高中化學(xué)高考三輪沖刺 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

順德市2023學(xué)年度第二學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合試卷本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘，考試結(jié)束，將答題卡收回。第I卷（選擇題共118分）注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選其它答案，不能答在試卷上。一、單項(xiàng)選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，16小題，每小題4分，共64分）7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是 A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料 B．“地溝油”不能食用，但經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制造肥皂和生物柴油 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)等都具有固定的熔沸點(diǎn) D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油（如機(jī)油、潤(rùn)滑油等）8． 下列離子在水溶液中一定能大量共存的是 A．Fe3+、NO3－、SCN－、CO32－ B．Fe2+、H+、Cl－、ClO－ C．Mg2+、Na+、CH3COO－、SO42－ D．Na+、AlO2－、Cl－、HCO3－9． 下列敘述=1\*ROMANI和=2\*ROMANII均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述=1\*ROMANI敘述=2\*ROMANIIANH4HCO3是弱酸弱堿鹽NH4HCO3是弱電解質(zhì)，在水中部分電離B向NaCl與AgCl的濁液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ag2SAgClCAl能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Al有一定的非金屬性DSO2和CO2分子組成與性質(zhì)相似SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO310．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．高溫、高壓、催化劑條件下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B．將NO2和NO混合，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2NA C．常溫下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.1NA D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NA11． 已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示裝置的分析中，合理的一項(xiàng)是

A．一段時(shí)間后Zn電極逐漸溶解 B．該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+ D．電流方向：a電極→eq\o\ac(○,A)→Cu電極12．常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向 所得飽和氯水中逐滴加入 ·L-1的氫氧化鈉溶液， 整個(gè)過(guò)程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 A．曲線起點(diǎn)處水的電離程度最大，可用pH試紙測(cè)定溶液pH B．②點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．氯氣~氯水體系中：c(H＋)＝c(Cl2)＋c(HClO)＋c(ClO－) D．③點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)22．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入mol·L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2+還原為NOC等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)D紅色逐漸褪去23．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Z為地殼中 含量最多的金屬元素，下列說(shuō)法中正確的是XYZWQ A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B．原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞Z D．X及Q的氣態(tài)氫化物相反應(yīng)，形成的化合物為離子化合物30．(16分)酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實(shí)現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成。eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))DEF水楊酸A縮聚物G阿司匹林Beq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定條件①-H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni ④濃硫酸△③EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H+②⑧eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))+EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H++CH3COOH已知： （1）化合物A的分子式為

，其分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

。 （2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；⑤的反應(yīng)條件是；⑧的反應(yīng)類型是。 （3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （4）寫(xiě)出符合下列條件的B的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；d分子中苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 （5）研究人員高效地實(shí)現(xiàn)了吲哚化合物與醇類、酚類、CO和O2，在一定條件下直接發(fā)生插羰氫酯基化反應(yīng)。結(jié)合反應(yīng)①，試寫(xiě)出由2-甲基吲哚（）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反應(yīng)方程式。 31．（16分）環(huán)境保護(hù)是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進(jìn)展。（1）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器——?jiǎng)討B(tài)庫(kù)侖儀已獲得實(shí)際應(yīng)用。它的工作原理如下圖一所示。NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳?xì)浠衔镆惨阎饾u成為成熟技術(shù)。壓縮天然氣汽車?yán)眠@一技術(shù)將NOx、CH4轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：①CH4(g)＋4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H1＜0②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H2＜0③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3則

△H3＝

。（用△H1和△H2表示） （3）實(shí)驗(yàn)室在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：投料比[n(NO2)/n(CH4)]400K500K600K160%43%28%245%33%20%圖一

①在NO2與CH4反應(yīng)時(shí)，可提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有。(填編號(hào))圖一A．增加催化劑的表面積 B．改用高效催化劑 C

．降低溫度

D．增大壓強(qiáng) E．分離出H2O(g) F．減小[n(NO2)/n(CH4)]②400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，試計(jì)算反應(yīng)在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）③若溫度不變，在反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)將容器的容積快速壓縮為1L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷表格中畫(huà)出0min～15min內(nèi)，容器中CO2物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間變化的曲線圖。 （4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)。在有氧條件下，其脫氮原理是：NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=·mol-1。NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如右圖所示。圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過(guò)程，其原因可能是（回答兩條）：。 32．（16分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)。 以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過(guò)程如下圖所示。焙燒焙燒濾液2Na2CrO4NaFeO2……操作Ⅱ調(diào)pH7～8濾液1濾渣1操作Ⅰ水浸濾渣2鉻鐵礦氧氣碳酸鈉X氣體重結(jié)晶pH＜5K2Cr2O7晶體混合溶液KCl固體操作Ⅲ硫酸酸化Na2Cr2O7晶體母液已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓；②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+。請(qǐng)回答：（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有（填化學(xué)式）等。寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“焙燒”過(guò)程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為。（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請(qǐng)寫(xiě)出兩條）：；。（4）濾渣1的主要成分是。若要進(jìn)一步分離濾渣2中的可酸溶成分，請(qǐng)寫(xiě)出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶，其目的是進(jìn)一步減少晶體中雜質(zhì)（填化學(xué)式）的含量。（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是、、過(guò)濾、75％乙醇水溶液洗滌、干燥。 33．（16分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作過(guò)程如下：圖一圖一（1）向廢液中加入Na2SO3溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為。（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行（如圖一），將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是。圖二（3）某研究小組用圖二裝置對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)圖二進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色。研究小組對(duì)所得無(wú)色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：沒(méi)有I2形態(tài)；假設(shè)二：沒(méi)有I－形態(tài)；假設(shè)三：有IO3－形態(tài)。①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立（試劑自選）。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)一成立②若假設(shè)三成立，請(qǐng)寫(xiě)出生成IO3－的離子方程式

。（4）該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中KIO3含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn)：=1\*GB3①準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測(cè)溶液。定至終點(diǎn)，重復(fù)3IO3－+5I－+6H+=3H2O+3I2，－=－－達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、、的代數(shù)式表示，Mr(KIO3)=214

）。在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因。2023學(xué)年度第二學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合參考答案第I卷（選擇題共118分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，16小題，每小題4分，共64分） 7．B8．C9．B10．C11．D12．D22．BD23．CD第II卷（非選擇題共182分）三、非選擇題（共11小題，182分）30．(16分)（1）C7H6O3（1分），羥基、羧基（2分）（2）（2分）；NaOH的醇溶液，加熱（2分），加聚反應(yīng)（2分）（3）（2分）（4） 任寫(xiě)一種，其他合理答案也給分（2分）一定條件COOCH一定條件COOCH32+2CH3OH+2CO+O22+2H2O（3分）31．(16分)（1）NO+O2--2e-

=NO2

（2分）（2）

（2分）（3）①CEF（3分）②依題意得：CH4(g)

＋

2NO2(g)

N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)c(始)

mol/L

0.10

0.10

0

0

0c(變)

mol/L

0.10×=

c(平

)

mol/L

（三段式2分，表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果各1分，共4分）

③（前10min的曲線1分；10～15mi