山西省太原市婁煩縣靜游中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省太原市婁煩縣靜游中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A.改用98%的濃硫酸 B.增加鋅粒的量 C.用鋅塊代替鋅粒 D.加入少許硫酸銅溶液參考答案：D【詳解】A.改用98%的濃硫酸，鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鋅粒為固體，增加鋅粒的量，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.用鋅塊代替鋅粒，固體反應(yīng)物的表面積減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.加入少量CuSO4溶液可以與Zn反應(yīng)產(chǎn)生少量銅，Zn和Cu在稀硫酸條件下形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確。故選D。

2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

（

）

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A>B>D>C

B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C3->D->B+>A2+

D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：C試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)a＞d＞d＞c，B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤，答案選C。4.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：D試題分析：①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過(guò)濾的方法，故錯(cuò)誤；故選D。5.下列變化屬于物理變化的是（）A．用小刀將金屬鈉切成小塊B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒C．剛切開(kāi)的金屬鈉放置在空氣中會(huì)變暗D．Cl2使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．Na的金屬性強(qiáng)，易失去電子被氧化；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．鈉質(zhì)軟，小刀將金屬鈉切成小塊，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故A選；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鐵，為化學(xué)變化，故B不選；C．Na的金屬性強(qiáng)，易失去電子被氧化，則剛切開(kāi)的金屬鈉放置在空氣中會(huì)變暗，生成氧化鈉，為化學(xué)變化，故C不選；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，為化學(xué)變化，故D不選；故選A．6.下列敘述中正確的是A．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7參考答案：D略7.現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和水；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液 D．萃取、蒸餾、分液參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①CCl4和水分層；②苯和甲苯沸點(diǎn)不同；③碘易溶于有機(jī)溶劑．【解答】解：①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化鈉溶液是分層的，采用分液的方法分離；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；故選B．8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO3參考答案：BA、二氧化硅和水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、飽和食鹽水中通入氨氣和CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，屬于侯氏制堿法，B正確；C、鎂是活潑的金屬，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂制備煤，C錯(cuò)誤；C、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，D錯(cuò)誤，答案選B。9.在373K時(shí),把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L.在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍.下列說(shuō)法正確的是A.前2s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/(L·S)B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B10.最新科技報(bào)導(dǎo)，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，這種氫微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)解釋宇宙演化提供了新的參考。對(duì)于這種氫微粒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．它一定含有3個(gè)中子

B．它比普通氫分子多一個(gè)氫原子核C．它的組成可以用H3+表示

D．可以推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同參考答案：A11.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、無(wú)法計(jì)算參考答案：C13.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法不正確的是

（

）A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅B．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制濃硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略14.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+參考答案：B略15.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)________

________________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”?若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線

_______________。(5)、若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。（1分）容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（1分）（4）濃度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；（1分）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.11分）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。（1）E元素在周期表中位于

周期，

族；（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）

（3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是

用電子式表示其形成過(guò)程

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：(11分)（1）3

ⅥA（2分）（2）F–、Na+、Al3+（2分）（3）離子鍵（2分）

（3分）（4）Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O

（2分）略18.化學(xué)知識(shí)與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。寫出工業(yè)制漂白粉化學(xué)方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）________________________________。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而使其失效，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈（主要成分為鹽酸）常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會(huì)使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫出二者反應(yīng)的離子方程式__________。（3）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。該制堿工業(yè)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。參考答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

CaCl2、Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

(2)ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

(3)NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl【分析】（1）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉；根據(jù)漂白粉的制備原理判斷其成分；根據(jù)次氯酸鈣容易吸收水蒸氣和二氧化碳分析解答；（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，據(jù)此解答；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用原子守恒書寫方程式?！驹斀狻浚?）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，則制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根據(jù)方程式可知漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，因此若將二者混合使用則會(huì)使人發(fā)生中毒現(xiàn)象，二者反應(yīng)的離子方程式為ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O。（3）氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。19.I、有X、Y、Z、W四種化合物，其中X常用作焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味的氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。（1）W的化學(xué)式是__________；（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：___________________________；II、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_________、溶液E______________________________（2）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過(guò)量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。（3）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________________參考答案：I、(1)CO2

(2)HCO3—+OH—=H2O+CO32—

II、(1)Al2O3

K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4

(2)CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

(3)生成紅褐色沉淀解析：I.有X、Y、Z、W四種化合