間比乙容器中的長C.達(dá)平衡后，甲容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比乙容器中的大D.平衡時(shí)甲容器中c(N2)=1mol/L，若再充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率變大19.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ/mol?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII，在=1\*ROMANI中充入1molCO和1molH2O，在=2\*ROMANII中充入1molCO2和1molH2，在=3\*ROMANIII中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過程對(duì)應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是()A.2Q1=2Q2<Q3B.容器=1\*ROMANI中CO的百分含量比容器=3\*ROMANIII中CO的百分含量高C.容器=1\*ROMANI中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器=2\*ROMANII中反應(yīng)的平衡常數(shù)小D.容器=1\*ROMANI中CO的轉(zhuǎn)化率與容器=2\*ROMANII中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于120．下列各表述與示意圖一致的是（）babaA．圖①表示雙氧水分解時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化情況，a為加入少量FeCl3時(shí)的變化情況B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH>0反應(yīng)過程中的能量變化，a為不加催化劑時(shí)的過程21.常溫下將KOH稀溶液與HF稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)22.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟氣與水反應(yīng)：F2＋H2O＝H++F-＋HFO ⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨23.已知：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98kJ/mol。某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入molSO2和molO2，5min達(dá)到平衡，放出熱量kJ，下列說法正確的是()A．5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%D．加入催化劑，可使ΔH變小24.對(duì)下列圖像的描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷該反應(yīng)的ΔH<0B．根據(jù)圖②，除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋，可加入CuCO3調(diào)節(jié)pH至3～5C．圖③可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響D．圖④可表示向醋酸溶液中逐滴加入氨水時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨水加入量的變化25.常溫下，向20mLmol/LFeCl3溶液中加入20mLmol/LKSCN溶液，溶液呈紅色。將該溶液平均分為4份，恒溫下分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象不正確的是()A.加入g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液紅色褪去B.加入40mL水充分振蕩后，靜置，溶液紅色變淺C.加入10gFe2(SO4)3固體充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯加深D.加入20mLmol/LKSCN溶液充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯變深天津市南開中學(xué)2023屆高三第二次月考化學(xué)試卷第Ⅱ卷（共50分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在答題紙上。將答案用黑色水筆寫在答題紙上。2．本卷共3道大題，共50分。二、填空題26.(I)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是；元素Y與氫元素形成一種分子Y2H4，寫出該分子的電子式（2）用元素符號(hào)表示上述四種元素原子半徑的相對(duì)大小（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a、一定條件下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)分別與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物類型不同b、T的氫化物水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)，而Z的氫化物水溶液不易變質(zhì)c、元素Z和T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）元素T的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱條件下反應(yīng)生成它的一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(II)元素R是一種過渡元素，其單質(zhì)是日常生活中最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：（1）元素R在元素周期表中位置（2）元素R與元素X形成一種化合物(R3X)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成一種有磁性的黑色固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸中，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）可用硫酸酸化的KMnO4溶液通過滴定法測(cè)定RSO4樣品中R2+的含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為27．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol013591014（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線；（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)用產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率為；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）。則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①②③。28.(1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量(用n(H2)表示)對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)。②若容器容積為1L，且只加入反應(yīng)物，當(dāng)圖中n＝3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(精確到。③圖像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)。(2)已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。①現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________。②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則再次達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。天津市南開中學(xué)2023屆高三第二次月考化學(xué)試卷答題紙考場(chǎng)號(hào)________班級(jí)_________姓名___________學(xué)號(hào)________成績(jī)____________26.(I)（1）；（2）（3），（4）(II)（1）（2）。。（3）；