山西省大同市豪洋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市豪洋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于紙上層析的敘述，錯(cuò)誤的是

A．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子

B．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法

C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑

D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法參考答案：D2.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:Z>R>YC.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。A．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比S的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確，答案選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．苯甲醛：

B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式：O：：C：：O

D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A．其官能團(tuán)為﹣CHO；B．Mg的質(zhì)子數(shù)為12，其離子核外有10個(gè)電子；C．二氧化碳中C、O周圍均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．有8個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14．解答：A．苯甲醛為，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．CO2的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子為C，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住．4.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會(huì)變小，A錯(cuò)。選項(xiàng)B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，C錯(cuò)。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應(yīng)過(guò)程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量也多，D錯(cuò)。5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

B．我國(guó)神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D．離子晶體熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：A7.在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是A．空氣液化制取氮?dú)?/p>

B．酸雨侵蝕建筑物C．荔枝釀酒

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：8.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略11.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略12.下列有關(guān)說(shuō)法不符合事實(shí)的是（）A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對(duì)原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價(jià)的高低參考答案：答案：D13.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（

）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多參考答案：D略14.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量稀鹽酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．鐵與足量稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：|

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋

[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I

稱取樣品1.500g。

步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A.滴定管內(nèi)液面的變化

B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由

色變成

色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：答案：(1)①偏高②無(wú)影響③B④無(wú)

粉紅(或淺紅)(2)18.85%考點(diǎn)：本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理以及操作步驟。解析：(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，也就是無(wú)影響。③注意觀察顏色變化，確定滴定終點(diǎn)。④待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，帶入公式即可得到答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時(shí)生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：=3mol，故答案為：SO2；3．18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）