山西省大同市豪洋中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省大同市豪洋中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略2.下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物共有幾種（

）①（NH4）2CO3

②Al2O3

③Al2(SO4)3

④Al

⑤NaHSO3

⑥Al(OH)3A.3 B.4 C.5 D.6參考答案：B3.某有機物的分子結構如圖：

現(xiàn)有試劑：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2懸濁液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發(fā)生反應的試劑有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部參考答案：D略4.右圖裝置工作時，下列有關敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護

C、圖l和圖2中的負極反應均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍色沉淀參考答案：A略5.120mL含有0．20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2．0mol/L

B．1．5mol/L

C．0．18mol/L

D．0．24mol/L參考答案：B略6.下列有關安全事故的處理不恰當?shù)氖?/p>

(

)

A．不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

B．一氧化碳中毒后，應盡快將中毒者抬到空氣新鮮處

C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液洗滌

D．解救Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆?jié){參考答案：C略7.類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結論中，正確的是（）

類比對象結論A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIOB．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．S+Fe═FeSS+Cu═CuSD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；含硫物質的性質及綜合應用．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯氣與碘的性質相似，均與水發(fā)生歧化反應；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2；C．S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬化合物；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有．解答：解：A．氯氣與碘的性質相似，均與水發(fā)生歧化反應，則由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正確；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2，則I2、Fe2+不發(fā)生反應，故B錯誤；C．S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬化合物，則S+2Cu═Cu2S，故C錯誤；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯誤；故選A．點評：本題考查鹵族元素及其化合物的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與類推規(guī)律的考查，注意物質的性質，題目難度不大．8.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學性質；硝酸的化學性質；鈉的重要化合物．專題：氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．根據(jù)用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏的反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸為弱酸；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解；D．銅與濃硝酸常溫下就能反應．解答：解：A．在反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．氫氟酸為弱酸，不具有強酸性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，用作焙制糕點的發(fā)酵粉，故C正確；D．銅的金屬活動性比鋁弱，不可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，因為銅與濃硝酸發(fā)生氧還原反應，而鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃硝酸的性質是解題關鍵，注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應，題目難度不大9.25℃時，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B10.以下實驗方法能達到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質碘D．僅通過物質間的相互反應即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略11.俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．lmol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應B．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應C．該有機物的分子式為C7H6O3￥D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應參考答案：B考點：有機物的結構和性質．分析：該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質，能發(fā)生加成反應、化合反應、取代反應、氧化反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答．解答：解：A．碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，所以lmol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質，能發(fā)生加成反應、化合反應、取代反應、氧化反應、加聚反應等，故B正確；C．該有機物的分子式為C7H8O3，故C錯誤；D．芳香族化合物含有苯環(huán)，如果再含有醛基，其不飽和度應該是5，實際上該分子的不飽和度是4，所以沒有符合條件的同分異構體，故D錯誤；故選B．點評：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查醇、烯烴、酮的性質及基本概念，易錯選項是D，注意從不飽和度方面分析，題目難度中等．12.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略13.4．（3分）（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+參考答案：B略14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（

）

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略15.下列說法正確的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其單體的分子式為C8H10C．纖維素、油脂和蛋白質均能在一定條件下發(fā)生水解反應，但水解產(chǎn)物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）某校化學研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析：（1）

學生對相關裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：

（2）根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖（某些裝置可重復使用）

（3）回答以下問題：①合理實驗裝置的連接順序是（寫小寫字母）

。②在反應時強調先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是

（

）A．因為一般反應從左到右進行

B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO氣體D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是

。④在觀察到硬質玻璃管中由

色完全變?yōu)?/p>

時停止加熱，然后繼續(xù)

，原因是防止鐵被氧化。⑤硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是

。⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體

，前后編號的集體瓶中氣體

，原因是

。參考答案：答案：（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）②B（2分）③除去氣體中的雜質（可能雜質是HCOOH、CO2、SO2）（1分）④紅棕色變?yōu)楹谏?/p>

通一氧化碳冷卻至室溫（3分）⑤Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，

點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式

▲

。（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是

▲

。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、

▲

、

▲

、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為

▲

。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影

響如圖1所示，其原因是

▲

。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰鹽水（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因

▲

，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應

▲

。

參考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。溫度計、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。該水解反應是一個放熱反應。C（6分）（4）二氧化鍺具有兩性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）略18.(11分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。(1)A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為______________，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為___________________________________。(2)B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_______________________________。(3)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為__________________________________________，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為________NA。(4)有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為________________________________________________，1mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是____________________________，戊在氧化還原反應中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因______________________________________________________________________________________________________________________________；

8g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，放出375kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。參考答案：(1)第三周期第ⅢA族

Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O

200(4)

N2H4＋2H＋===N2H62＋

戊中氮元素的化合價為－2價，既可以升高，又可以降低N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1500kJ/mol略19.（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)

?H1=-47.3kJ?mol-1②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

?H2=