山西省太原市第三十八中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省太原市第三十八中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08安徽信息卷)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）

A．糖類都能發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物均能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸

C．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加人鹽溶液

D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

參考答案：答案：D解析：糖類中的單糖不能發(fā)生水解；油脂在堿性條件下水解應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽；向蛋白質(zhì)的水溶液中加入鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。故本題的正確答案為D。2.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略3.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：

參考答案：C略4.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中加入適量的Na2O2后，該溶液中還可能大量存在的離于組是A．K＋、NO3―、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－B．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．F―、Br―、NO3－參考答案：A略5.2HBr

Br2+H2，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號實驗溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法正確的是（）A．實驗2，HBr的初始濃度C2＝1.0mol/LB．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr

Br2+H2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．實驗4一定使用了催化劑D．實驗3的反應(yīng)速率大于實驗1的反應(yīng)速率參考答案：答案：AD6.已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略7.“保護環(huán)境，就是保護人類自己。”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略8.YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法正確的是A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．屬于非金屬元素C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

D．Y和Y是兩種不同的核素參考答案：D略9.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）

現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控制溫度，進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＜0B．反應(yīng)進行到5min時，a容器中v(正)=v(逆)C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c參考答案：AC略10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是

（

）A．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔點：Na2O>MgO>CaOC．微粒半徑：F－<Na+<Mg2+

D．還原性：H2S>HCl>HF參考答案：D略11.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（

）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C氧化鐵氧化鋁氨水過濾D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取

參考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都會被NaOH溶液吸收，A項錯誤；在氯化鐵溶液中加入過量鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，采用過濾法制得純凈的氯化亞鐵溶液，B項正確；由于氧化鐵、氧化鋁都不能與氨水溶液反應(yīng)，C項錯誤；四氯化碳不能萃取出氯化鈉溶液中的碘化鈉，D項錯誤。12.下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C13.有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO參考答案：D略14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是(

)A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2D.Z的低價氧化物與X的氫化物反應(yīng)，一定生成弱酸參考答案：CW的原子半徑是周期表中最小的，則W為氫（H）元素；X、Y均為短周期元素，X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子均為兩個電子層，則X為氧（O），Y為鈉（Na）元素；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Z最高價為+6價，最低負極為-2價，故Z為硫（S）元素。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則X（O）半徑最小，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑Y(jié)（Na）＞Z（S），所以原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B、同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性X（O）＞Z（S），故B錯誤；C、X與Y形成的化合物有兩種，Na2O和Na2O2,兩者陰陽離子個數(shù)比為1:2，故C正確；D、Z的低價氧化物為SO2，X的氫化物有兩種：H2O和H2O2,SO2與H2O反應(yīng)生成弱酸H2SO3，SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成強酸H2SO4，故D錯誤。故選C。15.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②Na2CO3

Ba(OH)2

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A、①②

B、②③

C、①③④ D、①②④參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某研究性學(xué)習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)將0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(請寫出必要的推斷過程)。

(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500°C，甲同學(xué)用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

②白色沉淀的化學(xué)式是

，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進裝置Ⅱ進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾；

③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是

，洗氣瓶B中的試劑是

。

(4)丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是

。

A．NaOH溶液

B．NaAlO2溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液參考答案：（15分）（1）不能（1分）此時溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分）（2）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②BaSO4（1分）

Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）（3）排除裝置內(nèi)的空氣（O2）（1分）

飽和NaHSO3溶液（2分）

（4）C（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L（V1≠0，標況），將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)又生成CO2V2L（標況），則：（1）B的成分是A．Na2CO3和NaOH

B．Na2CO3和NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的總物質(zhì)的量為

mol。（3）NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）C

（2）

（3）18.（15分）過碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反應(yīng)為2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。請回答下列問題(1)圖10中支管的作用是

▲

。(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

圖10(3)檢驗濾液X中含較多陰離子的方法是

▲

。(4)步驟③中選用

▲

（填結(jié)構(gòu)簡式）洗滌產(chǎn)品效果理想，步驟④應(yīng)在

▲

溫度下干燥。(5)下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉變質(zhì)的有

▲

。

A．MnO2

B．Fe2(SO4)3

C．Na2SO3

D．Na2SiO3

(6)準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：略19.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度

B.降低溫度C.增加NO2的濃度

D.升高溫度(2)25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105