第2課時(shí) 物質(zhì)的分類

第2課時(shí)物質(zhì)的分類1、明確物質(zhì)的分類依據(jù)；2、能根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。二、物質(zhì)的分類：1、分類依據(jù)：根據(jù)物質(zhì)的組成根據(jù)物質(zhì)含元素的種類質(zhì)單物合化物質(zhì)純凈物混合物金屬非金屬電解質(zhì)非電解質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)元素組成溶液濁液膠體根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大?。?）酸觀察下列酸，了解酸的分類：HClH2SO4HNO3

H2CO3H3PO4

CH3COOH根據(jù)是否含有氧元素：根據(jù)電離出幾個(gè)H+：含氧酸、無氧酸一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸：中強(qiáng)酸：弱酸：HClH2SO4

HNO3

HBrHIHClO4H3PO3HClOH2CO3CH3COOHHF（2）堿觀察下列堿，了解堿的分類KOH

NaOHBa(OH)2

Ca(OH)2Mg(OH)2NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2根據(jù)堿性強(qiáng)弱：強(qiáng)堿：中強(qiáng)堿：弱堿：根據(jù)電離出幾個(gè)OH-：一元堿、二元堿、多元堿KOH

NaOHBa(OH)2

Ca(OH)2Mg(OH)2NH3·H2OCaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOHMg(OH)2===MgO+H2O△難溶于水的，加熱容易分解：能溶于水的，可用其相應(yīng)氧化物與水反應(yīng)生成：（3）鹽觀察下列鹽的組成元素，了解鹽的分類：NaClKNO3Na2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4Cu2(OH)2CO3CuSO4·5H2O

根據(jù)是否含有氧元素：鹽一定含有金屬元素嗎？含氧酸鹽、無氧酸鹽不一定。例如：銨鹽根據(jù)陽離子的類別：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等根據(jù)酸根離子的類別：鹽酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等根據(jù)組成元素：正鹽：酸式鹽：堿式鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（NH4+）外還有氫離子，陰離為酸根離子的鹽電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+)的鹽NaClKNO3Na2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4Cu2(OH)2CO3CuSO4·5H2O

（4）氧化物觀察下列氧化物的組成元素，了解分類：SO2COCO2Na2ONa2O2CuO

只含2種元素氧元素與金屬元素組成的是：金屬氧化物氧元素與非金屬元素組成的是：非金屬氧化物根據(jù)性質(zhì)還能分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物定義：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。性質(zhì)：（1）與堿反應(yīng)只生成鹽和水.（2）多數(shù)能與水化合生成酸.酸性氧化物CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如Mn2O7、CrO3是酸性氧化物思考非金屬氧化物與酸性氧化物的關(guān)系：

如CO、H2O不是酸性氧化物定義：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。性質(zhì)：（1）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水。（2）少數(shù)能與水化合生成堿。堿性氧化物（3）能與某些酸性氧化物化合成鹽。Na2O+H2O==2NaOHNa2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+CO2==Na2CO3堿性氧化物一定是金屬氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Mn2O7、CrO3是酸性氧化物思考金屬氧化物與堿性氧化物的關(guān)系：

定義：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。性質(zhì)：兩性氧化物Al2O3

+6HCl====2AlCl3

+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4

]Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O定義：既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。④不成鹽氧化物如CO、NO⑤過氧化物定義：含有過氧基-O-O-的氧化物。如H2O2、Na2O2練習(xí)：判斷下列說法是否正確。1、金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）2、堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）3、酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（）4、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。（）5、能電離出H+的化合物一定是酸。（）6、CH3COOH屬于一元酸。

（）7、含有氧元素的化合物都是氧化物。（）×√×√×√×請(qǐng)分組討論下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)（2）堿性氧化物（3）酸性氧化物（4）酸（5）堿根據(jù)物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，經(jīng)常選取典型代表物質(zhì)進(jìn)行分析；鹽溶液非金屬單質(zhì)Fe+CuSO4====FeSO4+CuFe+2HCl====FeCl2+H2↑2Na+2H2O====2NaOH+H2↑金屬單質(zhì)2Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃部分與水反應(yīng)酸Fe能與某些酸性氧化物化合成鹽都能與酸反應(yīng)生成鹽和水少數(shù)能與水反應(yīng)生成堿Na2ONa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO3堿性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水多數(shù)能與水反應(yīng)生成酸CO2CO2+H2O====H2CO3CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCO2+Na2O====Na2CO3酸性氧化物能與某些堿性氧化物化合成鹽HCl+NaOH====NaCl+H2O指示劑紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2HCl+Na2O====2NaCl+H2O堿HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

酸金屬堿性氧化物鹽HclHCl+NaOH====NaCl+H2O指示劑紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O酸性氧化物2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

堿部分非金屬酸與鹽溶液NaOH金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽小結(jié)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、物質(zhì)的分類1、分類的依據(jù)2、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的關(guān)系1、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯(cuò)誤的是（）A、混合物：鹽酸、生鐵、空氣B、化合物：CaCl2、NaOH、HClC、鹽：CaO、碳酸鈣、食鹽D、單質(zhì)：He、O2、O3C2、某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法中正確的是（）A、粗鹽和燒堿都是混合物B、純堿和燒堿都是堿C、冰和干冰既是純凈物又是化合物D、鹽酸和食醋既是化合物又是酸C3、下列說法正確的是（）A、非金屬氧化物都是酸性氧化物B、凡是能電離出H+的化合物都是酸C、鹽類物質(zhì)一定含有金屬元素D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物D4、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（）A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B、HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C、Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D、Na2O是金屬氧化物、堿性氧化物A5、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）D6、下列說法正確的是（）A、酸性氧化物肯定是非金屬氧化物B、酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C、H2SO4屬于二元酸，CH3COOH屬于四元酸D、與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物D7、下列物質(zhì)：①H2O②Cu2(OH)2C