山西省大同市西村鄉(xiāng)戶部中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省大同市西村鄉(xiāng)戶部中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)不一定為3NA，A錯誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯誤；C．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．a(chǎn)+b>c+dC．Z的體積分數(shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：B【Ks5u解析】保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積的瞬間，W的濃度為原平衡的2倍。但當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，選項ACD正確，B錯誤，選B。3.反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A.通常情況下，混合能直接生成NOB.1mol反應(yīng)放出的能量為180kJC.NO是一種酸性氧化，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水D.1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量參考答案：B4.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（

）A.原子序數(shù)：B>A>C

B.原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2-->C->B2+

D.原子最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C略5.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA參考答案：D略6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列敘述正確的是

（）

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：答案：B7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：答案：D8.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()。A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等參考答案：BC略9.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.硅是制造太陽能電池的常用材料 D.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素參考答案：【知識點】硅及其化合物的性質(zhì)D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；根據(jù)硅的用途C、D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，記住二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料。10.下列說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略11.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列敘述正確的是

（

）

A．通入CH4的電極為正極

B．該電池使用一段時間后無需補充KOH

C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

D．負極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略12.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

參考答案：A略13.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確是A．標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1參考答案：C略14.．一種合成染料的重要中間體－鄰甲基水楊酸（M）的結(jié)構(gòu)如右圖，其下列說法正確的是

（）

A．標準狀況下，1molM與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成22.4L氫氣B．1molM與足量碳酸鈉反應(yīng)，能生成6.02×1023個二氧化碳分子C．1molM最多能與60g甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1molM完全燃燒消耗8mol氧氣

參考答案：答案：A15.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（）A．半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+B．還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+，故A正確；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C．金屬性Na＞Al，金屬性越強其陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D．原子序數(shù)越大，質(zhì)子數(shù)越大，所以a＞b＞d＞c，故D錯誤，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作Ⅰ為

，需要用到的主要玻璃儀器為

；操作Ⅱ為

。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是

，現(xiàn)象是

。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，

得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，

生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，

白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為

，計算結(jié)果為

。（保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：(1) 已知則反應(yīng)熱ΔH_______kJ.mol-1(2) 其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。2600C______(填Fe203、Ni0或Cr203)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的主要優(yōu)點是 ______(3) 科研小組在3800CFe203作催化劑時，研究了不同投料比對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出=2:1時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+S02+H20=2NaHS03。某溫度下用1.0mol.L-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(S032-)降至0.2mol.L-1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。①此時溶液中c(HS03—)約為______mol.L-1；②此時溶液pH=______。（已知該溫度下的平衡常數(shù)k=8.Ox1O6L.mol-1,計算時S02、H2SO3的濃度忽略不計）參考答案：（1）-270

（3分）（2）Cr2O3

；

（3分）

Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3分）（3）見下圖

（3分）（標注2：1正確得1分；趨勢正確得1分；緊貼3：1線得1分，最上直線可不重迭，靠近的平行線也可）（4）①1.6

（2分）

②6.0

（2分）18.Ⅰ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為____________▲

________。(2)

若A為黑色固體，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____▲

___。(3)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是

▲

或__

▲

____(填化學(xué)式)。(4)

若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

▲

___。

Ⅱ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B+H2O→C+D。請回答下列問題：若反應(yīng)物與生成物中各有一種物質(zhì)含有Si元素，請寫出2個符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

，

▲

參考答案：Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3

NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5uⅡ

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O=